Chimie Des Solutions Examen Final Flashcards
Comment titre-on une solution acide fort et base forte (avant zone tampon) ex. acide titré et base titrante
Déterminer pH
- nombre de mol H3O+ échantillon de départ
- nombre de mol OH- dans la portion de titrant utilisée
- