Chimie des solutions examen 2

Question 1

Qu’est-ce qu’un équilibre chimique

Answer 1

État dans lesquels les conc. réactifs et produits ne varient plus en fonction du temps
dynamique

Question 2

Quelles sont les conditions pour avoir un équilibre chimique

Answer 2

système fermé (pas échange matière mais ok échange de chaleur)
propriété macroscopique constante
réaction réversible

Question 3

Quelles sont les propriétés macroscopiques d’un système à l’équilibre

Answer 3

Aucun changement visible à l’oeil nu

couleur, T°, volume, pression, concentration, pH …. constant

Question 4

Comment est une réaction réversible à l’équilibre

Answer 4

v de réaction directe et inverse = constante

nécessite une concentration particulière ( mais ++++ de combinaisons de concentrations)

Question 5

Étudier diagramme réaction à l’équilibre

Answer 5

iiobui

Question 6

À quoi faut-il faire attention quand on écrit une constante d’équilibre ou de pression

Answer 6

Les solides et les liquides ne sont pas inclus car ils ne changent pas de concentration

Question 7

Que veut dire une constante > 100

Answer 7

Formation:
++ produits
– réactifs

Question 8

Que veut dire une constante =1

Answer 8

environ formation autant produits que réactifs

Question 9

Que veut dire une constante < 0,01

Answer 9

Formation:
– produits
++ réactifs

Question 10

À T° donnée, la constance d’équilibre …

Answer 10

demeure inchangée, peut importe les concentrations réactifs et produits

Question 11

Comment trouve-t-on le sens d’une réaction

Answer 11

Avec le quotient réactionnel (Q) (conc. à l’origine)

1) éqn équilibrée
2) Kp ou Kc
3) Écrire conc. initiale
4) calculer Q et déterminer sens rxn
5) modifier l’équation pour atteindre l’équilibre
6) résoudre éqn Kc ou Kp
7) vérifier les concentrations à l’équilibre dans K

Question 12

Qu’est-ce qu’un acide

Answer 12

inorganique = H+ avec non-métal, ion plyatomique 
organique = COOH (acide  carboxylique)

Question 13

Qu’est-ce qu’une molécule organique

Answer 13

H et C

Question 14

Qu’est-ce qu’une base

Answer 14

Inorganique = OH- avec métal
Organique = contient N dans la structure

Question 15

Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted- Lowry

Answer 15

Donner d’ion H+

Question 16

Qu’est-ce qu’une base selon Bronsted- Lowry

Answer 16

Un accepteur de H+

Question 17

Qu’est-ce qu’un conjugué

Answer 17

la molécule formée quand l’acide ou la base a échangé ou accepté le H

Question 18

Qu’est-ce qu’un acide selon Lewis

Answer 18

Accepteur doublet électronique ???

Question 19

Qu’est-ce qu’une base selon Lewis

Answer 19

Donneur doublet électronique

Question 20

Qu’est-ce qu’une substance amphotère

Answer 20

devient acide ou base selon il est placé avec qui

Question 21

Quels sont les seuls chiffres significatifs dans le pH

Answer 21

3,59 -­> 59

Question 22

Qu’est-ce qu’un acide/base fort

Answer 22

équilibre fortement prononcé vers les produits

Question 23

Qu’est-ce qu’un acide/base faible

Answer 23

équilibre peu prononcé vers les produits

Question 24

De quoi dépend la force d’une base/acide

Answer 24

de son équilibre

NON concentration

Question 25

Étudier dissociation acido-basique

Answer 25

% diss. = [A-]e / [HA]o x 100 %

Question 26

Comment est l’échelle de pH

Answer 26

Logarithmique donc en base 10

Question 27

Qu’est-ce que la règle du 5 % + conditions

Answer 27

1- Acide/Base faible
2- []o au moins 10^3 de différence avec Ka ou Kb

On peut donc approximer que la variation x de la concentration initiale de l’acide ou base sera minime donc la concentration initiale = concentration à l’équilibre

Question 28

Démarche quand on veut trouver le pH d’une réaction qui implique 2 acides

Answer 28

Commencer par trouver la concentration en ion H3O + à l’équilibre pour l’acide ayant la plus grande Ka
Utiliser cette valeur comme []0 de H3O+ de l’autre acide et trouver la [] é de H3O+

Question 29

Équation avec H2O

Answer 29

Ke = [OH-][H3O+]
À 25°C [OH-] = [H3O+] = 1,0 * 10^7 M
Ke = [OH-][H3O+] = 1,0 * 10^14 M
Ke = Ka*Kb

Question 30

Équation pH et pOH

Answer 30

pH = -log[H3O+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14

Question 31

Que faut-il se rappeler pour les acides avec plusieurs H

Answer 31

Ils se dissocient plusieurs fois (plusieurs acides car peuvent encore donner un H)

Question 32

Comment détermine-t-on si un sel est neutre

Answer 32

Souvent formé d’un alcalin ou alcalino terreux (sauf Be +2) et de la base conjugué d’un acide fort (ex Cl- vient de HCl)
Donc provient d’une base forte et d’un acide fort, qui ne peuvent se retransformer avec H2O, donc pas production de OH- ou H3O+ qui vient modifier le pH

Question 33

Comment détermine-t-on si un sel est acide

Answer 33

Provient d’un acide fort et d’une base faible
La base conjuguée de l’acide fort (ex. Cl- ne peut pas réagir avec de l’eau et créer du OH-) mais l’acide conjugué de la base faible (ex. NH4+ de NH3 peut réagir avec l’eau et former du H3O+)

Question 34

Comment détermine-t-on si un sel est basique

Answer 34

Provient d’une base forte et d’un acide faible
L’acide conjugué de la base forte ne peut pas réagir avec l’eau pour créer du H3O+ (Na n’a pas de H à donner)
Mais la base conjuguée de l’acide faible peut réagir avec l’eau pour créer du OH (Ex. CH3COO- de CH3COOH)

Question 35

Que fait-on lorsque le sel est formé de deux substances faible

Answer 35

On trouve laquelle est la plus faible car c’est elle qui va créer le plus de OH- ou de H3O+