H9: Redoxreacties

Question 1

Corrosie

Answer 1

(ongewenste) reactie tussen een metaal, zuurstof uit de lucht en water

Question 2

Halfreactie

Answer 2

Een vergelijking waarbij een deeltje elektronen opneemt of afstaat.

Question 3

Reductor

Answer 3

elektronendonor, deeltje dat elektronen afstaat

Question 4

Oxidator

Answer 4

elektronenacceptor, deeltje dat elektronen opneemt

Question 5

Redoxreactie

Answer 5

reactie met elektronenoverdracht. Je combineert 2 halfreacties. De hoogste Ox en de laagste Red reageren.

Question 6

Redoxkoppel

Answer 6

Reductor en Oxidator die bij elkaar horen

Question 7

Een redoxreactie vindt plaats als …

Answer 7

De oxidator hoger staat in tabel 48 als de reductor

Question 8

Reductorsterkte

Answer 8

Neiging om elektronen af te staan (48, zwak → sterk)

Question 9

Oxidatorsterkte

Answer 9

Neiging om elektronen op te nemen (48, sterk → zwak)

Question 10

Edele metalen

Answer 10

• reageren (bijna) nergens mee
• bijv. Ag, Au, Pt

Question 11

Halfedele metalen

Answer 11

• Reageren met zuurstof (meestal in aanwezigheid van water)
• bijv. Cu en Hg

Question 12

Onedele metalen

Answer 12

• Reageren met zuurstof
• Reageren met verdunde zure oplossingen
• bijv Fe, Zn, Pb en Ni

Question 13

Zeer onedele metalen

Answer 13

• Reageren zelfs met water
• Groep 1 & 2 periodiek systeem
• sterke reductoren (want 1 elektron in buitenste schil)

Question 14

Roesten

Answer 14

Reactie van ijzer (s) met zuurstof (g) onder invloed van water

Question 15

Hoe werkt een opofferingsmetaal?

Answer 15

Bij een beschadiging vormt er een oxidelaagje bovenop het metaal. Deze hecht sterk aan het metaal en dus als er nog verdere beschadigingen komen is het metaal eronder beschermt.
(Het opofferingsmetaal is een sterkere reductor (en niet poreus))

Question 16

Hoe kun je een metaal beschermen tegen corrosie

Answer 16

• afdekken met vet, verf of plastic
• vormen oxidelaag
• afdekken met een ander materiaal (nadeel, als het beschadigd is werkt het niet meer)
• verbinden met opofferingsmetaal

Question 17

Legering/alliage

Answer 17

Een mengsel van metalen. bijv. roestvrij staal

Question 18

Wat is een elektrode?

Answer 18

Een staafje dat elektrische stroom kan geleiden

Question 19

Welke elektrode is de min-, en welke de pluspool?

Answer 19

Reductor = -
Oxidator = +

Question 20

Welke kant gaan de elektronen op in een elektrochemische cel?

Answer 20

Van - naar +, dus van Reductor naar oxidator

Question 21

Wat is een elektrolyt?

Answer 21

Een geleidende oplossing met ionen bij een elektrochemische cel.

Question 22

Wat is er nodig om de stroomkring bij een ECC te sluiten?

Answer 22

Een zoutbrug, poreuze wand of membraan.

Question 23

Wat is er nodig voor een ECC?

Answer 23

• Reductor
• Oxidator
• 2 halfcellen die de reductor en oxidator van elkaar scheiden
• stroomdraad en
• een zoutbrug (gesloten stroomkring

Question 24

Wat is de bronspanning van een ECC?

Answer 24

Ubron= ΔU= Uox - Ured

Question 25

Hoe vergroot je de stroomsterkte?

Answer 25

Stroomsterkte = aantal elektronen per seconde
Dus:
- groter elektrodeoppervlak
- De gebruikte elektrolyt veranderen (minder weerstand)