ke06

Question 1

kemiallinen reaktio nopeutuu, jos

Answer 1

lähtöaineiden konsentraaito kasvaa, raektioseoksen lämpötila kasvaa, käytetään katalyyttiä, kiinteästä lähtöaineesta tehdään hienojakoisempaa, jolloin reaktipopinta-ala kasvaa. useassa faasissa olevaa reaktioseosta sekoitetaan

Question 2

reaktiomekanismi

Answer 2

reaktion tarkkaa kulkua välivaiheineen kuvataan. kuvaa miten lähtöaineet asettuvat ja liikkuvat toisiinsa nähden kemiallisessa reaktiossa lähtöaineista tuotteiksi. Tarvitaan usein sekä kokeelliisia menetelmiä sekä laskennallista kemiaa. auttaa parantamaan reaktoiden saantoja ja puhtautta

Question 3

aktivoitumisenergia usean välivaiheen reaktiossa

Answer 3

suurienergisimmän siirtymätilan ja lähtöaineiden välisen energian erotus

Question 4

katalyytti

Answer 4

ei kulu reaktiossa. nopeuttaa reaktiota alentamalla aktivoitumisenergiaa esimerkiksi auttamalla sidosten katkeamisessa tai tarjoiamalla reaktiolle toisen energian kannalta edullisemman reitin

Question 5

inhibiittori

Answer 5

aineita jotka hidastavat reaktiota. tavallisesit vaikuttavat katalyytteihin.

Question 6

reaktionopeus teoriassa

Answer 6

tarjoitetaan reaktion lähtöaineiden tai tuotteiden ainemäärien muutosta aikayksikköä kohti. tavallisesit käytetään konsentraatiota, jos reaktio etenee koko ajan samassa faasissa ja samassa tilavuudessa. Jso reaktiossa muodostuva aine on eri faasissa, reaktionopeutta mitataan esim kaasun tilavuuden muutoksena

Question 7

reaktionopeuden mittaaminen

Answer 7

esim UV- IR. NMR- spektroskopialla, ottamalla näytteitä ja mittaamalla konsentraatiota kromatografian avulla tai lämpöä mittaamalla

Question 8

reationopeuden laskeminen

Answer 8

tarkoitetaan aineen määrän muutosta aikayksikössä. keskimääräinen nopeus lasketaan jakamalla tietyssä ajassa muuttunut aineen määrä ajan pituudella. Yksikkö riippuu mitattavasta suureesta. mitatun suureen yksikkö jaettuna ajan yksiköllä

Question 9

reaktion hetkellinen nopeus

Answer 9

määritetään kuvaajasta, jossa aineen määrä on kuvattu ajan funktiona. tangentin kulmakerroin ilmoittaa hetkellisen nopeuden kyseisenä ajanhetkenä. Merkitäään positiivisena jos aineen määrä kasvaa, ja negatiivisena jos aineen määrä vähenee

Question 10

etenevä reaktio

Answer 10

reaktioyhtälön mukaisesto vasemmalta oikealle eli lähtöaineista tuotteiksi

Question 11

palautuva reaktio

Answer 11

reaktioyhtälön mukaisesti oikealta vasemmalle eli tuotteista lähtöaineiksi

Question 12

kemiallisessa tasapainotilassa

Answer 12

etenevä ja palautuva reaktio tapahtuvat yhtä suurella nopeudella .lähtöaineiden ja tuotteiden konsentraatiot eivät muutu

Question 12

tasapainovakio

Answer 12

on lämpötilasta riippuva rraktiokohtainen vakio. kuvaa tuotteiden ja lähtöaineiden konsentraatioiden suhdetta tasapainotilassa. lasketaan aina tasapainokonsentraatiosta

Question 13

K > 1

Answer 13

tasapainoasema on tuotteiden puoolella eli tuotteiden tasapainokonsentraatiot lähtöaineita suuremåia

