Chimie Des Solutions Examen Final

Question 1

Comment titre-on une solution acide fort et base forte (avant zone tampon) ex. acide titré et base titrante
Déterminer pH

Answer 1

1. nombre de mol H3O+ échantillon de départ
2. nombre de mol OH- dans la portion de titrant utilisée
3. Déterminer H3O+ n’ayant pas réagi
4. Calculer [H3O+] avec le volume tot
5. Trouver pH

Question 2

Qu’est-ce que la solubilité

Answer 2

Qté maximale de soluté dissoute dans un solvant (donc la variation - s dans un tableau I-V-E)
Donc ce qui passe de l’autre côté en ion (ex. + S +2s on isole S avec le Kps)

Question 3

Qu’est-ce que le Q de réaction dans le contexte de kps

Answer 3

ex. PbI2 double flèche Pb+2 + 2 I-

Q = [Pb+2]*[I]^2

Question 4

Q = Kps

Answer 4

solution saturée

Question 5

Q< Kps

Answer 5

insaturée

Question 6

Q> Kps

Answer 6

Sursaturée = précipité

Question 7

Qu’est-ce que l’équation ionique nette

Answer 7

l’équation contenant seulement les ions faisant apparaître le précipité

Question 8

Qu’arrive-t-il si on ajoute de ions OH- à un sel basique

Answer 8

la solubilité du sel diminue

Question 9

Qu’arrive-t-il si on ajoute des ions H3O+ à un sel basique

Answer 9

La solubilité augmente car le H3O+ vient réagir avec le OH-

Question 10

Qu’est-ce que l’oxydant

Answer 10

Substance qui capte un ou plusieurs électrons

Question 11

Qu’est-ce que le réducteur

Answer 11

Substance qui cède un ou plusieurs électrons

Question 12

Qu’est-ce que la réaction d’oxydation

Answer 12

Réaction dans laquelle il y a perte d’un ou plusieurs électrons

Question 13

Qu’est-ce que la réaction de réduction

Answer 13

Réaction où il y a gain d’un ou plusieurs électrons

Question 14

Comment équilibre-t-on des équations d’oxydation

Answer 14

1) déterminer le nombre d’oxydation pour tous les atomes
2) Écrire la demi-rxn d’oxydation et de réduction et les équilibrées avec électrons
3) Égaliser les 2 demi-rxn et les écrire ensemble
4) équilibrer les charges avec du H3O+ ou OH-
5) Équilibrer avec du H2O

Question 15

Quelle réaction est associé à l’anode

Answer 15

oxydation

Question 16

Quelle réaction est associée à la cathode

Answer 16

réduction

Question 17

Qu’est-ce que la force électron motrice

Answer 17

différence de potentiel entre la cathode et l’anode
ε° = ε ° cathode - ε ° anode
Les facteurs stoechiométriques ne l’influence pas

Question 18

Comment calcule-t-on l’effet de la concentration sur ;a force electron motrice

Answer 18

Avec la l’équation de Nerst

Question 19

De quoi est composée une solution tampon

Answer 19

d’un acide/base faible et de sa base/acide conjugué (sous forme de sel)

Question 20

Quel est le pH au point de demi équivalence

Answer 20

le pKa ou pKb

Question 21

Comment trouve-t-on si un sel précipite

Answer 21

1) trouver le sel peu soluble dans l’équation globale
2) faire un Q kps avec les concentrations initiales de chaque ions (ex Ba+2 + CO3 -2 double flèche BaCO3)
3) S’il y a précipitation, prendre la réaction ( Ba+2 + CO3 -> BaCO3) et la transformer en réaction stoechiométrique simple car Kps inversé et avec le nbr de mol déterminé qté sel qui va être formé