Les enzymes Flashcards
qu’est-ce qu’une réaction chimique?
Une réaction chimique est un processus au cours duquel des substances, appelées réactifs, se transforment en d’autres substances, appelées produits
quelles sont les conditions pour qu’une réaction chimique ait lieu?
les particules de réactif doivent d’abord entrer en collision les unes avec les autres. Parfois, même lorsque des particules entrent en collision, la collision peut ne pas entraîner de réaction chimique
Donne moi un exemple de collision des atomes n’engendrant pas de réaction. comment provoque-t-on cette réation?
l’azote gazeux et l’hydrogène gazeux ne réagissent pas spontanément dans des conditions normales lorsque leurs particules entrent en collision
Un minimum d’énergie est nécessaire pour qu’une réaction ait lieu.
comment s’appelle la petite quantité d’énergie pour faire réagir les particules?
énergie d’activation Ea
que fait-on pour accélérer les réactions?
on augmente souvent en chimie la température et la pression.
à quoi sert l’énergie d’activation?
nécessaire pour faire le passage entre les réactifs et les produits
qu’est-ce que l’état de transition?
- le moment précis où les réactifs ne sont pas encore complètement devenus des produits.
- configuration très instable et de haute énergie, qui se situe au sommet de la barrière d’énergie d’activation de la réaction chimique
Vrai ou faux? Pour une réaction spontanée et exothermique, comme la combustion du bois, on a pas besoin d’une énergie d’activation.
FAUX, il faut tout de meme l’énergie initiale pour que l réaction démarre
Comment démarre-t-on un feu de cheminée?
on utilise une énergie d’activation sous forme de chaleur (flammes) pour initier la réaction chimique de combustion de la cellulose
Cellulose + O2 —> CO2 + H2O + chaleur
Qu’est-ce que la réaction Haber-Bosch?
- synthèse de l’ammoniac à partir de l’azote et de l’hydrogène
- réactions plus réalisées en chimie indust.
- Produits de cette réaction permettent (ex:) synthèse engrais chimiques
- réaction nécessite une pression de 200 bars, une haute température (500°C) et la présence d’un catalyseur (magnétite) pour un rendement faible de l’ordre de 20 %
- N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g)
qu’est-ce qu’un catalyseur?
- substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique sans être consommée au cours de celle-ci.
- participe à la réaction en abaissant l’énergie d’activation
nécessaire pour que la réaction se produise. - permet de la rendre plus rapide et le catalyseur retrouve son état initial à la fin de la réaction
- l’enzyme est un catalyseur
Quelle est la différence entre une réaction endergonique et exergonique
- ender: - réaction non spontanée
- energie = absorbée
- deltaG > 0 - exer: -réaction spontanée
- energie = relachée
- DeltaG < 0
Comment réalise-t-on des
réactions thermodynamiquement défavorables?
l’organisme va coupler cette réaction avec la dégradation de
l’ATP en ADP + Pi qui est thermodynamiquement
favorable
Quelle est la caractéristique de la réaction de l’urée?
- spontanéité de réaction ne détermine pas sa vitesse de réaction
- Bien que cette réaction soit spontanée la réaction de décomposition de l’urée peut prendre plusieurs années.
- En présence de l’enzyme uréase, la réaction est accélérée avec un facteur 10^14
qu’Est-ce qu’une enzyme et quelles sont leur fonctions
- protéine qui agit comme un catalyseur biologique, c’est-à-dire qu’elle accélère une réaction chimique sans être elle-même consommée au cours de la réaction
- rôle crucial dans le métabolisme des organismes vivants en facilitant et en régulant les réactions biochimiques nécessaires à la vie.
- fonctionnent en abaissant l’énergie d’activation d’une réaction, ce qui permet aux réactions de se dérouler plus rapidement et à des températures compatibles avec la vie.
- structures dynamiques : Par un léger changement de conformation (=changement de forme de la protéine), la réaction va pouvoir se faire et se répéter càd fixation du ou des substrat(s) / formation du ou des produit(s) / libération du ou des produit(s)
