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Chimie De La Matière > Examen 3 > Flashcards

Examen 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la dualité de la lumière

A

Elle possède de nombreuses propriétés et sa nature (corpusculaire ou ondulatoire) dépend du phénomène étudié

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Q

lumière nature ondulatoire + phénomènes

A

la lumière voyage sous forme d’onde électromagnétique

  • interférence
  • diffraction
  • polarisation
  • diffusion
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Q

Lumière nature corpusculaire + phénomène

A

La lumière se comporte comme un faisceau de petits grains d’énergie sans masse, les photons

  • Effet photo électrique
  • corps noir
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4
Q

Définition + symbole + unité longueur d’onde

A

Distance entre les 2 sommets successifs, elle traverse 1x l’axe de propagation
lambda (λ) aka symbol vrm cool
unité: m (souvent nm)

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Q

Définition + symbole + unité fréquence

A

Nombre d’oscillation passant par un point donné par seconde
𝛎 ou F
Hertz (Hz) seconde ^-1

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6
Q

Qu’est-ce que l’amplitude

A

Hauteur maximale d’une onde mesurée à partir de son axe de propagation

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7
Q

Qu’est-ce que l’amplitude de l’onde nous donne

A

Son intensité

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8
Q

De quoi est composée un onde électromagnétique

A

D’un champs magnétique et électrique perpendiculaire

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9
Q

400 nm

A

violet

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10
Q

700 nm

A

rouge

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11
Q

Qu’est-ce que l’effet photoélectrique

A

Lorsque la lumière frappe certaines surfaces métalliques, celles-ci émettent des électrons

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12
Q

Qu’est-ce que le seuil photoélectrique

A

valeur de fréquence de la lumière incidente minimale pour que le matériaux émettent des électrons, donc énergie minimale que les photons doivent avoir pour fournir à l’électron la puissance nécessaire pour se séparer de l’atome

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13
Q

à quoi est associée l’énergie des photons

A

à leur nombre

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14
Q

De quoi dépend l’énergie des électrons émis effet photoélectrique

A

uniquement de la fréquence de la lumière incidence, pas de son amplitude

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15
Q

Pourquoi l’effet photoélectrique = théorie corpusculaire

A

car l’émission des électrons est immédiate (car photons = petits paquets énergie condensé). Si c’était la théorie ondulatoire, il faudrait attendre longtemps afin que l’électron reçoive assez d’énergie de l’onde pour être expulsé

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16
Q

Expérience Bohr raie de lumière

A

Il place de l’hydrogène gazeux à basse pression dans un tube à rayon cathodique + courant électrique = lumière qui une fois décomposée au prisme donne des bandes de couleur précise (spectre discontinu)

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17
Q

Caractéristiques spectre de raie

A

discontinu

spectre de raie propre à chaque élément

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18
Q

À quoi sont due les différents spectre de raie

A

Les électrons dans l’atome ne peuvent posséder que certaines valeurs permises d’énergie

quand il absorbe de l’énergie, il change d’orbitre, quand il revient il émet un photon

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19
Q

Principe d’incertitude d’Heisenberg

A

Il est impossible de connaître simultanément le moment (masse x vitesse) et la position d’une particule

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20
Q

Qu’est-ce que le premier nombre quantique

A

n

numéro de la couche quantique, niveau où se trouve l’électron

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21
Q

Qu’est-ce que le deuxième nombre quantique

A

l
sous-niveau ou couche sous-électronique
(détermine la forme de l’orbitale)
0 à n-1

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22
Q

Qu’est-ce que le troisième nombre quantique

A

m ou ml
orientation de l’orbitale
-l à l

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23
Q

Qu’est-ce que le quatrième nombre quantique

A

ms ou s

sens de rotation de l’électron sur lui-même

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24
Q

Quelles sont les règles de remplissage des cases quantiques

A

Chaque orbitale contient au max. 2 électrons de spins opposés
L’arrangement le plus stable des électrons est celui avec le plus de spins parrallèles (donc on rempli avec spin up en premier et après spin down)

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25
Q

Comment détermine-t-ton quels sous-niveau d’énergie (cases quantiques) doivent être rempli en premier

A

n + l = énergie associée au sous-niveau
On remplit les orbitales avec le plus bas niveau d’énergie en premier
si égalité = on remplit en premier le sous-niveau avec la plus petite valeur de n

