Kap 7, Reaksjonsfart og likevekt Flashcards
Reaksjonshastighet
-varierer fra reasksjon til reaksjon
endring i stoffmengde / tid
mol/s
Kollisjonsteorien
- reaksjoner finner sted når reaktantene kolliderer med hverandre på en gunstig måte
- treffer hverandre riktig sted
- høy nok bevegelsesenergi/fart, må være større enn aktiveringsenergien
Aktiveringsenergi
for at partikkler skal støte sammen må farten være stor nok, hvis ikke frastøtning
- høy aktiveringsenergi = lav reaksjonsfart
- lav aktiveringsenergi = høy reaksjonsfart
Faktorer som påvirker reaksjonsfarten
- Konsentrasjonen av stoffene
- overflaten av stoffene
- temperatur
- katalysatorer
likevektsreaksjon
- når reaksjonsfarten i begge rettninger er like stor, er reaksjonen i likevekt
- også kaldt reversiber reaksjon
Homogenlikevekt
lik aggregattilstander
hetrogenlikevekt
minst to ulike aggregattilsatnder
Haber-Bosch likevekten
N2+H2 = NH3
-lage ammoniakk
-lukket system
Le Chateliers prinsipp
når en likevekt påvirkes utenfra blir likevekten forskjøvet slik at effekten av påvrkning blir minst mulig.
det vil si at likevekten motsetter seg ytrepåvirkning, en ny likevekt ettableres
Faktorer som påvirker likevekten
- konsentrasjon
- trykk
- temperatur
Massevirkningsloven
er en likning mellom konsentrasjonen av de stoffene som deltar i likevekten
- brukes til å beregne konsentrasjoner
Likevektsutrykket og likevektskonstanten
K= [produkter]/[Reaktanter]
aA+bB=cC+dD
k= [Cc x Dd ] / Aa x Bb ]
Løselighetsproduktet
Ksp, gjelder for en mettet løsning av et salt
finnes i den blå tabellen
mettetløsning
alt saltet er løst, hvis mere tilsatt dannes bunnfall
umettetløsning
alt saltet er løst, klar løsning uten bunnfall