Kw (syror Och Baser) Flashcards
Vad är definitionen av vattnets protolyskonstant Kw?
Vattnets protolyskonstant Kw är produkten av koncentrationerna av oxoniumjonen (H3O+) och hydroxidjonen (OH-) i vatten, vilket representerar jämviktsuttrycket för vattnets autoprotolys: Kw = [H3O+][OH-].
Vilken är ekvationen för vattnets autoprotolys?
H2O + H2O ⇌ OH– + H3O+.
Vad är sambandet mellan protolyshalten [H3O+] och hydroxidjonhalten [OH-] enligt Kw?
Enligt Kw, om protolyshalten [H3O+] fördubblas, halveras hydroxidjonhalten [OH-].
Vad är definitionen av pKw?
pKw är den negativa logaritmen av vattnets protolyskonstant Kw, vilket är 14,00 vid 25°C.
Hur är pKw relaterat till pH och pOH?
Vid 25°C är pH + pOH = 14,00, vilket visar att pKw binder samman pH och pOH.
Vad säger Ka-värdet för en syra om dess styrka?
Ett litet Ka-värde indikerar att syran är svag eftersom det visar att endast en mycket liten del av syran protolyseras.
Vilket samband finns mellan Ka och Kb för ett syrabaspar enligt Kemisk matematik?
Ka ⋅ Kb = Kw, vilket visar att när Ka ökar, minskar Kb och vice versa.
En stark syra motsvaras av en svag bas, och en svag syra motsvaras av en stark bas.
Hur beräknar man [H3O+] i en basisk protolysreaktion?
För att beräkna [H3O+] i en basisk protolysreaktion använder man Kb-uttrycket för basen och jämviktsberäkningar för att bestämma [OH-], varpå man kan använda Kw-uttrycket för att hitta [H3O+].
Vad är steg-för-steg-processen för att beräkna [H3O+] i en basisk protolysreaktion?
Steg 1: Använd Kb-uttrycket för basen för att hitta [OH-]. Steg 2: Använd Kw-uttrycket för att beräkna [H3O+] från den tidigare beräknade [OH-].
