Kap 8, syrer og baser Flashcards
Protolyse
Reaksjoner hvor et proton (hydrogenion) avgis eller opptas
- når vann tar til seg h+ dannes oksoniumion H3O+
- når vann gir fra seg H+ dannes hydroksidion OH-
Syrer definisjon
syrer er et stoff som kan gi fra seg H+
syrer egenskaper
- smaker surt
- ph < 7
- leder strøm
- nøytraliserer base
Sterke syrer
proyolyserer 100%
-alle syrepartikklene reagerer med basen
saltyre
HCl
saltpetersyre
HNO3
svovelsyre
H2SO4
Svake syrer
protolyserer < 5%
under 5% av syrepartikklene reagerer med basen
alle andre syrene i kjemi 1 er svake unntatt de tre sterke
vanlige
eddiksyre- CH3COOH
flusssyre - HF
Ammonium . NH4+
karbonsyre - H2CO3
Reaksjonspilene sterksyre og svaksyre
sterksyre - enveis
svaksyre- likevekt
Ka
Ka kalles syrekonstanten.
Ka forteller oss noe om styrken til syren.
En høy Ka betyr at det dannes mye [H3O+].
Jo høyere Ka jo sterkere syre!
Baser definisjon
et stoff som kan ta til seg H+
Egenskaper
- smaker bittert
- ph > 7
- leder strøm
- nøytraliserer syrer
- føles glatte
Sterk base
protolyserer 100%
alle stoffer med hydroksid ( Oh)
- NaOh, KOH og cu(oh)2
Svak base
protolyserer under 100%
acetat- cH3COO-
fluorid- F-
Ammoniakk- NH3
hydrokenkarbonat - HCO3-
Kb
Kb forteller oss noe om styrken til basen.
En høy Kb betyr at det dannes mye [OH-].
Jo høyere Kb jo sterkere base!
Korresponderende syre-basepar
alle syrer og baser kommer i par med en H+ differanse
HA (aq) + B(aq) - HB+(aq) + A-(aq)
Flerprotiske stoffer
- et en protisk stoff kan bare gi fra seg/ta opp ett H+ ion pr molekyl
- flerprotisk kan gi fra seg/ta opp flere H+ ion pr molekyl
HCl - enprotisk
H2co3- toprotisk
H3PO4- treprotisk
Amfortære stoffer
- kan både gi fra seg og ta til seg H+
- kan fungere som både syrer og baser
H2 O
tar til seg H3O +
gir fra seg OH-
Vannetsioneprodukt
K = [H O+][OH-] Kalles vannets ioneprodukt.
K =10^-14 M2 w
PH
pH er en størrelse som forteller oss om en løsning er sur, nøytral eller basisk.
- pH er et mål på [H3O+].
- Jo høyere [H3O+] jo lavere pH, jo surere løsning
Hvordan måle PH
- PH meter: digitalt verktøy
- pH papir
- titrening
Titrering
er en analysemetode for finne konsentrasjonen til prøveløsning
- forutsetter bruk av standarløsning og indikator
Indikatorer
er stoffer som kan endre farge ved ulike ph verdier
- metylrødt
- Fenolftalein
- BTB
titrenigstyper:
- sterksyre-sterkbase: dannes ph nøytrale produkter, for å se ekvivalenspunkt må man tilsette en indikator som skifter ved ph= 7
- sterkbase- sterk syre: -“-
- svaksyre- sterkbase: dannes basike produkter, for å se ekvivalenspunkt må man tilsette en indikator som skifter ved rundt ph= 8,5 (fenolftalein)
- svakbase-sterksyre: dannes sure produkter, indikator ph = 5.5 (metylrødt)