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Chimie De La Matière > Examen IV > Flashcards

Examen IV Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie standard de formation

A

Variation de la quantité d’énergie lorsqu’une mole de substance se forme à partir de ses éléments

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Q

Qu’est-ce que l’énergie de réseau (réticulaire)

A

Énergie dégagée lors de la formation d’une mole d’un solide ionique formé à partir de ses ions en phase gazeuse

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Q

Qu’est-ce que le cycle de Born-Haber

A

Schéma représentant le processus hypothétique à plusieurs étapes de la formation d’une mole de substance

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4
Q

Étapes pour déterminer Born-Haber

A

1- Équation de formation du composé à partir état des éléments à 25°C (delta Hfinal)
2- Amener tous les réactifs à l’état gazeux + briser les liaisons (ex. H2) (écrire ex. sublimation)
3- Former les ions en phase gazeuse (énergie d’ionisation et affinité électronique)
4- Former le composé ionique à partir des ions (delta H réseau)
5- Déterminer énergie réseau (Loi de Hess)

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5
Q

Exemple de suite d’équation pour Born-Haber LiF

A

1- Li (s) + ½ F (g) -> LiF (s)
2- Sublimation Li (s) + É -> Li (g)
3- ½ F2 (g) + É -­> F (g)
4- Ionisation Li (g) +É -> Li+ (g) + 1 e-
5- Affinité électronique F (g) + 1 e- -> F- (g) + É
6- Li+ (g) + F- (g) -­> LiF (s) (delta H Réseau)

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6
Q

Que veut dire une grande énergie de réseau

A

Que les ions sont fortement retenus ensemble

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7
Q

Quels sont les facteurs qui influencent l’énergie de réseau

A

La charge des ions +++ (plus la charge de l’atome est grande, plus les forces d’attractions sont grandes)

La taille des ions ( plus l’atome est petit , plus les liaisons sont fortes et plus l’énergie de réseau est grande)

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8
Q

Sur quelle constatation repose la théorie de répulsion des électrons de valence

A

Les doublets présents autour de l’atome ont naturellement tendance à se repousser l’un et l’autre

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9
Q

Quelle est la tendance des molécules au point de vue de l’arrangement moléculaire

A

Adopter l’arrangement géométrique où la répulsion électrostatique est minimisée entre les paires d’électrons entourant l’atome

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10
Q

Qu’est-ce que la géométrie de répulsion (ou géométrie électronique)

A

Disposition de tous les doublets (liants ou libres) autour de l’atome central

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11
Q

Qu’est-ce que la géométrie moléculaire

A

Uniquement la disposition des atomes autour de l’atome central (donc seulement les doublets liants)

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12
Q

Qu’est-ce que le nombre stérique

A

Nbr total de paires d’électrons = nbr de doublet libre sur l’atome central + nbr d’atome lié à l’at. central

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13
Q

A Bx Ey définition lettres

A 
A= atome central
B = atomes voisins 
E = doublets libres sur l'atome central
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14
Q

Répulsion des doublets ordre décroissant

A

doublet libre - doublet libre
doublet libre - doublet liant
doublet liant - doublet liant

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15
Q

Angle AB2 + nom

A

180°

Linéaire

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16
Q

Angle AB3 + nom

A

120°

trigonale plane

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17
Q

Angle AB4 + nom

A

109,5°

tétraédrique

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18
Q

Angle AB5 + nom

A

90­°
120°
Bipyramidale trigonale

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19
Q

Angle AB6 + nom

A

90°

octaédrique

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20
Q

Angle AB2E + nom

A
  • de 120 °

angulaire

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21
Q

Dans une forme tétraédrique, quel bout enlève-t-on en premier et angle formé

A

Celui du dessus

- de 109,5 °

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22
Q

Dans une tétraédrique où on enlève deux atomes, comment dessine-t-on la molécule

A

On met les deux liaison restantes dans le même plan (donc on pivote la molécule)

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23
Q

Dans une AB3E2, quels atomes enlève-t-on en premier et angles

A

ceux du milieu qui forme la trigonale plane
90° entre haut et trigo
120° entre trigo et trigo

