L'equilibrio Chimico

Question 1

Come si dice una reazione chimica che avviene in una sola direzione

Answer 1

Completa o irreversibile

Question 2

Come si definisce una reazione chimica che avviene in entrambi i sensi

Answer 2

Reversibile (quasi tutte le reazioni sono reversibili

Question 3

Cosa succede in una generica reazione reversibile

Answer 3

La concentrazione dei reagenti diminuisce mentre la concentrazioni dei prodotti aumenta. Dopo un tempo le concentrazioni rimangono costanti
La velocità della reazione diretta v1 diminuisce nel tempo mentre la velocità della reazione inversa V2 aumenta, perché la velocità di reazione e proporzionale alle concentrazioni. Dopo un certo tempo la velocità delle reazioni diventano uguali

Question 4

Quando un sistema chimico e all’equilibrio

Answer 4

Quando la velocità della reazione diretta e uguale alla velocita della reazione inversa
E quando le concentrazioni di tutte le specie chimiche rimangono costanti nel tempo

Question 5

Cosa dice la legge di azione di massa e costante di equilibroo

Answer 5

In una reazione all’equilibrio, il rapporto tra la concentrazione dei prodotti e la concentrazione dei reagenti, ciascuna elevata al corrispettivo coefficiente stechiometrico e costante a temperatura costante.questo rapporto prende il nome di costante di equilibrio

Question 6

Da cosa dipende la costante di equilibrio

Answer 6

Dipende solo dalla temperatura e ha un valore specifico per ogni reazione chimica

Question 7

Come puo essere espressa la costante di equilibrio in fase gasosa

Answer 7

Puo essere espressa in funzione delle pressioni parziali dei reagenti e dei prodotti anziché delle loro concentrazioni

Question 8

Cosa sono equilibri eterogeni

Answer 8

Quando le reazioni reversibili in cui i reagenti e i prodotti sono presenti in fasi diverse

Question 9

Cosa sono equilibri o omogenei

Answer 9

Reazione reversibili in cui i reagenti ei prodotti sono presenti nella stessa fase

Question 10

Cosa succede con l’espressione della costante di equilibrio negli equilibri eterogenei

Answer 10

I reagenti e/o i prodotti quando sono solidi o liquidi puri non compaiono nell’espressione perche sue concentrazioni sono costanti

Question 11

A cosa serve la costante di equilibrio Keq

Answer 11

Puo essere impegnata per prevedere fino a che punto procede una reazione, in quale direzione evolve un sistema di reazione per raggiungere suo stato di equilibrio ,e la variazione delle concentrazioni di equilibrio dovuta a cause esterne

Question 12

Cosa succede quando la costante di equilibrio e grande

Answer 12

All’equilibrio ci sono molti prodotti e pochi reagenti. La reazione e spostata a destra Se Keq&raquo_space;1 l’equilibrio e tutto spostato a dx

Question 13

Cosa succede se la costante di equilibrio è piccola

Answer 13

All’equilibrio ci sono pochi prodotti e molti reagenti, l’equilibrio e spostato a sinistra

Question 14

Cos’è il quoziente di reazione Qc

Answer 14

Ogni miscela di reagenti e prodotti che non sia all’equilibrio e caratterizzata da un rapporto chiamato quoziente di reazione, la cui espressione e esattamente eguale alla costante di equilibrio

Question 15

Come si fa per capire in quale direzione una reazione che non è all’equilibrio

Answer 15

Ocorre confrontare Qc (quoeficiente di reazione) com Kc (costante di equilibrio).
Se Qc=Kc la reazione e all’equilibrio
Se Qc< Kc la reazione procede da sx verso dx (reagenti –> prodotti)
Se Qc >Kc la reazione procede da sx verso sx (reagenti <– prodotti)

Question 16

Cos’è il principio di le chatelie

Answer 16

Quando si cambia uno dei parametri che determinano lo stato di equilibrio, il sistema tende a minimizzare le perturbazioni apportate raggiungendo un diverso stato di equilibrio

Question 17

Quali sono i fattori esterni che possono modificare lo stato di equilibrio

Answer 17

Variazioni delle concentrazioni, ovvero rimozione o aggiunta di un reagente o di un prodotto
Variazione della pressione o del volume del contenitore
Variazione della temperatura

Question 18

Come l’aggiunta di un reagente sposta l’equilibrio

Answer 18

Sposta l’equilibrio a destra dx

Question 19

Come la sottrazione di un prodotto sposta l’equilibrio della reazione

Answer 19

Sposta a destra dx

Question 20

Come l’aggiunta di un prodotto sposta l’equilibrio di una reazione

Answer 20

A sinistra sx

Question 21

Come la sottrazione di un reagente sposta L’equilibrio di una reazione

Answer 21

A sinistra sx

Question 22

La variazione di pressione incide solo quali reazioni

Answer 22

Solo su reazioni che decorrono in fase gasosa in cui varia il numero totale delle molecole in fase gasosa

Question 23

Nel cambiamento della pressione, cosa succede con il Keq

Answer 23

Il suo valore non cambia

Question 24

In base al principio di le châtelier, per una reazione chimica in fase gassosa all’ equilibrio cosa succede al variare la pressione

Answer 24

Un aumento di pressione ( o diminuzione di volume) determina lo spostamento dell’equilibrio verso il lato della reazione chimica in cui e minore il numero di moli presenti
Una diminuzione della pressione ( o aumento di volume )determina lo spostamento dell’equilibrio verso il lato della reazione chimica in cui e maggiore il numero di moli presenti
Una reazione in cui il numero di moli non varia (senza variazioni di volume) non e influenzata da variazioni di pressioni

Question 25

Cosa succede con il valore di Keq quando varia la temperatura

Answer 25

Il valore di Keq varia con la T. All’aumentare della T aumenta per le reazioni endotermiche e diminuisce per quelle esotermiche

Question 26

Da cosa dipende la costante del prodotto di solubilità Kps

Answer 26

Dal tipo di sale, dal solvente e dalla temperatura

Question 27

Esempi di composti poco solubili o insolubili

Answer 27

Carbonato di calcio (CaCO3) e fosfato di calcio Ca3(PO4)2

Question 28

Cos’è la solubilità di un sale

Answer 28

La concentrazione della sua soluzione satura

Question 29

Esiste relazione tra solubilità del sale e costante de prodotto di solubilità (Kps)

Answer 29

Si. Dipende dal numero di ioni in cui di dissocia il sale

Question 30

Maggiore il kps cosa succede?

Answer 30

Piu il sale e solubile

Question 31

Per sapere si in una soluzione contenente ioni si avrà la formazione di un sale poco solubile cosa si deve fare

Answer 31

Occorre confrontare il prodotto delle concentrazioni degli ioni (Q) con il valore di Kps

Question 32

Cosa significa
Q<kps

Q=Kps

Q>Kps

Answer 32

(Q<Kps) Quando la concentrazione di ioni è minore di Kps non si forma precipitato e si può sciogliere un’ulteriore quantità di sale
Q=kps la soluzione e satura, non si ha precipitazione ma un’ulteriore aggiunta di sale comporterebbe la formazione di precipitato
Q>Kps la soluzione è sovrasatura, si ha precipitazione

Question 33

Cos’è l’effetto dello ione comune

Answer 33

Se a una soluzione satura del sale poco solubile AB si aggiunge un sale solubile AX che contiene lo ione A+, in comune con AB, la solubilità di AB diminuisce