Kap 6, Varme, uorden og spontanitet

Question 1

Ekotermreaksjon

Answer 1

Varme avgis til omgivelsene

• reaktantene har mer varme enn produktene
• øker temp i omgivelsene

Question 2

Endotermereaksjoner

Answer 2

Varme tas opp fra omgivelsene

• produktene har mer energi enn reaktantene
• senker temp

Question 3

Entalpi

Answer 3

For å finne ut om en reaksjon er endoterm eller eksoterm

DeltaH= Hprodukter- Hreaktanter

enhet Kj/mol, H

• Hvis H er negativ- reaksjonen eksoterm
• Hvis H er positiv - reaksjonen endoterm

Question 4

Dannelsesentalpi

Answer 4

tabell

• er når et mol av en dorbindelse lages av grunnstoffene ved standarbetingelser

Question 5

Bindingsentalpi

Answer 5

energi som investeres/frigjøres når en binding brytes/dannes

deltaHb = H investert - H frigjort

s 13

Question 6

Løsningsentalpi

Answer 6

endringen i entalpi når et salt løses i vann

• regnes ut ved hjelp av kalorimeter

Question 7

Entropi

Answer 7

• Mål på graden av uorden

symbol s og enhet J/molxk

lav entropi- lite uorden

høy entropi- mye uorden

entropien øker jo større bevegelighet det er på partikklene ( fast lavest / væske høyest)

Question 8

Hva endres entropien med?

Answer 8

entropien endres ved:

1. temperatur
2. endring i antall frie partikkler
3. endring i aggregattilsatnd

Question 9

Formel entropi

Answer 9

delta S = s_p - s_r

_{s<0 redukjon i entropi}

_{s>0 økning i entropi}

Question 10

Spontanreaksjon

Answer 10

en reaskjon går av seg selv uten tilførsel av energi ( krever aktiveringsenergi)

Question 11

Gibbs frie energi

Answer 11

for å finne ut om en reaksjon er spontan eller ikke

Delta G = delta H- (delta Sx T)

Question 12

Når er en reaksjon alltid spontan

Answer 12

Delta H - negativ

Delta S - positiv

Question 13

Når er en reaksjonn aldri spontan

Answer 13

Delta H -positiv

Delta S - negativ