kap 3, Bindinger, oppbygning og egenskaper

Question 1

Gjør rede for 3 Sterke Bindinger

Answer 1

Sterke Bindinger

• binder atomene sammen
• Krever mye energi for å bryte ( høyvarme= høyt smeltepunkt)
  1. Ionebinding
• alltid mellom et ikke-metall og et metall
• danner krystaller (salter)
  2. Elektronparbinding/kovalentbinding
• alltid mellom to ikke-metaller
• enkelt, dobbel eller trippel
• dannner molekyler
  3. Metallbinding
• alltid mellom metaller
• deler elektroner i en “sky”

Question 2

Gjør rede for molekyler

Answer 2

• kovalente bindinger ( elektronparbindinger)
• mellom to ikke metaller
• mellom to like atomer eller ulike
• deling av valenselektroner
• enkeltbindinger
• dobbeltbindinger
• trippeltbindinger

Question 3

Hvordan bindes molekyler sammen?

Answer 3

Molekyler bindes sammen med kovalente bindinger også kaldt elektronparbinding. Dette er ved at de deler valenselektroner for å oppnå oktettt(duett) regelen.

Det finnes tre ulike

1. enkeltbinding (H-H)
2. Dobbeltbinding(O:O)
3. trippeltbinding (N:N)

Question 4

Gjør rede for Salter

Answer 4

Salter er melllom to ioner med motsatt ladning. Kation som er det positive ionet og anion som er det negative. Danner et ionegitter

Question 5

Egenskapene til salter?

Answer 5

Salter danner ionegitter. Tilført kraft til dette ionegitteret vil føre til frastøtning mellom lagene(+-). Salter er derfor sprø og blir lett knust.

De har høyt smeltepunkt

Question 6

Salter i vann

Answer 6

• noen salter er lettløselig i vann
• vannet danner en “kappe” rundt ionene

Question 7

Krystallvann

Answer 7

vannmolekyler som er bundet til ionene i en saltkrystall

Question 8

Gjør rede for metaller

Answer 8

Mellom to metaller og danner det som kalles metallbindinger

Question 9

Nevn noen egenskaper til metaller

Answer 9

• kan bøyes uten å knekke
• leder strøm ( pga frie elektroner)
• tunge ( høy tetthet)

Question 10

Hvordan er bindingene til metaller

Answer 10

Metaller bindes sammen ved å dele på valenselektronene, dette danner en “sjø” av frie elektroner. ytter elektronene tilhører ikke noe bestemt ion. Betsår av positive ioner og en sjø med negative elektroner

Question 11

Gjør rede for polare molekyler og upolare molekyler

Answer 11

Når to ulike molekyler bindes sammen med kovalente bindinger vil det ene atomet ofte trekke mer på bindingselektronene. Dette gir ujevn ladningsfordeling. Et molekyl er polar hvis elektronnegativiteten er ulik, mens upolar hvis den er lik.

Question 12

Elektronnegativitet

Answer 12

• evnen til å trekke på elektroner
• høy= tar til seg elektroner
• lav= gir lett fra seg
• øverst til høyre i periodesystemet har høyest elektronnegativitet

Question 13

Linneær symmetri?

Answer 13

Molekyler som har bindinger må ikke være polare

eks CO2

Question 14

Tetraeder symmetri

Answer 14

eks CF4

Question 15

Gjør rede for svake bindinger

Answer 15

1. Dipol-Dipol binding
2. Hydrogenbinding
3. midlertidige dipoler (london)
4. Ion-dipolbinding

Question 16

Beskriv og tegn Dipol-dipol binding

Answer 16

Binding når molekylene er polare

eks HCl

Question 17

Hydrogenbinding?

Answer 17

Mellom Hydrogen og N, O eller F

Question 18

Midlertidlige dipoler( London)?

Answer 18

• kan kun danne en kortvarig dipol
• midlertidig tilstand
• kan skape andre londonbindinger i nærheten

Question 19

Ion-dipolbinding?

Answer 19

eks NaCl( aq)

na og cl binder seg til oksygenet i h2o