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Chimie De La Matière > Examen IV > Flashcards

Examen IV Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie standard de formation

A

Variation de la quantité d’énergie lorsqu’une mole de substance se forme à partir de ses éléments

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Q

Qu’est-ce que l’énergie de réseau (réticulaire)

A

Énergie dégagée lors de la formation d’une mole d’un solide ionique formé à partir de ses ions en phase gazeuse

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Q

Qu’est-ce que le cycle de Born-Haber

A

Schéma représentant le processus hypothétique à plusieurs étapes de la formation d’une mole de substance

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4
Q

Étapes pour déterminer Born-Haber

A

1- Équation de formation du composé à partir état des éléments à 25°C (delta Hfinal)
2- Amener tous les réactifs à l’état gazeux + briser les liaisons (ex. H2) (écrire ex. sublimation)
3- Former les ions en phase gazeuse (énergie d’ionisation et affinité électronique)
4- Former le composé ionique à partir des ions (delta H réseau)
5- Déterminer énergie réseau (Loi de Hess)

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5
Q

Exemple de suite d’équation pour Born-Haber LiF

A

1- Li (s) + ½ F (g) -> LiF (s)
2- Sublimation Li (s) + É -> Li (g)
3- ½ F2 (g) + É -­> F (g)
4- Ionisation Li (g) +É -> Li+ (g) + 1 e-
5- Affinité électronique F (g) + 1 e- -> F- (g) + É
6- Li+ (g) + F- (g) -­> LiF (s) (delta H Réseau)

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6
Q

Que veut dire une grande énergie de réseau

A

Que les ions sont fortement retenus ensemble

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7
Q

Quels sont les facteurs qui influencent l’énergie de réseau

A

La charge des ions +++ (plus la charge de l’atome est grande, plus les forces d’attractions sont grandes)

La taille des ions ( plus l’atome est petit , plus les liaisons sont fortes et plus l’énergie de réseau est grande)

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8
Q

Sur quelle constatation repose la théorie de répulsion des électrons de valence

A

Les doublets présents autour de l’atome ont naturellement tendance à se repousser l’un et l’autre

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9
Q

Quelle est la tendance des molécules au point de vue de l’arrangement moléculaire

A

Adopter l’arrangement géométrique où la répulsion électrostatique est minimisée entre les paires d’électrons entourant l’atome

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10
Q

Qu’est-ce que la géométrie de répulsion (ou géométrie électronique)

A

Disposition de tous les doublets (liants ou libres) autour de l’atome central

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11
Q

Qu’est-ce que la géométrie moléculaire

A

Uniquement la disposition des atomes autour de l’atome central (donc seulement les doublets liants)

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12
Q

Qu’est-ce que le nombre stérique

A

Nbr total de paires d’électrons = nbr de doublet libre sur l’atome central + nbr d’atome lié à l’at. central

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13
Q

A Bx Ey définition lettres

A 
A= atome central
B = atomes voisins 
E = doublets libres sur l'atome central
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14
Q

Répulsion des doublets ordre décroissant

A

doublet libre - doublet libre
doublet libre - doublet liant
doublet liant - doublet liant

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15
Q

Angle AB2 + nom

A

180°

Linéaire

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16
Q

Angle AB3 + nom

A

120°

trigonale plane

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17
Q

Angle AB4 + nom

A

109,5°

tétraédrique

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18
Q

Angle AB5 + nom

A

90­°
120°
Bipyramidale trigonale

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19
Q

Angle AB6 + nom

A

90°

octaédrique

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20
Q

Angle AB2E + nom

A
  • de 120 °

angulaire

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21
Q

Dans une forme tétraédrique, quel bout enlève-t-on en premier et angle formé

A

Celui du dessus

- de 109,5 °

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22
Q

Dans une tétraédrique où on enlève deux atomes, comment dessine-t-on la molécule

A

On met les deux liaison restantes dans le même plan (donc on pivote la molécule)

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23
Q

Dans une AB3E2, quels atomes enlève-t-on en premier et angles

A

ceux du milieu qui forme la trigonale plane
90° entre haut et trigo
120° entre trigo et trigo

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24
Q

structure AB3E2 + angle

A

Structure en T, tout dans le même plan

90°

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25
Q

Dans une structure AB6, quels atomes enlève-t-on en premier

A

Ceux des bouts

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26
Q

Qu’est-ce que le moment dipolaire (µ)

A

Décrit l’importance de différence de charges

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27
Q

Qu’est-ce qui rend une molécule polaire

A

répartition inégales des charges entre 2 atomes

vecteurs de la molécule ne s’annulent pas

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28
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on calcule le vecteur résultant d’une molécule

A

Les différents types de liaisons ont des longueurs différents (ex. H-Cl vs Li-Cl)

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29
Q

nom AB3E

A

Pyramidale trigonale

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30
Q

nom AB2E2

A

angulaire

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31
Q

nom AB4E

A

Tétraédrique irrégulier (bascule)

