Kokpunkt Flashcards
Hur påverkar molekylstorlek kokpunkten?
Större molekyler har högre kokpunkt på grund av ökad molekylär massa och starkare van der Waals-krafter.
Hur påverkar molekylär massa kokpunkten?
Högre molekylär massa resulterar i högre kokpunkt på grund av ökade van der Waals-krafter.
Hur påverkar vätebindningar kokpunkten?
Föreningar som kan bilda vätebindningar har högre kokpunkter på grund av starkare intermolekylära krafter.
Hur påverkar molekylär form kokpunkten?
Molekyler med större yta har oftast högre kokpunkter på grund av ökad intermolekylär kontakt.
Hur påverkar grenar kokpunkten?
Föreningar med mer förgrening har lägre kokpunkter på grund av minskad intermolekylär kontakt.
Hur påverkar polaritet kokpunkten?
Polariska föreningar tenderar att ha högre kokpunkter än icke-polariska föreningar på grund av starkare dipol-dipol-interaktioner.
Vad är kokpunkten för en förening?
Temperaturen vid vilken en vätska övergår till gasfas vid atmosfärstryck.
Vad är van der Waals-krafter?
Svaga intermolekylära krafter som uppstår på grund av temporära dipoler.
Vad är dipol-dipol-interaktioner?
Attraktioner mellan polära molekyler på grund av deras permanenta dipolmoment.
Vad är vätebindningar?
Starka dipol-dipol-interaktioner mellan molekyler där en väteatom är bunden till en starkt elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor.
Vilken typ av bindning är vanligast inom organiska molekyler?
Van der Waals-krafter.
Vilken typ av bindning bidrar mest till kokpunkten av vatten?
Vätebindningar
Varför har etanol (C₂H₅OH) högre kokpunkt än etan (C₂H₆)?
Etanol kan bilda vätebindningar medan etan inte kan, vilket resulterar i starkare intermolekylära krafter.
Varför har propan (C₃H₈) högre kokpunkt än metan (CH₄)?
Propan är större och har fler elektroner, vilket resulterar i starkare van der Waals-krafter.
Varför har isobutan (C₄H₁₀) lägre kokpunkt än n-butanol (C₄H₉OH)?
Isobutan är mer förgrenad och har mindre yta för interaktion, medan n-butanol kan bilda vätebindningar, vilket resulterar i högre kokpunkt.