Question 14

K < 1

Answer 14

tasapainoasema lähtöaineiden puolella, eli lähtöaineita enemmän kun tuotteita

Question 15

homogeeninen tasapainotila

Answer 15

kun tasapainoreaktioihin osallistuvat aineet ovat samassa faasissa

Question 16

heterogeeninen tasaoainotila

Answer 16

yksi tai useampi reaktioon osallistuvista aineista on eri faasissa kuin muut. esim suolien kylläinen liuos

Question 17

tasapainokonsentraation ratkaiseminen

Answer 17

kerätään tunnetut alkukonsentraatiot tasapainoavkion taulukkoon. kirjoitetaan muutoskonsentraatiot tasapainovakion taulun toiselle riville. kirjoitetaan alimmille riveille tasapainokonsentraatiot alku ja muutoskonsentraation avulla. sijoitetaan tasapainokosentraatiot tasapainovakion lausekkeeseen

Question 18

konsentraation muutoksen vaikutus tasapainotilaan

Answer 18

Kun seokseen lisätään lähtöainetta tai poistetaan tuotetta, tasapainoasema siirtyy tuotteiden suuntaan. Kun reaktiosta poistetaan lähtöainetta tai siihen lisätään tuotetta, tasampainoasema siirtyy lähtöaineiden suuntaan. Tasapainovakion arvo ei muutu

Question 19

Reaktio-osamäärä

Answer 19

kertoo onko tasapainotila saavutettu. Laskemisessa käytetään tarkasteluhetken konsentraatiota

Question 20

Q < K

Answer 20

tuotteita on vähemmän kuin tasapainotilassa olisi, eli reaktio tapahtuu etenevään suuntaan

Question 21

Q=K

Answer 21

tasapainotila

Question 22

Q > K

Answer 22

tuotteita on enemmän kun tasapainotilassa, eli reaktio tapahtuu palautuvaan suuntaan

Question 23

paineen muuttaminen tasapainotilassa

Answer 23

Tilavuuden pieneneminen kasvattaa kaasuseoksen painetta. Sen seurauksena kaasuseoksen tasapaino siirtyy siihen suuntaan, jossa kaasujen ainemäärä on pienempi

Question 24

Lämpötilan muttamien tasapainotilassa

Answer 24

Lämpötilan nostaminen muuttaa tasapainoa endotermisen reaktion suuntaan. Koska endoterminen reaktio sitoo lämpöä, reaktioseos jäähtyy

Question 25

Le Chatelier'n periaate

Answer 25

Jos reaktioseoksen tasapainotilaa häiritään, etenevä tai palautuva reaktio nopeutuu niin, että muutos kumoutuu. Seurauksena on uusi tasapainoasema

Question 26

Reaktion tasapainoasemaan vaiikuttavat

Answer 26

lähtöaineen tai tuotteen konsentraation muuttuminen, paineen muuttaminen, lämpötilan muuttaminen

Question 27

happo-emäsparit

Answer 27

happi ja sitä vastaava vastinemäs muodostavat yhden parin ja emäs ja sitä vastaava vastinhappo toisen

Question 28

Amoflyytti

Answer 28

aine joka voi sekä luovuttaa että vataanottaa protonin vesilioúoksessa, eli se voi toimia sekä happona että emäksenä

Question 29

Alkalimetallien ja maa-alkaimimetallien oksidit

Answer 29

ioniyhdisteitä. Muodostavat veteen liuetesssaan emäksisen liuoksen

Question 30

Epämetallioksidit

Answer 30

reagoidessa jveden kanssa muodostuu hapan liuos

Question 31

Suurin osa alkuaineista oksidit

Answer 31

neutraaleja tai amfoteerisiä

Question 32

vahva happo

Answer 32

lähes jokainen sen molekyyleistä luovutta protonine vesiliuoksessa

Question 33

heikko happo

Answer 33

vain osa sen molekyyleistä luiovuttaa protonin vesiliuoksessa. Heikon hapon protoninsiirtoeaktiot päätyvät tasapainotilaan