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32
Q

nom AB2E3

A

Linéaire

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33
Q

nom AB5E

A

Pyramidale à base carrée

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34
Q

nom AB4E2

A

Carrée

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35
Q

nom AB3E3

A

En T

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36
Q

forme hybridation sp3

A

tétraédrique

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37
Q

forme hybridation sp2

A

trigonale plane

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38
Q

forme hybridation sp

A

Linéaire

39
Q

Comment hybride-t-on un atome

A

on transfère des électrons de sa couche s à sa couche p (état excité) puis on fusionne les orbitales (état hybridé)

40
Q

Quels atomes doit-on hybrider lorsqu’on hybride une molécule

A

Tous les atomes, même ceux en périphérie, sauf s’ils sont de l’hydrogène, des alcalins ou des halogènes

41
Q

Liaison sigma caractéristique

A

plus forte de que liaison pi

42
Q

Liaison pi caractéristique + représentation case quantique

A

Dès qu’il y a liaison double ou triple
Se forment par le recouvrement de 2 orbitales p à moitié remplies

après l’état excité, on sépare le bon nombre de case qui reste p

43
Q

Qu’est-ce qu’une force intra-moléculaire

A

+++ forte

Retiennent les atomes ensembles dans une molécule

44
Q

Qu’est-ce qu’une force intermoléculaire

A

existe entre 2 molécules
donne des propriétés à certaines substances
force de Van der Walls et pont hydrogène
- fort que force intra-moléculaire

45
Q

Qu’elles sont les forces de Van der Walls

A

London (dispersion)
Keesom
Debye

46
Q

Comment détermine-t-on la nature des forces présentes entre les molécules

A

Déterminer structure Lewis
Géométrie moléculaire
Polaire ou non-polaire

47
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle instantané

A

Déséquilibre TEMPORAIRE dans la répartitions des charges dans une molécule (moment dipolaire) causé par le déplacement des électrons

48
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle permanent

A

Toujours présent dans la molécule
Résulte d’une asymétrie dans la distribution des charges électroniques au sein d’une molécule (car différence électronégativité)

49
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle induit

A

Se produit lorsqu’on place une molécule possédant un dipôle près d’une molécule sans dipôle. Le nuage de cette dernière sera déformé et un dipôle sera créé

50
Q

Qu’est-ce qu’une force de London et dans quelles molécules

A 
Dispersion
Dipôle instantané - dipôle induit
p-p
p-np
np-np

+++ forte car il y en a plein qui se créent en même temps
Lorsqu’une molécule ayant un dipôle instantané s’approche d’une molécule non-polaire, un dipôle s’induit et les dipôles s’alignent

51
Q

Comment sait-on que les forces de London sont plus élevées pour une molécule que pour une autre

A

Si la M est plus grande

car + M = + protons = + électrons = + de dipôle = + force London

52
Q

Qu’est-ce qu’une force de Keesom et dans quelles molécules

A

(dipôle-dipôle)
p-p
Quand une molécule polaire s’approche d’une autre molécule polaire, l’extrémité positive est attirée par l’extrémité négative et vice-versa et les molécules s’attirent

53
Q

Force de Keesom par rapport à London

A

moins solides, car les dipôles des molécules voisines ne sont pas nécessairement orientées dans le bon sens

MAIS des dipôles impliquant liaisons doubles ou triples peuvent être à peu près égaux aux attractions London

54
Q

Que sont les forces de Debye et dans quelles molécules sont elles présentes

A

Dipôle - dipôle induit
np-p
p-p (un tout petit peu car les voisins de sont pas tjrs bien aligné)
Lorsqu’une molécule polaire se rapproche d’une non polaire, cette deuxième est attirée par cette première et il se crée un dipôle induit

55
Q

Force Debye vs London + intérêt Debye

A

Moins stable et plus facile à briser (donc négligeable)

MAIS, peut initier certaines réactions (ex. I2 non polaire se solubiliser partiellement avec eau polaire)

56
Q

Qu’est-ce que la polarisation

A

processus d’induction d’un dipôle

57
Q

Qu’est-ce que la polarisabilité

A

Facilité avec laquelle le nuage électronique peut être déformé

58
Q

ordre de force intermoléculaire

A

Pont hydrogène > London > Keesom > Debye

59
Q

Qu’est-ce qui cause les liaisons pont hydrogène

A

La grande électronégativité du Fluor, oxygène et azote

60
Q

Quelles sont les conditions pour avoir un pont hydrogène

A

Sur la première molécule: un H lié à un O,N,F

Deuxième molécule: Un O,N,F, qui possède des doublets libres

61
Q

Gaz forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire

A

indéfinie
indéfinie
faible
faible

62
Q

Liquide forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire

A

indéfinie
définie
élevée
modérées

63
Q

solide forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire

A

définie
défini
élevée
fortes

64
Q

Quels sont les deux types de solides

A

cristallins et amorphes

65
Q

Caractéristiques solides cristallins

A

structure ordonnée, rigide et répétitive

atomes/molécules/ions occupent place déterminée pour que les forces attractives soient au maximum

