Module A 2.0

Question 1

ion

Answer 1

Atome ou groupe d’atomes qui a une charge électrique (anion ou cation)

Question 2

Les composés ioniques (M DEPICTS)

Answer 2

• transfert d’électrons
• formes d’ions
• métaux et non-métaux
• conduire l’électricité
• solide
• dissoudre dans l’eau (attires aux molecules polaires)
• forment des cristaux
• point de fusion élevé

Question 3

Nomme les composés ioniques

Answer 3

anion (non-métaux), puis cation (métaux)

Question 4

Les propriétés des composés moléculaires (PMPNNNG)

Answer 4

• partage d’electrons (liaison covalente)
• formés de molécules
• point de fusion moins élevé
• non-conducteur
• gaz, liquide ou solide
• pauvre solubilité
• 2+ non-métaux
• prefixes

Question 5

Composés moléculaires avec hydrogène

à mémoriser

Answer 5

Eau - H2O(l)
Sucrose - C12H22O11(s)
Methane - CH4 (g)
Ammoniac - NH3 (g)
Methanol - CH3OH (l)
Ethanol - C2H5OH (l)
Propane - C3H8 (g)
Peroxyde d'hydrogène - H2O2 (l)
Sulfure d'hydrogène - H2S (g)]

Question 6

Acide

Answer 6

• aigre, sur
• non glissant
• bleu vers rouge
• réactif (forme hydrogène + corrosion)
• pH

Question 7

Base

Answer 7

• amer
• glissant à toucher
• rouge vers bleu
• non-réactif
• pH>7
• conductible

Question 8

Molécule

Answer 8

2 ou plusieurs atomes non-métalliques liés ensemble. Les atomes sont retenus ensemble par une liaison covalente, c’est-à-dire un partage d’électrons

Question 9

Cation

Answer 9

lorsque des atomes des métaux perdent des électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet; plus stable; nom ne change pas.

Question 10

Anion

Answer 10

lorsque les atomes des non-métaux gagnent des électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet; plus stable; nom change - ajoute “ure”.

Question 11

Électrons à valence

Answer 11

Électrons dans le dernier niveau d’énergie (valence= tendance a capter ou céder des electrons)

Question 12

Nombre de valence

Answer 12

Nombre d’électrons qu’un atome d’un élément peut capter ou céder pour se combiner à des atomes d’autres éléments

Question 13

Nombre d’électrons de valence

Answer 13

dernier chiffre du numéro du groupe.

Question 14

Nombre de niveaux d’énergie

Answer 14

numéro de la période.

Question 15

Les niveaux d’énergie

Answer 15

2, 8, 8

Question 16

isotopes

Answer 16

atomes d’un élément qui ont un nombre différent de neutrons

Question 17

Numéro atomique

Answer 17

Représente le nombre de protons et électrons dans un atome. Neutrons = # de masse - numéro atomique

Question 18

Nombre de masse

Answer 18

Représente le nombre de protons et neutrons dans un atome. Neutrons = # de masse - numéro atomique

Question 19

Effets de l’alcool (C2H5OH(l)) et le tabac

Answer 19

• destruction des cellules du foie, des reins et du cerveau (la morte)
• dépendance physique et psychologique
• endommage les systèmes respiratoire et circulatoire

Question 20

ions polyvalents

Answer 20

• plus d’un ion stable (plus qu’une charge)
• nom : avec charge en chiffres romains entre parenthèses (après le nom de l’élément)
  ex. : FeCl2(s) = Chlorure de fer (II)

Question 21

ions polyatomiques

Answer 21

• avec parenthèses dans la formule
• plusieurs atomes non-métalliques liées ensemble - négatif en premier
  ex. : Ca(OH)2(s) = Hydroxyde de calcium

Question 22

Les groupes du tableau

Answer 22

Métaux Alcalins : groupe 1 (mous, brillants, argentés, réagissent fortement avec l’eau)
Métaux Alcalino-terreux : groupe 2 (brillants, argentés, plus durs)
Halogènes : groupe 17 (toxiques, réagissent avec métaux alcalins pour former des sels)
Gaz rares/nobles : groupe 17 (presque aucune réaction)

Question 23

atome

Answer 23

Plus petite partie d’un élément qui garde les propriétés de cet élément; neutre.

Question 24

Les types d’éléments du tableau périodique

Answer 24

Éléments représentatifs : groupes 1, 2, 13 a 18

Éléments de transition : groupes 3 a 12

Question 25

Combien d’elements dans le tableau périodique?

Answer 25

118

Question 26

métaux

Answer 26

• majorité des éléments
• gris ou argentés
• conduit l’électricité
• malléable et ductile
• solide sauf mercure

Question 27

non-métaux

Answer 27

• 17 éléments

- gaz, liquide ou solide

Question 28

métalloïdes

Answer 28

propriétés entre les deux

Question 29

theorie atomique

Answer 29

atome - plus petit partie d’une element qui garde ses propriétés (neutre)
particules subatomiques - protons, neutrons et electrons

Question 30

Règle d’octet

Answer 30

Ion stable a un octet (huit) d’électrons dans leur dernier niveau d’énergie.

Question 31

Elements diatomiques

Answer 31

contient 2 du meme atomes (halogènes)

Question 32

elements polyatomiques

Answer 32

P4, S8, O3

Question 33

Tableau de solubilité (composes ioniques)

Answer 33

aq - forte solubilité

s - faible solubilité

Question 34

Propriétés d’eau

Answer 34

• polarite
• capacité thermique
• formation de la glace

Question 35

Acide (compose ionique)

Answer 35

• nom classique et UICPA
• commence avec H ou termine avec COOH
• aq (en solution)

Question 36

Base (compose ionique

Answer 36

• nom UICPA
• termine par OH ou contient NH4
• aq, verifie (en solution)