Question 34

Happovakio Ka

Answer 34

heikon hapon ja veden välisen protoninsiirtoreaktion tasapainovakio. sitä pienempi mitä heikompi happo

Question 35

heikko emäs

Answer 35

Vain osa molekyyleistä ottaa vastaan protonin. Tasapainoreaktio

Question 36

vahva emäs

Answer 36

käytännössä kaikki liuoksessa olevat ionit osallistuvat protoninsiirtoreaktioon

Question 37

emäsvakio Kb

Answer 37

Heikon emäksen ja veden välisen protoninsiirtoreaktion tasapainovakio. Emäsvakion arvo sitä pienempi mitä heikompi happo

Question 38

Moniarvoiset emäkset/hapot ja happo/emäsvakio

Answer 38

jokaisella protoninsiirtoreatkiolla on oma happovakio. Ka1, Ka2, Ka3

Question 39

aminohapot happo vai emäs?

Answer 39

molempia- Aminoryhmä emäksinen ja karboksyyliryhmä hapan. sisäinen protoninsiirto, karboksyyliryhmän protoni siirtyy aminoryhmään. Jos lisätään vahvaa happoa, muodostuu muotoa jossa sekä karboksyyli että aminoryhmällä on protoni. Emäksisissä ei kummallakaan

Question 40

pH

Answer 40

mittaa liuoksen happamuutta. Lasketaan oksoniumkonsentraatiosta mol/l

Question 41

happaman liuoksen pH

Answer 41

pienempi kuin 7.00 yleensä vähintään 1, mutta voi olla myös negatiivinen

Question 42

emäksisen liuoksen pH

Answer 42

suurempi kuin 7.00. yleensä max 14, mutta voi olla suurempikin

Question 43

veden protoninsiirtoreaktio

Answer 43

vesimolekyylit reagoivat keseknään, muodostuu oksoniumioneja ja hydroksidi-ioneja. tasapainoreaktio

Question 44

Kw

Answer 44

veden ionitulo. kuvaa veden protoninsiirtoreaktion lausetta. riippuu lämpöilasta.

Question 45

pOH

Answer 45

lasketaan samall tavalla kun pH , mutta hydroksidi-ionnikonsentraatiosta

Question 46

pH ja pOH lukujen yhteys

Answer 46

pH + pOH =14, kun lämpötila +25

Question 47

Neutraloitumisreaktio

Answer 47

syntyy suolaa ja vettä. Jatkuu hapon ja emäksne vahvuudesta riippumatta kunnes oksoniumioneja ja hydroksidi-ioneja on jäljellä enää veden ionitulon osoittama määrä. EI tasapainoreaktio

Question 48

neutralointititraus

Answer 48

Happo-emästitrauksessa hapon tai emäksen konsentraatio määritetään tunnetun väkevyisne emäs tai happoliuoksen avulla. Ekvivalenttipisteessä happoa ja emästä on kulunut reaktio-yhtälön kertoimia vastaavat määrät

Question 49

vahva happo + vahva emäs pH

Answer 49

7

Question 50

heikko happo + vahva emäs pH

Answer 50

>7

Question 51

vahva happo + heikko emäs pH

Answer 51

<7

Question 52

ekvivalenttipiste titrauksessa

Answer 52

voidaan havaita indikaattoriväriaineen värinmuutokseesta tai titrauskäyrän jyrkimmän pH muutoksenn kohdalta

Question 53

puskuriliuos

Answer 53

liuos jonka PH ei juuri muutu, kun siihen lisätään kohtuullinen määrä happoa tai emästä. Koostuu heikosta haposta ja sen vastinemäksestä tai heikosta emäksestä ja sen vastinhaposta. Reagoi lisätyn hapon oksoniumionien tai lisätyn emäksen hydroksidi-ionien kanssa