Le Soluzioni E Le Loro Proprieta Flashcards
Cosa sono soluzioni
Miscele fisicamente omogenee di due o più sostanze le cui quantità relative possono variare con continuità entro certi limiti
Cos’è solvente e soluto
Solvente: mezzo disperdente, componente presente in quantità maggiore
Soluto: componente disciolto nel solvente
Da cosa e determinato il comportamento di una soluzione
Dal tipo di particelle disperse nella soluzione
Dalle caratteristiche del mezzo disperdente
Dalle interazioni tra solvente e soluto
Da cosa dipendono le proprietà fisiche di una soluzione (reattività, colore, conducibilità, elettricita, ecc)
Dipendono dalla quantità dei soluti e del solvente. È quindi necessario specificare sempre la composizione di una soluzione, precisando le quantità relative dei componenti (concentrazione)
Quali sono le forme di misurare la concentrazione delle soluzione e sue definizioni
Percento in peso - g di soluto su 100g di soluzione
Parti per milione - mg di soluto su kg di soluzione
Grammi per litro - g di soluto in 1L di soluzione
Frazione molare - moli di soluto su moli totali
Molarità - moli di soluto su 1l di soluzione
Molalità - moli di soluto su 1kg di solvente
Qual’è la differenza tra molarità e molalità
Molarità sono i moli di soluto su 1L di soluzione e molalità somo I moli di soluto su 1kg di solvente
Qual’è la caratteristica degli ioni idratati in acqua
Hanno forte attrazione nel vuoto e debole attrazione in acqua
Cosa determina la solubilità nei soluti ionici
La polarità del solvente
Cosa determina la solubilità in soluti non ionici
La solubilità e determinata dalla possibilità di instaurare interazioni intermolecolari fra molecole di soluto e di solvente
La solubilizzazione dei solidi e endoentalpica o esoentalpica
Endoentalpica. Favorita dall’aumento di temperatura
Cosa favorisce la solubilità dei gas
Aumento della pressione
Al crescere la temperatura cosa succede con la solubilità dei gas
Diminuisce
Quali sono le proprietà colligative delle soluzione liquide
1 abbassamento della tensione di vapore
2 innalzamento del punto di ebollizione
3 abbassamento del punto di solidificazione
4 pressione osmotica
Cos’è tensione di vapore
E la pressione della sostanza allo stato gassoso sovrastante la fase liquida, all’equilibrio. Essa non dipende dallo spazio a disposizione sul liquido ma unicamente dalla temperatura
Cosa succede quando la tensione di vapore uguaglia la pressione atmosferica
Il liquido bolle. La temperatura alla quale cio accade è la temperatura di ebollizione,che resta costante durante tutto il processo di ebollizione
Quando una soluzione costituita da componenti liquidi volatili è ideale
Quando la pressione parziale nella fase vapore di ciascun componente è proporzionale alla rispettiva frazione molare nella miscela liquida, secondo la legge di Raoult
Se il soluto è una specie poco volatile cosa succede con la tensione di vapore
E trascurabile
Cos’è osmosi
L’osmosi è il passaggio spontaneo di molecole di solvente attraverso una membrana semipermeabile provocato da una differenza di concentrazione. Il solvente passa dalla soluzione meno concentrata a quella piu concentrata
Cos’è pressione osmotica
La pressione che ocorre applicare alla soluzione per impedire il passaggio del solvente
Quando due soluzione sono isotoniche
Quando hanno la stessa pressione osmotica
Quando la pressione osmotica della soluzione e maggiore che la pressione della cellula cosa succede
L’acqua fiorisce della cellula . E una soluzione ipertonica
