H8 Flashcards
elektrode
geleider dat in contact wordt gebracht met een niet-metalen voorwerp
isolator
een materiaal dat geen elektrische stroom geleidt
geleider
materiaal waarin elektronen vrij kunnen bewegen en dat dus de stroom doorlaat
spanning
het verschil in elektrische potentiële energie tussen 2 punten, per lading (V = J/C)
elektrische stroom
het netto aantal ladingen dat door een oppervlak gaat per seconde (A = J/s)
elektrolieten
stoffen die splitsen in geladen deeltjes wanneer ze worden opgelost (in water). Deze geladen deeltjes zorgen er dan voor dat de oplossing geleidend wordt
de oxidatiereactie
= halfreactie waarbij een atoom of een molecule elektronen verliest
de reductiereactie
= halfreactie waarbij een atoom of een molecule elektronen opneemt
oxidatiereactie (en EN)
= hoe hoger de elektronnegativiteit, hoe sterker het atoom een elektron wil afnemen van zijn buur
reductiereactie (EN)
het verlagen van de oxidatietoestand van een stof
= elektron wordt opgenomen
= EN daalt
de redoxreactie
- splitsen in halfreacties
- zuurstofbalans (H2O toevoegen)
- waterstofbalans (H+ toevoegen)
- ladingsbalans
- halfreacties terug combineren en tegenionen toevoegen
elektrochemische cel
opstelling die 2 zogenaamde halfcellen verbindt met een geleider zodat de elektronen die vrijkomen in de halfcel waar de oxidatie plaatsvindt kunnen vloeien naar de halfcel waar de reductie plaatsvindt
soorten elektrochemische cellen
- galvanische cel
- elektrolytische cel
de galvanische cel?
- spontane redoxreactie
- genereert stroom
de elektrolytische cel?
- drijft niet-spontane redoxreacties
- nood aan externe stroom
aan de kathode ..
de elektrode waar de reductie gebeurt
aan de anode …
de elektrode waar de oxidatie gebeurt
functie van zoutbrug
= kan elektrolieten doorlaten om de oplossing te neutraliseren
inerte elektroden
nemen zelf niet deel aan de reactie = fungeren als elektrondonor/acceptor
