hoofdstuk 6 Flashcards
verticale kolommen
= groepen
= in romeinse cijfers
= groep edelgassen = 0
= aantal valentie elektronen
horizontale rijen
= perioden
= aantal schillen
wat is het gedrag van edelgassen
ze gedragen zich heel passief, ze zijn weinig reactief en chemisch inert ze hebben dus een stabiele toestand
welke structuren worden aangeduid als edelgasconfiguraties
octetstructuur of bij He duetstructuur
gedrag van metalen
ze zijn onstabiel met weinig valentie-elektronen dus ze willen valentie-elektronen afgeven om een edelgasconfiguratie te bereiken
gedrag van niet metalen
ze zijn onstabiel met veel valentie-elektronen dus ze willen valentie-elektronen opnemen om een edelgasconfiguratie te bereiken
wat is een ion
ion = geladen deeltje
wat is een kation
positef geladen deeltje
wat is een anion
negatief geladen deeltje
naam voor kation
naam metaal + ion
naam voor anion
bv hydride + ion
H
hydride
C
carbide
N
nitride
O
oxide
S
sulfide
I
jodide
Cl
chloride
Br
bromide
P
fosfide
F
fluoride
metaalkarakter
weinig elektronen afgeven is hoog metaalkarakter
- grote atoom is meer afstand van elektron en atoomkern en dus minder aantrekkings-kracht van kern op elektron
= makkelijker elektronen afgeven
= hoog metaalkarakter
niet metaalkarakter
veel elektronen opnemen is hoog niet-metaalkarakter
- kleine atoom is kleine afstand tussen elektronen elektronen en atoomkern dus grote aantrekkingskracht van kern op elektron
= makkelijker elektronen opnemen
= hoog niet-metaalkarakter
wat zijn amfotere elementen of metalloïden
zijn elementen die zich in de overgangszone bevinden tussen metalen en niet-metalen en zich gedragen als een metaal of een niet-metaal
hebben edelgassen een EN waarde
neen
wat is EN-waarde = elektronegativiteit
= maat voor de aantrekking van een element op een extra elektron het kan liggen tussen 0,7-4,0
EN-waarde bij niet-metalen
hoog = extra elektron sterker aantrekken
EN-waarde bij metalen
laag = extra elektron niet zo sterk aantrekken
