Module A 3.0

Question 1

Explosion

Answer 1

Lorsqu’une petite quantité de solide ou de liquide se trouve dans un gros volume de gaz. Ex: coussin gonflable

Question 2

TAPN

Answer 2

A température ambiante et pression normale (25oC/100kPa)

Question 3

Formule pour le nombre de moles

Answer 3

n = m /M et m = nM

• n = nombre de moles ou quantité (mol)
• m = masse (g)
• M = masse molaire (g/mol)

Question 4

Masse molaire

Answer 4

masse d’une mole; dans tableau périodique: masse molaire atomique; symbole : M

Question 5

Mole

Answer 5

quantité utilisée pour mesurer les éléments/composés; symbole : Mol; égale à 6,02 x 1023 Particules (constante d’Avogadro)

Question 6

5 types de réactions chimiques

Answer 6

• formation : élément + élément = composé
• décomposition : composé = élément + element
• déplacement simple : élément + composé = composé + élément
• déplacement double = composé + composé = composé + élément
• combustion = composé + Oxygène = CO2(g) + H20(g)

Question 7

Les caractéristiques des réactions chimiques

Answer 7

• variation d’énergie

- production d’une nouvelle substance

Question 8

Équation nominative

Answer 8

une description de la réaction.

Ex: Potassium solide réagit avec de l’oxygène gazeux pour produire de l’oxyde de potassium solide.

Question 9

Equations squelettes

Answer 9

Non-équilibrés

Question 10

Comment équilibre-t-on les equations

Answer 10

Avec les coefficients

Question 11

Réactions biochimiques

Answer 11

Ce qui produisent dans les organismes, à la température corporelle; Facilitées par la présence enzymes appelés catalyseurs biologiques

Question 12

enzyme

Answer 12

substance qui accélère une réaction mais demeure inchangé (catalyseur biologique)

Question 13

L’état des éléments

Answer 13

selon le tableau périodique

Question 14

L’état des composés moléculaires

Answer 14

Est donnée sauf celles à mémoriser

Question 15

L’état des composés ioniques

Answer 15

solide (s) sauf en solution - consulter tableau de solubilité (s) ou (aq)