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24
Q

structure AB3E2 + angle

A

Structure en T, tout dans le même plan

90°

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25
Dans une structure AB6, quels atomes enlève-t-on en premier
Ceux des bouts
26
Qu'est-ce que le moment dipolaire (µ)
Décrit l'importance de différence de charges
27
Qu'est-ce qui rend une molécule polaire
répartition inégales des charges entre 2 atomes | vecteurs de la molécule ne s'annulent pas
28
À quoi faut-il faire attention lorsqu'on calcule le vecteur résultant d'une molécule
Les différents types de liaisons ont des longueurs différents (ex. H-Cl vs Li-Cl)
29
nom AB3E
Pyramidale trigonale
30
nom AB2E2
angulaire
31
nom AB4E
Tétraédrique irrégulier (bascule)
32
nom AB2E3
Linéaire
33
nom AB5E
Pyramidale à base carrée
34
nom AB4E2
Carrée
35
nom AB3E3
En T
36
forme hybridation sp3
tétraédrique
37
forme hybridation sp2
trigonale plane
38
forme hybridation sp
Linéaire
39
Comment hybride-t-on un atome
on transfère des électrons de sa couche s à sa couche p (état excité) puis on fusionne les orbitales (état hybridé)
40
Quels atomes doit-on hybrider lorsqu'on hybride une molécule
Tous les atomes, même ceux en périphérie, sauf s'ils sont de l'hydrogène, des alcalins ou des halogènes
41
Liaison sigma caractéristique
plus forte de que liaison pi
42
Liaison pi caractéristique + représentation case quantique
Dès qu'il y a liaison double ou triple Se forment par le recouvrement de 2 orbitales p à moitié remplies après l'état excité, on sépare le bon nombre de case qui reste p
43
Qu'est-ce qu'une force intra-moléculaire
+++ forte | Retiennent les atomes ensembles dans une molécule
44
Qu'est-ce qu'une force intermoléculaire
existe entre 2 molécules donne des propriétés à certaines substances force de Van der Walls et pont hydrogène - fort que force intra-moléculaire
45
Qu'elles sont les forces de Van der Walls
London (dispersion) Keesom Debye
46
Comment détermine-t-on la nature des forces présentes entre les molécules
Déterminer structure Lewis Géométrie moléculaire Polaire ou non-polaire
47
Qu'est-ce qu'un dipôle instantané
Déséquilibre TEMPORAIRE dans la répartitions des charges dans une molécule (moment dipolaire) causé par le déplacement des électrons
48
Qu'est-ce qu'un dipôle permanent
Toujours présent dans la molécule Résulte d'une asymétrie dans la distribution des charges électroniques au sein d'une molécule (car différence électronégativité)
49
Qu'est-ce qu'un dipôle induit
Se produit lorsqu'on place une molécule possédant un dipôle près d'une molécule sans dipôle. Le nuage de cette dernière sera déformé et un dipôle sera créé
50
Qu'est-ce qu'une force de London et dans quelles molécules
``` Dispersion Dipôle instantané - dipôle induit p-p p-np np-np ``` +++ forte car il y en a plein qui se créent en même temps Lorsqu'une molécule ayant un dipôle instantané s'approche d'une molécule non-polaire, un dipôle s'induit et les dipôles s'alignent
51
Comment sait-on que les forces de London sont plus élevées pour une molécule que pour une autre
Si la M est plus grande | car + M = + protons = + électrons = + de dipôle = + force London
52
Qu'est-ce qu'une force de Keesom et dans quelles molécules
(dipôle-dipôle) p-p Quand une molécule polaire s'approche d'une autre molécule polaire, l'extrémité positive est attirée par l'extrémité négative et vice-versa et les molécules s'attirent
53
Force de Keesom par rapport à London
moins solides, car les dipôles des molécules voisines ne sont pas nécessairement orientées dans le bon sens MAIS des dipôles impliquant liaisons doubles ou triples peuvent être à peu près égaux aux attractions London
54
Que sont les forces de Debye et dans quelles molécules sont elles présentes
Dipôle - dipôle induit np-p p-p (un tout petit peu car les voisins de sont pas tjrs bien aligné) Lorsqu'une molécule polaire se rapproche d'une non polaire, cette deuxième est attirée par cette première et il se crée un dipôle induit
55
Force Debye vs London + intérêt Debye
Moins stable et plus facile à briser (donc négligeable) | MAIS, peut initier certaines réactions (ex. I2 non polaire se solubiliser partiellement avec eau polaire)
56
Qu'est-ce que la polarisation
processus d'induction d'un dipôle
57
Qu'est-ce que la polarisabilité
Facilité avec laquelle le nuage électronique peut être déformé
58
ordre de force intermoléculaire
Pont hydrogène > London > Keesom > Debye
59
Qu'est-ce qui cause les liaisons pont hydrogène
La grande électronégativité du Fluor, oxygène et azote
60
Quelles sont les conditions pour avoir un pont hydrogène
Sur la première molécule: un H lié à un O,N,F | Deuxième molécule: Un O,N,F, qui possède des doublets libres
61
Gaz forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire
indéfinie indéfinie faible faible
62
Liquide forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire
