Chimie des solutions examen 2 Flashcards
Qu’est-ce qu’un équilibre chimique
État dans lesquels les conc. réactifs et produits ne varient plus en fonction du temps
dynamique
Quelles sont les conditions pour avoir un équilibre chimique
système fermé (pas échange matière mais ok échange de chaleur)
propriété macroscopique constante
réaction réversible
Quelles sont les propriétés macroscopiques d’un système à l’équilibre
Aucun changement visible à l’oeil nu
couleur, T°, volume, pression, concentration, pH …. constant
Comment est une réaction réversible à l’équilibre
v de réaction directe et inverse = constante
nécessite une concentration particulière ( mais ++++ de combinaisons de concentrations)
Étudier diagramme réaction à l’équilibre
iiobui
À quoi faut-il faire attention quand on écrit une constante d’équilibre ou de pression
Les solides et les liquides ne sont pas inclus car ils ne changent pas de concentration
Que veut dire une constante > 100
Formation:
++ produits
– réactifs
Que veut dire une constante =1
environ formation autant produits que réactifs
Que veut dire une constante < 0,01
Formation:
– produits
++ réactifs
À T° donnée, la constance d’équilibre …
demeure inchangée, peut importe les concentrations réactifs et produits
Comment trouve-t-on le sens d’une réaction
Avec le quotient réactionnel (Q) (conc. à l’origine)
1) éqn équilibrée
2) Kp ou Kc
3) Écrire conc. initiale
4) calculer Q et déterminer sens rxn
5) modifier l’équation pour atteindre l’équilibre
6) résoudre éqn Kc ou Kp
7) vérifier les concentrations à l’équilibre dans K
Qu’est-ce qu’un acide
inorganique = H+ avec non-métal, ion plyatomique organique = COOH (acide carboxylique)
Qu’est-ce qu’une molécule organique
H et C
Qu’est-ce qu’une base
Inorganique = OH- avec métal Organique = contient N dans la structure
Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted- Lowry
Donner d’ion H+
Qu’est-ce qu’une base selon Bronsted- Lowry
Un accepteur de H+
Qu’est-ce qu’un conjugué
la molécule formée quand l’acide ou la base a échangé ou accepté le H
Qu’est-ce qu’un acide selon Lewis
Accepteur doublet électronique ???
Qu’est-ce qu’une base selon Lewis
Donneur doublet électronique
Qu’est-ce qu’une substance amphotère
devient acide ou base selon il est placé avec qui
Quels sont les seuls chiffres significatifs dans le pH
3,59 -> 59
Qu’est-ce qu’un acide/base fort
équilibre fortement prononcé vers les produits
Qu’est-ce qu’un acide/base faible
équilibre peu prononcé vers les produits
De quoi dépend la force d’une base/acide
de son équilibre
NON concentration
Étudier dissociation acido-basique
% diss. = [A-]e / [HA]o x 100 %
Comment est l’échelle de pH
Logarithmique donc en base 10
Qu’est-ce que la règle du 5 % + conditions
1- Acide/Base faible
2- []o au moins 10^3 de différence avec Ka ou Kb
On peut donc approximer que la variation x de la concentration initiale de l’acide ou base sera minime donc la concentration initiale = concentration à l’équilibre
Démarche quand on veut trouver le pH d’une réaction qui implique 2 acides
Commencer par trouver la concentration en ion H3O + à l’équilibre pour l’acide ayant la plus grande Ka
Utiliser cette valeur comme []0 de H3O+ de l’autre acide et trouver la [] é de H3O+
Équation avec H2O
Ke = [OH-][H3O+]
À 25°C [OH-] = [H3O+] = 1,0 * 10^7 M
Ke = [OH-][H3O+] = 1,0 * 10^14 M
Ke = Ka*Kb
Équation pH et pOH
pH = -log[H3O+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Que faut-il se rappeler pour les acides avec plusieurs H
Ils se dissocient plusieurs fois (plusieurs acides car peuvent encore donner un H)
Comment détermine-t-on si un sel est neutre
Souvent formé d’un alcalin ou alcalino terreux (sauf Be +2) et de la base conjugué d’un acide fort (ex Cl- vient de HCl)
Donc provient d’une base forte et d’un acide fort, qui ne peuvent se retransformer avec H2O, donc pas production de OH- ou H3O+ qui vient modifier le pH
Comment détermine-t-on si un sel est acide
Provient d’un acide fort et d’une base faible
La base conjuguée de l’acide fort (ex. Cl- ne peut pas réagir avec de l’eau et créer du OH-) mais l’acide conjugué de la base faible (ex. NH4+ de NH3 peut réagir avec l’eau et former du H3O+)
Comment détermine-t-on si un sel est basique
Provient d’une base forte et d’un acide faible
L’acide conjugué de la base forte ne peut pas réagir avec l’eau pour créer du H3O+ (Na n’a pas de H à donner)
Mais la base conjuguée de l’acide faible peut réagir avec l’eau pour créer du OH (Ex. CH3COO- de CH3COOH)
Que fait-on lorsque le sel est formé de deux substances faible
On trouve laquelle est la plus faible car c’est elle qui va créer le plus de OH- ou de H3O+
