Equilibri Acido Base Flashcards
Come si chiama gli ione H+ e gli anioni OH-
H+ = idrogenione o protone
OH- = IDROSSIDO
Cos’è un acido monoprotico e poliprotico
Monoprotico - se rilascia un solo h+
Poliprotico - se rilascia piu di un H+
Cosa sono basi monobasica e polibasica
Monobasica - libera un solo OH-
Polibasica - rilascia piu di un OH-
Esempio di base senza OH-
NH3 amoniaca
Cos’è una coppia coniugata acido base
Ad ogni acido(base) è associata una base (acido) coniugata. Le due specie chimiche che differiscono per un idrogenione costituiscono una coppia coniugata
Secondo Lewis cos’è un acido e una base
Un’acido e una sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni mentre una base e una sostanza in grado di donare una coppia di elettroni
Esempio di acido senza protoni
BF3
Secondo Lewis sono reazioni acido basi:
Tra l’acido H+ e la base acqua
Tra l’acido H+ e la base ammoniaca
Tra l’acido ALCL3 e la base ammoniaca
Tra un generico metallo M++ com la base acqua
Secondo bronsted e Lowry cose acido e base
Acido - specie che dona uno ione H+
Base - specie che accetta uno ione H+
Una sostanza acida so si può comportare come tale si
Reagisce con una sostanza basica
Quando una costante di dissociazione acida o basica è forte
Quando e molto maggiore di 1
Esempio di una sostanza anfotera (che può agire sia come acido sia come base)
Acqua
Com’è la base coniugata di un acido debole
Forte
Come l’acido coniugato di una base debole
Forte
Tanto più forte l’acido
Tanto più debole e la base coniugata
In qualunque soluzione acquosa comè il prodotto delle concentrazioni di OH- e H3O+
È sempre una costante e vale 10-¹⁴
Come puo essere il rapporto delle concentrazioni di ioni OH- e H3O in una soluzione acquosa
Acida: se contiene ioni ossonio in concentrazione superiore agli ioni idrossido, cioè H3O e maggiore di 10-⁷M
Neutra sela concentrazione degli ioni ossonio uguale a quella degli ioni idrossido
Básica se contiene ioni idrossido in concentrazione superiore agli ioni ossonio ciòè OH- e maggiore di 10-⁷
Come viene indicato il carattere acido, basico o neutro di una soluzione
Mediante il valore di H3O+ espresse in scala logaritmica introducendo la funzione pH
D’accordo con il pH quando una soluzione é acida basica o neutra
pH < 7 soluzione acida
pH >7 soluzione basica
pH=7 soluzione neutra
Cos’è la funzione pOH
Può essere impegnata per esprimere la concentrazione degli ioni OH-
Per qualsiasi soluzione acquosa a 25°C qual’è la somma del pH e pOH
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Riassumendo pH è
-Log H3O+
Cosa succede con acidi o basi forti in acqua
Si dissociano totalmente. La concentrazione molare dello ione ossonio o dello ione idrossido e uguale a quella dell’acido o della base di partenza
Qual’è l’acido e la base più forte che possa esistere in acqua
H3O+ è l’acido più forte
OH- e la base più forte
Cos’è il grado di dissociazione di un elettrolita debole
Il rapporto tra il numero di moli che si sono dissociate all’equilibrio e il numero di moli totali. Il grado di dissociazione aumenta al diminuire della concentrazione dell’elettrolita, ovvero esso è relativi, tanto più dissociato quanto più e diluito
Cos’è una reazione di neutralizzazione
La reazione tra acido e base. Le reazioni di neutralizzazione sono sempre complete
Cosa si ottiene mescolando un’acido e una base forti
Una soluzione neutra
Com’è la soluzione che si forma tra un acido debole e una base forte
Basica
Com’è la soluzione che si forma tra un acido forte e una base neutra
Acida
Come si chiama il processo di dissoluzione di un sale in acqua
Idrolisi salina
Cos’è una soluzione tampone
Una soluzione tampone è una miscela di un acido (base) debole in presenza di significative quantità della sua base (acido) coniugata. La soluzione tampone non varia molto il suo pH in seguito ad aggiunte, entro certi limiti, di acidi o basi, oppure in seguito a diluizione
Cos’è capacita tamponante
E definita in termini di quantità di ioni H+ o OH- che si possono aggiungere senza che il pH vari in modo significativo. Un tampone di grande capacita contiene elevate concentrazioni di acido debole e base coniugata
