H1: Atoombouw & binding

Question 1

Me + Me =

Answer 1

Metaal

Question 2

nMe + Me =

Answer 2

Zout

Question 3

nMe + nMe =

Answer 3

Moleculaire stof

Question 4

Atoomnummer =

Answer 4

Het aantal protonen in de kern

Question 5

Isotoop=

Answer 5

Zelfde aantal protonen, ander aantal neutronen

Question 6

Mol x u =

Answer 6

Gram

Question 7

Edelgasconfiguratie

Answer 7

Goed, stabiel, wil iedereen (groep 18 zijn edelgassen)

Question 8

Wat hebben atomen bij een atoombinding/covalentie binding

Answer 8

Gemeenschappelijk elektronenpaar

Question 9

covalentie

Answer 9

Aantal bindingen dat een atoom kan vormen (bijv. Waterstof heeft covalentie 1)

Question 10

vanderwaalsbinding/molecuulbinding

Answer 10

Een zwakke binding tussen moleculen in plaats van atomen. De sterkte van de binding hangt af van de grootte van het molecuul

Question 11

ion

Answer 11

Deeltje met een lading

Question 12

Verbranding

Answer 12

Reactie met O2
C…H… + O2 -> CO2 + H2O

Question 13

Valentie-elektronen

Answer 13

aantal elektronen in de niet gevulde buitenste schil

Question 14

Isomeer

Answer 14

Zelfde molecuulformule, andere structuurformule

Question 15

Me atoom

Answer 15

1,2,3 elektronen i.d. buitenkring

Question 16

nMe atoom

Answer 16

4,5,6,7 atomen i.d. buitenkring

Question 17

Halogenen

Answer 17

Reactief en schadelijk voor milieu (groep 17)

Question 18

edelgassen

Answer 18

Atomen waarbij de buitenste schil compleet gevuld is (groep 18)

Question 19

Wat voor bindingen hebben zouten?

Answer 19

Ionbinding, veel sterker als vdwbinding, bij kamertemperatuur zout=vast

Question 20

Wie publiceerde het eerste periodiek systeem?

Answer 20

Mendelev, in 1869

Question 21

verbindingen

Answer 21

stoffen die uit twee of meer atoomsoorten bestaan en daardoor ontleedbare stoffen zijn

Question 22

In welke fasen geleiden metalen stroom?

Answer 22

In de vaste en vloeibare fase

Question 23

Wat voor toestand hebben metalen bij kamertemperatuur?

Answer 23

Vast (s), behalve kwik (l)

Question 24

In welke fasen geleiden Moleculaire stoffen stroom?

Answer 24

Geen enkele, ze geleiden nooit stroom

Question 25

In welke fasen geleiden zouten stroom?

Answer 25

Vloeibaar (l) en opgelost (aq)

Question 26

Wat voor toestand hebben zouten bij kamertemperatuur?

Answer 26

vast (s)

Question 27

Wat zijn de massa en lading van een elektron?

Answer 27

massa: 0
lading: -1

Question 28

Wat zijn de massa en lading van een proton?

Answer 28

massa: 1 u
lading: +1

Question 29

Wat zijn de massa en lading van een neutron?

Answer 29

massa: 1 u
lading: 0

Question 30

Welke letters worden er gebruikt voor de elektronenschillen?

Answer 30

K,L,M,N, etc.

Question 31

elektronenconfiguratie

Answer 31

verdeling van elektronen over de schillen, bijv. 2,8,1 (natrium)

Question 32

Mr

Answer 32

Molecuulmassa, alle atoommassa’s bij elkaar opgetelt, in u

Question 33

Hebben zwaardere of lichtere moleculen een hoger smeltpunt? En waarom?

Answer 33

zwaardere, dit komt door de molecuul/vanderwaals-binding

Question 34

Waarom geleiden moleculaire stoffen geen stroom?

Answer 34

De atoombindingen vormen in een moleculaire stof een atoomrooster. In een atoomrooster zitten de elektronen vast in atoombindingen, er zijn dus geen vrij beweegbare elektrische deeltjes. Dit zorgt er voor dat moleculaire stoffen geen stroom kunnen geleiden.

Question 35

Waarom geleiden metalen stroom

Answer 35

De reden dat metalen goed stroom kunnen geleiden is de aanwezigheid van deze vrij bewegende elektronen, ook wel vrije elektronen of geleidingselektronen genoemd. Deze vrije elektronen kunnen de stroom, wat niets anders is dan elektronen, gemakkelijk door het metaal doorgeven.

Question 36

Waarom geleiden zouten soms stroom?

Answer 36

Wanneer een zout smelt of wordt opgelost in water komen de ionen los van elkaar. De geladen deeltjes kunnen vrij bewegen en hierdoor kan er lading verplaatst worden. Een gesmolten zout geleidt de stroom doordat de ionen in het gesmolten zout los van elkaar komen te liggen.

Question 37

Wat is het verschil tussen een metaalrooster (metaal) en een Ionrooster (zout)?

Answer 37

In een ionrooster zijn alle ionen geordend volgens een regelmatig patroon.
In een metaalrooster zitten positieve metaalionen op regelmatige afstand van elkaar. De losgekomen elektronen kunnen zich vrij bewegen tussen de metaalionen.

Question 38

Wat is een atoomrooster?

Answer 38

Een rangschikking van moleculaire stoffen.
Een covalent netwerk of atoomrooster is een stof waarin de atomen zijn verbonden door covalente bindingen in een continu netwerk. Een covalent netwerk heeft geen aparte moleculen en een kristal van een dergelijke stof kan beschouwd worden als één groot molecuul.

Question 39

Hoe ontstaan ionen?

Answer 39

doordat een atoom een elektron afstaat of opneemt

Question 40

Wat voor ionen worden gevormd door Niet-metalen?

Answer 40

negatieve ionen, ze nemen een elektron op

Question 41

Wat voor ionen worden gevormd door Metalen?

Answer 41

Positieve ionen, ze staan een (of meer) elektron af

Question 42

Wat betekent de III in ijzer(III)nitraat?

Answer 42

Het ijzer heeft een lading van 3+

Question 43

Edel metaal

Answer 43

• Een metaal dat bestand is tegen corrosie en oxidatie.
• reageren (bijna) niet met andere stoffen)
• Komen in kleine klompjes in de bodem voor
• bijv. goud en zilver

Question 44

Onedel metaal

Answer 44

• metalen die relatief gemakkelijk oxideren.
• bijv. ijzer

Question 45

Wat zijn kenmerkende eigenschappen van een metaal?

Answer 45

• hoog smeltpunt
• goede geleidbaarheid
• goede vervormbaarheid