Module A 2.0 Flashcards
ion
Atome ou groupe d’atomes qui a une charge électrique (anion ou cation)
Les composés ioniques (M DEPICTS)
- transfert d’électrons
- formes d’ions
- métaux et non-métaux
- conduire l’électricité
- solide
- dissoudre dans l’eau (attires aux molecules polaires)
- forment des cristaux
- point de fusion élevé
Nomme les composés ioniques
anion (non-métaux), puis cation (métaux)
Les propriétés des composés moléculaires (PMPNNNG)
- partage d’electrons (liaison covalente)
- formés de molécules
- point de fusion moins élevé
- non-conducteur
- gaz, liquide ou solide
- pauvre solubilité
- 2+ non-métaux
- prefixes
Composés moléculaires avec hydrogène
à mémoriser
Eau - H2O(l) Sucrose - C12H22O11(s) Methane - CH4 (g) Ammoniac - NH3 (g) Methanol - CH3OH (l) Ethanol - C2H5OH (l) Propane - C3H8 (g) Peroxyde d'hydrogène - H2O2 (l) Sulfure d'hydrogène - H2S (g)]
Acide
- aigre, sur
- non glissant
- bleu vers rouge
- réactif (forme hydrogène + corrosion)
- pH
Base
- amer
- glissant à toucher
- rouge vers bleu
- non-réactif
- pH>7
- conductible
Molécule
2 ou plusieurs atomes non-métalliques liés ensemble. Les atomes sont retenus ensemble par une liaison covalente, c’est-à-dire un partage d’électrons
Cation
lorsque des atomes des métaux perdent des électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet; plus stable; nom ne change pas.
Anion
lorsque les atomes des non-métaux gagnent des électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet; plus stable; nom change - ajoute “ure”.
Électrons à valence
Électrons dans le dernier niveau d’énergie (valence= tendance a capter ou céder des electrons)
Nombre de valence
Nombre d’électrons qu’un atome d’un élément peut capter ou céder pour se combiner à des atomes d’autres éléments
Nombre d’électrons de valence
dernier chiffre du numéro du groupe.
Nombre de niveaux d’énergie
numéro de la période.
Les niveaux d’énergie
2, 8, 8
isotopes
atomes d’un élément qui ont un nombre différent de neutrons
Numéro atomique
Représente le nombre de protons et électrons dans un atome. Neutrons = # de masse - numéro atomique
Nombre de masse
Représente le nombre de protons et neutrons dans un atome. Neutrons = # de masse - numéro atomique
Effets de l’alcool (C2H5OH(l)) et le tabac
- destruction des cellules du foie, des reins et du cerveau (la morte)
- dépendance physique et psychologique
- endommage les systèmes respiratoire et circulatoire
ions polyvalents
- plus d’un ion stable (plus qu’une charge)
- nom : avec charge en chiffres romains entre parenthèses (après le nom de l’élément)
ex. : FeCl2(s) = Chlorure de fer (II)
ions polyatomiques
- avec parenthèses dans la formule
- plusieurs atomes non-métalliques liées ensemble - négatif en premier
ex. : Ca(OH)2(s) = Hydroxyde de calcium
Les groupes du tableau
Métaux Alcalins : groupe 1 (mous, brillants, argentés, réagissent fortement avec l’eau)
Métaux Alcalino-terreux : groupe 2 (brillants, argentés, plus durs)
Halogènes : groupe 17 (toxiques, réagissent avec métaux alcalins pour former des sels)
Gaz rares/nobles : groupe 17 (presque aucune réaction)
atome
Plus petite partie d’un élément qui garde les propriétés de cet élément; neutre.
Les types d’éléments du tableau périodique
Éléments représentatifs : groupes 1, 2, 13 a 18
Éléments de transition : groupes 3 a 12
Combien d’elements dans le tableau périodique?
118
métaux
- majorité des éléments
- gris ou argentés
- conduit l’électricité
- malléable et ductile
- solide sauf mercure
non-métaux
- 17 éléments
- gaz, liquide ou solide
métalloïdes
propriétés entre les deux
theorie atomique
atome - plus petit partie d’une element qui garde ses propriétés (neutre)
particules subatomiques - protons, neutrons et electrons
Règle d’octet
Ion stable a un octet (huit) d’électrons dans leur dernier niveau d’énergie.
Elements diatomiques
contient 2 du meme atomes (halogènes)
elements polyatomiques
P4, S8, O3
Tableau de solubilité (composes ioniques)
aq - forte solubilité
s - faible solubilité
Propriétés d’eau
- polarite
- capacité thermique
- formation de la glace
Acide (compose ionique)
- nom classique et UICPA
- commence avec H ou termine avec COOH
- aq (en solution)
Base (compose ionique
- nom UICPA
- termine par OH ou contient NH4
- aq, verifie (en solution)