66
Q

Caractéristiques solide amorphes

A

pas de structure ordonnée et répétitive

67
Q

Quels sont les types de solides cristallins en ordre de forces de liaisons

A

Métalliques
ioniques
covalents
moléculaires

68
Q

Qu’est-ce qu’un solide ionique (constitution et caractéristiques)

A

Constitué d’ion maintenus ensemble par des liaisons ioniques (attraction électrostatique)

Pt fusion élevé (car liaison ionique plus forte que les interactions moléculaires)
X chaleur
X électricité

69
Q

Qu’est-ce qu’un solide moléculaire (constitution et caractéristiques)

A

Atomes ou molécules maintenus ensemble par des forces de Van der Walls ou liaison hydrogène

plus facile à briser (car liaisons intermol < liaison intramol comme ionique ou covalent)
°T fusion = bas (mais présence liaison hydrogène peut augmenter °T)

70
Q

exemple solide moléculaire

A

glace
SO2
CO2
S8

71
Q

Qu’est-ce qu’un solide covalent (constitution et caractéristiques)

A

atomes maintenus ensembles par des liaisons covalents
pas de molécules distinctes (car elles sont hybridées)
°T fusion = élevé
X électricité (sauf graphite)

72
Q

Qu’est-ce qu’un solide métallique (constitution et caractéristiques)

A

Constitués d’atomes de métal à chaque noeud
électrons liants sont distribués dans tout le cristal entier («entoure» métal)

++ force de cohésion = °T fusion élevée
oui électricité

73
Q

exemple solide covalent

A

métalloïde (ex. bore silicium, astate, tellure)
diamant + graphite
quelque composé covalent (SiO2)

74
Q

Qu’est-ce que le l’enthalpie de vaporisation

A

Qté de chaleur que doit absorber une quantité donnée de liquide pour s’évaporer

75
Q

Que faut-il faire au point de vue moléculaire pour occasionner une vaporisation

A

Briser les interaction moléculaires

76
Q

Qu’est-ce que la température d’ébullition

A

T° à laquelle une substance bout lorsque Patm = Pvapeur

77
Q

De quoi dépend la vitesse d’évaporation d’un liquide

A

sa nature
la T°
la surface de contact liquide air et liquide vapeur

78
Q

Comment détermine-t-on quel substance à une plus grande T° de fusion/ébullition

A

métallique > ionique > pont H > Van der Walls
Une polaire bat une non polaire
SAUF si masse np est 6 à 7x plus grande que celle de p
(À CONDITION qu’il n’y ai pas de pont hydrogène car ils viennent avant les force de VdW)

79
Q

Comment sait-on si un solvant et un soluté vont être soluble ensemble

A

Qui se ressemble s’assemble, au niveau de la polarité

80
Q

Étapes dissolution

A

Bris interactions molécules solvant
Bris interaction molécule soluté
Formation nouvelles interactions solvant et soluté

81
Q

Quels facteurs régissent la formation de solution

A

énergie minimum

désordre maximum

82
Q

Qu’est-ce que la tension superficielle

A

Quantité d’énergie nécessaire pour étirer ou augmenter la surface d’un liquide

83
Q

Explication tension superficielle pour une molécule dans un liquide

A

La molécule subit des interactions des tous les côtés
À la surface, la molécule n’est pas complétement entourée donc elle a tendance à prendre la plus petite surface possible (selon ce que sa composition et ses forces intermoléculaires lui permettent)
La tension de surface = mesure de cette tendance

84
Q

Une molécule avec des interactions intramoléculaires aura une

A

forte tension superficielle

85
Q

Qu’est-ce que la capilarité

A

Tendance d’un liquide à remonter vers le sommet d’une tube fin en raison forces de cohésion et d’adhésion

86
Q

Qu’est-ce qu’une force de cohésion

A

force entre deux molécules IDENTIQUES

87
Q

Qu’est-ce qu’une force d’adhésion

A

Force entre deux molécules DIFFÉRENTES

88
Q

Explication du phénomène de la tension superficielle

A

Certaine molécules s’accrochent à la paroi (adhésion)
En se soulevant elles entraînent avec elles d’autres molécules de liquide (cohésion)
l’ascension s’arrête quand force c + a = Fg

89
Q

Qu’est-ce que la viscosité

A

Mesure de résistance à l’écoulement

90
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la viscosité

A

Interactions moléculaire (++ force intermol = ++ résistance à l’écoulement = ++ visqueux)
Longueur de la chaîne carbone

91
Q

Étudier diagramme changement de phase

A

bjbj

92
Q

Qu’est-ce que le point triple

A

Point où les 3 phases sont en équilibre

93
Q

Qu’est-ce que le point critique

A

Coordonnées de la température critique et pression critique (la substance ne peut plus exister à l’état liquide après ce point

94
Q

Qu’est-ce que la courbe au milieu du tableau des phases

A

courbe d’équilibre

à cet endroit, la substance existe dans les deux états délimités par la courbe

Chimie De La Matière (6 decks)

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