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26
Q

Ordre des orbitales

A

s,p,d,f

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27
Q

forme orbitale s

A

sphère

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28
Q

forme orbitale p

A

infini

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29
Q

forme orbitale d

A

trèfle à quatre feuilles

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30
Q

Exemple configuration complète électronique

A

1S^2 2S^2 2P^4

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31
Q

Exemple configuration semi-abrégée électronique

A

1S^2 2S^2P^6

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32
Q

Exemple configuration abrégée électronique

A

(He) 2S^2P^4

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33
Q

Quelle est l’exception de la famille du chrome concernant les cases quantiques

A

Au lieu de remplir la couche 4s avec deux électrons, on commence par remplir la couche 3d avec un électron et après on ajoute le dernier sur la couche 4s

34
Q

Quelle est l’exception de la famille du Cu (cases quantiques)

A

Au lieu de remplir la couche 4s avec deux électrons, on commence par remplir entièrement la couche 3d et après on ajoute le dernier électrons à la couche 4s

35
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une substance diamagnétique

A

Lorsque soumis à un champ magnétique extérieur: faiblement repoussé
configuration électronique: couche complète

36
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une substance paramagnétique

A

Lorsque soumis à un champ magnétique extérieur: très fortement attiré par le champ
configuration électronique: au moins un électron célibataire

37
Q

Étudier tableau configuration électronique

A

Famille 1 et 2 (1,2…,n s)
Métaux de transitions (3,4..n d)
Famille 3 à 8 (2,3… n p)
les deux rangées en bas: 4f

38
Q

Que nous permet de connaître l’état d’oxydation

A

Les charges prises en charges par l’atome (nécessaire pour les métaux de transitions)

39
Q

Que veut dire isoélectriques

A

même nombre d’életrons

40
Q

Ordre stabilité des orbitales

A

++ Orbitale remplie
orbitale à demie remplie
autres
–orbitales avec un seul électrons

41
Q

Qu’est-ce qui est important dans l’ordre de vidage des électrons des métaux de transitions

A

On vide l’orbitale s au lieu du d même si c’est l’inverse d’habitude

42
Q

Qu’est-ce que le rayon atomique

A

Distance entre le noyau d’un atome et la fin de son nuage électronique

43
Q

Comment varie le rayon électronique au sein d’une famille et causes

A

haut ­­< bas
Augmentation du nombre d’électrons (donc de couches électroniques)
Augmentation de l’effet écran

44
Q

Qu’est-ce que l’effet écran

A

Les électrons de cœur diminuent l’attraction du noyau sur les électrons de valence

45
Q

Comment varie le rayon dans une période + causes

A 
gauche > droite
Même nombre de couches électroniques
effet écran identique
moins de protons
Force d'attraction du noyau sur les électrons périphériques + faible
46
Q

Rayon ionique pour un cation

A

Nombre proton reste le même mais nombre électrons diminue -­> noyau attire plus fortement chacun des électrons = rayon devient plus petit

47
Q

Rayon ionique pour un anion

A

Le nombre de proton reste le même mais le nombre d’électrons augmente -> noyau attire plus difficilement chacun des électrons = noyau plus grand

48
Q

Définition énergie d’ionisation + équation

A

Énergie minimale requise à un atome pour lui ARACHER un électron

Atome + É -> Cation + électron

49
Q

Comment varie l’énergie d’ionisation dans une famille + causes

A

bas moins énergie < haut plus énergie
Plus d’électrons à arracher est loin du noyau, plus il est facile à arracher car il subit moins l’attraction du noyau (++ effet écran)

50
Q

Comment varie l’énergie d’ionisation dans une période + causes

A

plus petite gauche < plus grande gauche

L’électron est plus difficile à arracher à droite car il y a plus de protons dans le noyau mais un effet d’écran constant

De plus ils sont électronégatifs à gauche

51
Q

Différence première énergie d’ionisation vs les autres et cause

A

Toujours plus faible que les subséquentes

car dès qu’on enlève des électrons, la force attractive du noyau augmente, donc demande plus d’énergie pour enlever

52
Q

Qu’est-ce que l’affinité électronique

A

Énergie nécessaire pour ajouter un électron à un atome

53
Q

Que veut dire une énergie d’affinité électronique négative + équation

A

Facile pour un atome de fixer des électrons

Atome + 1 électron -> anion + É

54
Q

Que veut dire une énergie d’affinité électronique positive + équation

A

Difficile pour un atome de fixer un électron

Atome + 1 électron + É -> anion

55
Q

Comment varie l’affinité électronique au sein d’une famille + cause

A

haut plus facile, moins énergie, bas plus difficile, plus d’énergie

La force attractive du noyau est plus faible en bas à cause de l’effet écran, donc besoin + énergie pour fixer électron

