Kap 1, Verden som en kjemiker ser den Flashcards
Mirkonivå
Beskrive ved forklaringer og modeller
Atomer, molekyler, ioner
Makronivå
Beskrive det man kan observere
Aggregattilstand, farge ,lukt , temperatur
Definisjon Stoff
alt som har masse
minste partikkelen som alene kan bygge opp et stoff, er atomet
Rent stoff
Grunnstoff (bare en type atomer) eller en kjemisk forbindelse ( to eller flere atomtyper bundet sammen)
Grunnstoff
Består av en type atomer
Kjemisk Forbindelser
To eller flere atomtyper bundet sammen
Blanding
To eller flere rene stoffer ( enten grunnstoff eller en kjemisk forbindelse)
enten jevnt fordelt eller ujevnt fordelt.
Hetrogen blanding
en blanding som er ujevn fordelt på makronivå
Homogen blanding
en blanding er jevnt fordelt på mikronivå
Faser og faseovergang
Fast, væsker eller gass
Når et stoff går fra en fase til en annen pga temeraturendring er det en faseovergang , ikke en kjemisk reaksjon.
Hvilken fase et stoff er i bestemmes av trykk og temperatur.
Aggregattilstander
- Fast (s)
- Væske (l)
- Gass (g)
- Løst i vann (aq)
Atomer (oppbygning)
Atomer er nøytrale, siden de inneholder like mange elektroner som protoner.
- Består av proton kjerne som er positiv med nøytroner som ikke har ladning (kjerne partikkler), holdes sammen av kjerne krefter. Massen til atomet er sentrert i kjernen.
- Elektroner som svirrer rundt med negativ ladning
- Et elektron og et proton har like stor ladning, men motsatt fortegn.
Atomnummer
- Antall protoner i kjernen
Atomnummer
Antall protoner = antall elektroner
Nukleontall
antall kjernepartikler (protoner+nøytroner)
Isotoper
Atomer av samme grunnstoff, men med ulikt antall nøytroner
- protium
- deuterium
- trtium
ulike isotoper av samme grunnstoff
Atommasse
Massen til kjernen eller bestemmes av kjernepartikklene (protoner + nøytroner)
enhet u
1u = 1,66 x 10-24 g
Ioner
Er et elektrisk ladet atom, overskudd/underskudd av elektroner
Anioner- motatt elektroner, negativ ladning
Kationer- gitt fra seg elektroner, positiv ladning
Elektronfordeling, fordeling på skall, orbitaler og spinn
Skall: K, L, M , N, O, P og Q ( p og q er ikke fylt med de grunnstoffene vi kjenner til i dag)
elektronene i det innerste skallet har lavest energi og det ytterste mest.
2n2 , for å finne ut hvor mange elektroner det er plass til i et skall , eks skall nr 1 K: 2x12 = 2
Orbitaler:
elektroner innenfor samme skall kan ha ulikt energinivå, de forskjellige nivåene kalles orbitaler.
s, p, d og f
Regler
Elektronet plasseres i et ledig orbital med lavest energi.
Maksimalt to elektroner per delorbital.
Sett elektroner i separate delorbitaler før du setter to elektroner i det samme delorbitalet.
To elektroner i samme delorbital skal ha motsatt spinn.
Periodesystemet grupper
En gruppe omfatter grunnstoffer som reagerer ganske likt og har mange felles egenskaper.
Tallet til hovedgruppa forteller hvor mange elektroner det er i ytterste skall.
hovedgrupper:
- Alkaliemetallene
- Jordalakliemetallene
- Borgruppen
- karbongruppen
- Nitrogengruppen
- Oksygengruppen
- Halogenene
- Edelgassene
3-12 Innskuddsmetallene
Periodesystemet perioder
Nummeret på perioden et grunnstoff står i forteller hvor mange skall det finnes elektroner i.
Historiske utviklingen av atombegrepet
- Demokrit
- Innførte atombegrepet, mente at alt var laget av usynlige byggesteiner - Aristoteles
- De 4 elementene ( luft, ild, vann og jord), kombineres på ulike måter - Lavosier/ Dalton
- Grunnstoffbegrepet , noen stoffer er grunnstoffer andre stoffer er forbindelser - Dalton
- Atommasse, atomene i grunnstoff er like og veier like mye
- første atommodellen - Thomson
- Rosin i bolle, oppdaget elektronet (minste partikkelen, negativladning og like mye positiv som negativ ladning) - Rutherford
- Gullfolie eksprimentet, oppdaget protoner/ oppdaget kjerne med positiv ladning - Bohr
- elektronskall modellen - schrødinger
- elektronsky modellen - Chadwick
- Oppdaget nøytroner, nøytrale partikkler som finnes i kjernen
- nøytronene virker som et slags lim som stabiliserer kjernen
- Demokrit
- Innførte atombegrepet (atomos = udelelig), mente at alt var laget av usynlige byggesteiner
- mente at alt var bygget opp av sin type atomer at det fantes fryktelig mange typer, fks jern bygget opp av jernatomer og vann av vannatomer
- Aristoteles
De 4 elementene
mente at alt er laget av fire ulike atomtyper/elementer
ild, luft , vann og jord kunne kombineres på ulike måter
Finnes noen få grunnstoffer som alt er bygget opp av.
- Dalton
alt er laget av atomer, som er den minste partikkelen
grunnstoff: like atomer
forbindelser: atomer med andre atomer
Atommasse
- atomene i et grunnstoff er like og veier like mye
- første atommodellen
- Lavosier
Innførte grunnstoffbegrepet
- Thomson
Utførte et ekspriment for å finne ut hva atomet besto av
katode-stråle ekspriment
Oppdaget elektronet ( miste partikkelen og negativ ladet)
- Rosiner i bolle modellen /plummer i pudding
mente at atomet besto av en diffus positiv del og negative ladninger( elektronet)
- Rutherford
Gullfolie eksprimentet
- atomet, med mye tomrom
- atomet består av en liten kopakt kjerne/ hard kjerne med postiv ladning (protoner)
- de negative elektronene er ikke i kontakt med kjernen
- Bohr
- kom med en foklaring på hvordan elektronene er organisert
Elektronskall modellen: elekronene oppholder seg i skall og beveger seg rundt kjernen, kan ikke være andre steder. Jo flere elektroner atomet har, jo flere skall.
- Schrødinger
mente at elektronene i var i skalll men i “diffuse” skyer, og de beveger seg kaotisk.
Elektronsky modellen
- Chadwick
Prøvde å finne ut hva som gir massen til atomet.
Oppdaget nøytronet
- nøytrale partikkler som finnes i kjernen
- virker som et slags lim som stabiliserer kjernen
Beskriv og sammenlign Bohrs og dagens atommodell
Bohr:
- kjerne med protoner , elektroner, like mange P og e i et “normalt” atom
- elektronene er i definerte/ avgrensede skall
Schrødinger/ dagens
- kjerne med protoner , elektroner, like mange P og e i et “normalt” atom
- elektronene er i diffuse skyer
Atomradius
Mindre og sterkere øverst til høyre i periodesystemet
Avstanden fra kjernen til det ytterste elektronet.
Jo flere skall jo større radius
jo flere elektroner innenfor samme periode et grunnstoff har jo mindre blir radiusen eks H og He
