Equilibri Acido Base

Question 1

Come si chiama gli ione H+ e gli anioni OH-

Answer 1

H+ = idrogenione o protone
OH- = IDROSSIDO

Question 2

Cos’è un acido monoprotico e poliprotico

Answer 2

Monoprotico - se rilascia un solo h+
Poliprotico - se rilascia piu di un H+

Question 3

Cosa sono basi monobasica e polibasica

Answer 3

Monobasica - libera un solo OH-
Polibasica - rilascia piu di un OH-

Question 4

Esempio di base senza OH-

Answer 4

NH3 amoniaca

Question 5

Cos’è una coppia coniugata acido base

Answer 5

Ad ogni acido(base) è associata una base (acido) coniugata. Le due specie chimiche che differiscono per un idrogenione costituiscono una coppia coniugata

Question 6

Secondo Lewis cos’è un acido e una base

Answer 6

Un’acido e una sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni mentre una base e una sostanza in grado di donare una coppia di elettroni

Question 7

Esempio di acido senza protoni

Answer 7

BF3

Question 8

Secondo Lewis sono reazioni acido basi:

Answer 8

Tra l’acido H+ e la base acqua
Tra l’acido H+ e la base ammoniaca
Tra l’acido ALCL3 e la base ammoniaca
Tra un generico metallo M++ com la base acqua

Question 9

Secondo bronsted e Lowry cose acido e base

Answer 9

Acido - specie che dona uno ione H+
Base - specie che accetta uno ione H+

Question 10

Una sostanza acida so si può comportare come tale si

Answer 10

Reagisce con una sostanza basica

Question 11

Quando una costante di dissociazione acida o basica è forte

Answer 11

Quando e molto maggiore di 1

Question 12

Esempio di una sostanza anfotera (che può agire sia come acido sia come base)

Answer 12

Acqua

Question 13

Com’è la base coniugata di un acido debole

Answer 13

Forte

Question 14

Come l’acido coniugato di una base debole

Answer 14

Forte

Question 15

Tanto più forte l’acido

Answer 15

Tanto più debole e la base coniugata

Question 16

In qualunque soluzione acquosa comè il prodotto delle concentrazioni di OH- e H3O+

Answer 16

È sempre una costante e vale 10-¹⁴

Question 17

Come puo essere il rapporto delle concentrazioni di ioni OH- e H3O in una soluzione acquosa

Answer 17

Acida: se contiene ioni ossonio in concentrazione superiore agli ioni idrossido, cioè H3O e maggiore di 10-⁷M
Neutra sela concentrazione degli ioni ossonio uguale a quella degli ioni idrossido
Básica se contiene ioni idrossido in concentrazione superiore agli ioni ossonio ciòè OH- e maggiore di 10-⁷

Question 18

Come viene indicato il carattere acido, basico o neutro di una soluzione

Answer 18

Mediante il valore di H3O+ espresse in scala logaritmica introducendo la funzione pH

Question 19

D’accordo con il pH quando una soluzione é acida basica o neutra

Answer 19

pH < 7 soluzione acida
pH >7 soluzione basica
pH=7 soluzione neutra

Question 20

Cos’è la funzione pOH

Answer 20

Può essere impegnata per esprimere la concentrazione degli ioni OH-

Question 21

Per qualsiasi soluzione acquosa a 25°C qual’è la somma del pH e pOH

Answer 21

14

Question 22

Riassumendo pH è

Answer 22

-Log H3O+

Question 23

Cosa succede con acidi o basi forti in acqua

Answer 23

Si dissociano totalmente. La concentrazione molare dello ione ossonio o dello ione idrossido e uguale a quella dell’acido o della base di partenza

Question 24

Qual’è l’acido e la base più forte che possa esistere in acqua

Answer 24

H3O+ è l’acido più forte
OH- e la base più forte

Question 25

Cos’è il grado di dissociazione di un elettrolita debole

Answer 25

Il rapporto tra il numero di moli che si sono dissociate all’equilibrio e il numero di moli totali. Il grado di dissociazione aumenta al diminuire della concentrazione dell’elettrolita, ovvero esso è relativi, tanto più dissociato quanto più e diluito

Question 26

Cos’è una reazione di neutralizzazione

Answer 26

La reazione tra acido e base. Le reazioni di neutralizzazione sono sempre complete

Question 27

Cosa si ottiene mescolando un’acido e una base forti

Answer 27

Una soluzione neutra

Question 28

Com’è la soluzione che si forma tra un acido debole e una base forte

Answer 28

Basica

Question 29

Com’è la soluzione che si forma tra un acido forte e una base neutra

Answer 29

Acida

Question 30

Come si chiama il processo di dissoluzione di un sale in acqua

Answer 30

Idrolisi salina

Question 31

Cos’è una soluzione tampone

Answer 31

Una soluzione tampone è una miscela di un acido (base) debole in presenza di significative quantità della sua base (acido) coniugata. La soluzione tampone non varia molto il suo pH in seguito ad aggiunte, entro certi limiti, di acidi o basi, oppure in seguito a diluizione

Question 32

Cos’è capacita tamponante

Answer 32

E definita in termini di quantità di ioni H+ o OH- che si possono aggiungere senza che il pH vari in modo significativo. Un tampone di grande capacita contiene elevate concentrazioni di acido debole e base coniugata