H16: Molecuulbouw en reactiemechanismen

Question 1

Wat is een lewisstructuur?

Answer 1

Structuurformule met niet-bindende elektronenparen

Question 2

Wat zijn vrije of niet-bindende elektronenparen?

Answer 2

Elektronenparen die niet betrokken zijn bij de atoombinding

Question 3

Wat zegt de octetregel?

Answer 3

Dat elk atoom (behalve waterstof) 8 elektronen, dus 4 paren, in de buitenste schil moet hebben. Zo heeft het namelijk de edelgasconfiguratie

Question 4

Wat is de formele lading?

Answer 4

Lading met als uitgangspunt dat alle bindingen gelijk zijn (De niet-partiële lading). Veroorzaakt door niet kloppende hoeveelheid valentie-elektronen.

Question 5

Wat is de partiële lading?

Answer 5

veroorzaakt door een of meer polaire atoombindingen. (δ+ of δ-)

Question 6

Wat geeft een reactiemechanisme weer?

Answer 6

Het verplaatsen van elektronen in een reactie. Dit geef je met pijltjes aan.

Question 7

Wat is een radicaal?

Answer 7

Een atoom of molecuul met een oneven aantal elektronen. Zeer reactief

Question 8

Wat zijn uitzonderingen op de octetregel?

Answer 8

• Boor (covalentie 3, 3 elektronenparen)
• Zwavelhexafluoride (6 bindingen)
• Fosforpentachloride (5 bindingen)

Question 9

Wat voor vorm heeft een molecuul met omringingsgetal 2?

Answer 9

Lijnvormig, er zit 180 graden tussen de bindingen

Question 10

Wat voor vorm heeft een molecuul met omringingsgetal 3?

Answer 10

trigonaal vlak, er zit 120 graden tussen de bindingen

Question 10

Wat voor vorm heeft een molecuul met omringingsgetal 4?

Answer 10

Tetraëder, er zit 109,5 graden tussen de bindingen

Question 11

Wat is het omringingsgetal?

Answer 11

Hoeveel elektronenparen een atoom heeft. WHet aantal gebonden atomen aan atoom X plus het aantal vrije elektronenparen rond X

Question 12

Waarvoor gebruik je de VSEPR-theorie?

Answer 12

Om de ruimtelijke bouw van een molecuul te voorspellen. Elektronen stoten elkaar namelijk af.

Question 13

Wanneer is er sprake van mesomerie?

Answer 13

Een molecuul waarbij er gedelokaliseerde elektronen zijn. Je kunt niet de structuur in 1 lewisstructuur weergeven. Er zijn grensstructuren.
Deze moleculen zijn vrij stabiel en een stof ervan gemaakt zal niet zo reactief zijn. (Basen en zuren zijn dus bijvoorbeeld zwak)

Question 14

Wat is de snelheidsbepalende stap?

Answer 14

De stap in een reactie die de snelheid bepaald. De langzaamste stap. De enige interessante stap als je een reactie wilt versnellen.

Question 15

Wat is een reactiesnelheidsvergelijking?

Answer 15

Een reactie waarin men het verband tussen concentraties en reactiesnelheid beschrijft, zoiets:
s = k [A] (hierbij hangt de snelheid s af van 1 deeltje, A. k is de reactieconstante)

Question 16

Hoe ziet een reactievergelijking waarbij de snelheid afhankelijk is van 1 deeltje eruit?

Answer 16

s = k [A]

Question 17

Hoe ziet een reactievergelijking waarbij de snelheid afhankelijk is van 2 deeltjes eruit?

Answer 17

s = k [A] [B]

Question 18

Hoe ziet een reactievergelijking waarbij 2 deeltjes tegen elkaar moeten botsen eruit?

Answer 18

s = k [A]^2

Question 19

Wat is een nucleofiel deeltje?

Answer 19

Een deeltje dat door een positieve lading (zoals de atoomkern/nucleus) wordt aangetrokken. Is dus zelf meestal negatief en beschikt over 1 of meer vrije elektronenparen.

Question 20

Wat is een elektrofiel deeltje?

Answer 20

Een deeltje dat door een negatieve lading (zoals elektronen) wordt aangetrokken. Is dus zelf meestal positief

Question 21

Wat betekent Sn2-reactie?

Answer 21

S = substitutie
N = Nucleofiel
2 = er zijn 2 stoffen van invloed op de reactiesnelheid

Question 22

Wat is molecular modelling?

Answer 22

Het digitaal modelleren van deeltjes om zo hun ruimtelijke structuur te bestuderen en een beter inzicht te krijgen in reactiemechanismen.