indéfinie définie élevée modérées
63
solide forme + volume + masse volumique + force intermoléculaire
définie défini élevée fortes
64
Quels sont les deux types de solides
cristallins et amorphes
65
Caractéristiques solides cristallins
structure ordonnée, rigide et répétitive | atomes/molécules/ions occupent place déterminée pour que les forces attractives soient au maximum
66
Caractéristiques solide amorphes
pas de structure ordonnée et répétitive
67
Quels sont les types de solides cristallins en ordre de forces de liaisons
Métalliques ioniques covalents moléculaires
68
Qu'est-ce qu'un solide ionique (constitution et caractéristiques)
Constitué d'ion maintenus ensemble par des liaisons ioniques (attraction électrostatique) Pt fusion élevé (car liaison ionique plus forte que les interactions moléculaires) X chaleur X électricité
69
Qu'est-ce qu'un solide moléculaire (constitution et caractéristiques)
Atomes ou molécules maintenus ensemble par des forces de Van der Walls ou liaison hydrogène plus facile à briser (car liaisons intermol < liaison intramol comme ionique ou covalent) °T fusion = bas (mais présence liaison hydrogène peut augmenter °T)
70
exemple solide moléculaire
glace SO2 CO2 S8
71
Qu'est-ce qu'un solide covalent (constitution et caractéristiques)
atomes maintenus ensembles par des liaisons covalents pas de molécules distinctes (car elles sont hybridées) °T fusion = élevé X électricité (sauf graphite)
72
Qu'est-ce qu'un solide métallique (constitution et caractéristiques)
Constitués d'atomes de métal à chaque noeud électrons liants sont distribués dans tout le cristal entier («entoure» métal) ++ force de cohésion = °T fusion élevée oui électricité
73
exemple solide covalent
métalloïde (ex. bore silicium, astate, tellure) diamant + graphite quelque composé covalent (SiO2)
74
Qu'est-ce que le l'enthalpie de vaporisation
Qté de chaleur que doit absorber une quantité donnée de liquide pour s'évaporer
75
Que faut-il faire au point de vue moléculaire pour occasionner une vaporisation
Briser les interaction moléculaires
76
Qu'est-ce que la température d'ébullition
T° à laquelle une substance bout lorsque Patm = Pvapeur
77
De quoi dépend la vitesse d'évaporation d'un liquide
sa nature la T° la surface de contact liquide air et liquide vapeur
78
Comment détermine-t-on quel substance à une plus grande T° de fusion/ébullition
métallique > ionique > pont H > Van der Walls Une polaire bat une non polaire SAUF si masse np est 6 à 7x plus grande que celle de p (À CONDITION qu'il n'y ai pas de pont hydrogène car ils viennent avant les force de VdW)
79
Comment sait-on si un solvant et un soluté vont être soluble ensemble
Qui se ressemble s'assemble, au niveau de la polarité
80
Étapes dissolution
Bris interactions molécules solvant Bris interaction molécule soluté Formation nouvelles interactions solvant et soluté
81
Quels facteurs régissent la formation de solution
énergie minimum | désordre maximum
82
Qu'est-ce que la tension superficielle
Quantité d'énergie nécessaire pour étirer ou augmenter la surface d'un liquide
83
Explication tension superficielle pour une molécule dans un liquide
La molécule subit des interactions des tous les côtés À la surface, la molécule n'est pas complétement entourée donc elle a tendance à prendre la plus petite surface possible (selon ce que sa composition et ses forces intermoléculaires lui permettent) La tension de surface = mesure de cette tendance
84
Une molécule avec des interactions intramoléculaires aura une
forte tension superficielle
85
Qu'est-ce que la capilarité
Tendance d'un liquide à remonter vers le sommet d'une tube fin en raison forces de cohésion et d'adhésion
86
Qu'est-ce qu'une force de cohésion
force entre deux molécules IDENTIQUES
87
Qu'est-ce qu'une force d'adhésion
Force entre deux molécules DIFFÉRENTES
88
Explication du phénomène de la tension superficielle
Certaine molécules s'accrochent à la paroi (adhésion) En se soulevant elles entraînent avec elles d'autres molécules de liquide (cohésion) l'ascension s'arrête quand force c + a = Fg
89
Qu'est-ce que la viscosité
Mesure de résistance à l'écoulement
90
Quels sont les facteurs qui influencent la viscosité
Interactions moléculaire (++ force intermol = ++ résistance à l'écoulement = ++ visqueux) Longueur de la chaîne carbone
91
Étudier diagramme changement de phase
bjbj
92
Qu'est-ce que le point triple
Point où les 3 phases sont en équilibre
93
Qu'est-ce que le point critique
Coordonnées de la température critique et pression critique (la substance ne peut plus exister à l'état liquide après ce point
94
Qu'est-ce que la courbe au milieu du tableau des phases
courbe d'équilibre | à cet endroit, la substance existe dans les deux états délimités par la courbe

Chimie De La Matière (6 decks)

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