Kap 8, syrer og baser

Question 1

Protolyse

Answer 1

Reaksjoner hvor et proton (hydrogenion) avgis eller opptas

• når vann tar til seg h+ dannes oksoniumion H₃O+
• når vann gir fra seg H+ dannes hydroksidion OH-

Question 2

Syrer definisjon

Answer 2

syrer er et stoff som kan gi fra seg H+

Question 3

syrer egenskaper

Answer 3

• smaker surt
• ph < 7
• leder strøm
• nøytraliserer base

Question 4

Sterke syrer

Answer 4

proyolyserer 100%

-alle syrepartikklene reagerer med basen

Question 5

saltyre

Answer 5

HCl

Question 6

saltpetersyre

Answer 6

HNO3

Question 7

svovelsyre

Answer 7

H2SO4

Question 8

Svake syrer

Answer 8

protolyserer < 5%

under 5% av syrepartikklene reagerer med basen

alle andre syrene i kjemi 1 er svake unntatt de tre sterke

vanlige

eddiksyre- CH3COOH

flusssyre - HF

Ammonium . NH4+

karbonsyre - H2CO3

Question 9

Reaksjonspilene sterksyre og svaksyre

Answer 9

sterksyre - enveis

svaksyre- likevekt

Question 10

Ka

Answer 10

Ka kalles syrekonstanten.

Ka forteller oss noe om styrken til syren.

En høy Ka betyr at det dannes mye [H3O+].

Jo høyere Ka jo sterkere syre!

Question 11

Baser definisjon

Answer 11

et stoff som kan ta til seg H+

Question 12

Egenskaper

Answer 12

• smaker bittert
• ph > 7
• leder strøm
• nøytraliserer syrer
• føles glatte

Question 13

Sterk base

Answer 13

protolyserer 100%

alle stoffer med hydroksid ( Oh)

• NaOh, KOH og cu(oh)2

Question 14

Svak base

Answer 14

protolyserer under 100%

acetat- cH3COO-

fluorid- F-

Ammoniakk- NH3

hydrokenkarbonat - HCO3-

Question 15

Kb

Answer 15

Kb forteller oss noe om styrken til basen.

En høy Kb betyr at det dannes mye [OH-].

Jo høyere Kb jo sterkere base!

Question 16

Korresponderende syre-basepar

Answer 16

alle syrer og baser kommer i par med en H+ differanse

HA (aq) + B(aq) - HB+(aq) + A-(aq)

Question 17

Flerprotiske stoffer

Answer 17

1. et en protisk stoff kan bare gi fra seg/ta opp ett H+ ion pr molekyl
2. flerprotisk kan gi fra seg/ta opp flere H+ ion pr molekyl

HCl - enprotisk

H2co3- toprotisk

H3PO4- treprotisk

Question 18

Amfortære stoffer

Answer 18

• kan både gi fra seg og ta til seg H+
• kan fungere som både syrer og baser

H₂ O

tar til seg H3O +

gir fra seg OH-

Question 19

Vannetsioneprodukt

Answer 19

K = [H O+][OH-] Kalles vannets ioneprodukt.

K =10^-14 M2 w

Question 20

PH

Answer 20

pH er en størrelse som forteller oss om en løsning er sur, nøytral eller basisk.

• pH er et mål på [H3O+].
• Jo høyere [H3O+] jo lavere pH, jo surere løsning

Question 21

Hvordan måle PH

Answer 21

• PH meter: digitalt verktøy
• pH papir
• titrening

Question 22

Titrering

Answer 22

er en analysemetode for finne konsentrasjonen til prøveløsning

• forutsetter bruk av standarløsning og indikator

Question 23

Indikatorer

Answer 23

er stoffer som kan endre farge ved ulike ph verdier

1. metylrødt
2. Fenolftalein
3. BTB

Question 24

titrenigstyper:

Answer 24

1. sterksyre-sterkbase: dannes ph nøytrale produkter, for å se ekvivalenspunkt må man tilsette en indikator som skifter ved ph= 7
2. sterkbase- sterk syre: -“-
3. svaksyre- sterkbase: dannes basike produkter, for å se ekvivalenspunkt må man tilsette en indikator som skifter ved rundt ph= 8,5 (fenolftalein)
4. svakbase-sterksyre: dannes sure produkter, indikator ph = 5.5 (metylrødt)