56
Q

Comment varie l’affinité électronique au sein d’une période + cause

A

+ difficile + énergie gauche > - énergie + facile

Il est plus facile d’ajouter un électron à droite car

  • La force attractive du noyau augmente (+ protons pour même nbr couche électronique)
  • l’atome veut gagner des électrons pour acquérir la symétrie sphérique gaz rare
57
Q

Définition électronégativité

A

Capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison vers lui

58
Q

Comment varie l’électronégativité au sein d’une famille + cause

A

haut > bas

Plus facile pour un atome du haut d’attirer un électron, car la force attractive du noyau est plus grande (moins couche électronique + moins effet écran)

59
Q

Comment varie l’électronégativité au sein d’une période + cause

A

gauche < droite

Plus facile d’ajouter un électron à gauche car

  • force attractive du noyau augmente (++ protons pour même nbr couche électronique)
  • atome veut gagner des électrons pour atteindre la symétrie sphérique
60
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente non polaire

A

delta électronégativité entre les deux inférieur à 0,5

donc doublet électron réparti également entre les deux atomes

61
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente polaire

A

delta électronégativité entre les deux entre 0,5 et 1,6

Les électrons de la liaison sont plus fortement attiré par l’un des deux atomes

62
Q

Liaison ionique

A

entre deux non métaux = delta électronégativité est supérieur à 2,0

Entre un métal, et un non métal = delta É.N. entre 1,7 et 2,0

63
Q

Qu’est-ce qui cause la liaison ionique

A

L’attraction électrostatique entre les ions

64
Q

Placement des atomes dans un liaison covalente

A

Trop loin = ils ne s’attirent pas

Ils se rapprochent, tant que les forces d’attraction sont plus fortes que les forces de répulsion

Lorsque ces deux forces sont égales = distance optimale qui demande le moins d’énergie

Correspond à la longueur de la liaison

65
Q

σ négatif

A

attire le plus les électrons

66
Q

σ +

A

attire le moins les électrons

67
Q

Règle structure de lewis

A

Atome central apparait souvent en premier dans la formule
H = toujours atome périphérique
Électronégativité atome central souvent plus faible
molécules et ions polyatomiques ont souvent une strucuture compacte et régulière

68
Q

Étape détermination structure de lewis d’une molécule

A
  1. Squelette
  2. déterminer le nbr d’électrons de valence qui font partie de la structure (si anion on ajoute un électron, si c’est cation, le contraire)
  3. Liaisons simples
  4. placer doublet libres sur atomes périphériques
  5. Placer doublet libres sur atome central
  6. former liaison double (ex. si règle octet pas respectée)
69
Q

Quelles sont les molécules ayant un déficit électronique et pourquoi

A

Élément 2e et 13e famille

Car n’ont pas suffisamment d’électrons pour faire 4 paires d’électrons dans liaison covalente

70
Q

Quelles sont les molécules qui ont un surplus électronique et pourquoi ?

A

P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, Xe

Car, à partir de la troisième période, les atomes peuvent posséder des électrons sur leur couche 3s

71
Q

Caractéristique molécules ayant un nombre impair d’électrons

A

Ne peuvent pas suivre la règle e l’octet
Radicaux
Très réactives

72
Q

Cas d’un oxacide

A

le H de l’acide est tjrs lié à un oxygène

73
Q

Équation charge formelle d’un atome

A

Nbr électrons de valence - (nbr de doublets libres + liaisons)

74
Q

Dans un atome neutre la charge formelles est … et dans un ion la sommation des charges formelles ….

A

de 0

correspond à la charge portée par l’atome

75
Q

Lorsqu’il y a plusieurs structures de Lewis possibles pour une molécule on favorise:

A
  • Celle qui possède le minimum de charge formelle
  • celle dont la charge formelle négative est portée par l’atome le plus électronégatif
  • celle dont les charges formelles de signes opposés sont présentes sur des atomes adjacents
76
Q

Qu’est-ce que la résonnance pour une molécule

A

Utilisation de deux plusieurs structures de lewis afin de représenter une molécule donnée

77
Q

étudier dessin formes de résonnances

A
78
Q

étudier dessin hybride de résonnance

A

petite ligne pointillée et σ -

79
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale

A

Zone déterminée par une fonction onde où il y a une probabilité de plus de 90 % d’y trouver des électrons à un moment précis

80
Q

Métaux de transitions information importantes à savoir

A

Ils se remplissent dans l’ordre habituel (sauf famille Chrome et Cuivre), MAIS ils se vident dans l’ordre inhabituel (commencent par vider la 4s alors qu’ils videraient la 3d en premier habituellement)

Chimie De La Matière (6 decks)

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