Kw (syror Och Baser) Flashcards

1
Q

Vad är definitionen av vattnets protolyskonstant Kw?

A

Vattnets protolyskonstant Kw är produkten av koncentrationerna av oxoniumjonen (H3O+) och hydroxidjonen (OH-) i vatten, vilket representerar jämviktsuttrycket för vattnets autoprotolys: Kw = [H3O+][OH-].

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vilken är ekvationen för vattnets autoprotolys?

A

H2O + H2O ⇌ OH– + H3O+.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Vad är sambandet mellan protolyshalten [H3O+] och hydroxidjonhalten [OH-] enligt Kw?

A

Enligt Kw, om protolyshalten [H3O+] fördubblas, halveras hydroxidjonhalten [OH-].

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vad är definitionen av pKw?

A

pKw är den negativa logaritmen av vattnets protolyskonstant Kw, vilket är 14,00 vid 25°C.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hur är pKw relaterat till pH och pOH?

A

Vid 25°C är pH + pOH = 14,00, vilket visar att pKw binder samman pH och pOH.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad säger Ka-värdet för en syra om dess styrka?

A

Ett litet Ka-värde indikerar att syran är svag eftersom det visar att endast en mycket liten del av syran protolyseras.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Vilket samband finns mellan Ka och Kb för ett syrabaspar enligt Kemisk matematik?

A

Ka ⋅ Kb = Kw, vilket visar att när Ka ökar, minskar Kb och vice versa.

En stark syra motsvaras av en svag bas, och en svag syra motsvaras av en stark bas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hur beräknar man [H3O+] i en basisk protolysreaktion?

A

För att beräkna [H3O+] i en basisk protolysreaktion använder man Kb-uttrycket för basen och jämviktsberäkningar för att bestämma [OH-], varpå man kan använda Kw-uttrycket för att hitta [H3O+].

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Vad är steg-för-steg-processen för att beräkna [H3O+] i en basisk protolysreaktion?

A

Steg 1: Använd Kb-uttrycket för basen för att hitta [OH-]. Steg 2: Använd Kw-uttrycket för att beräkna [H3O+] från den tidigare beräknade [OH-].

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly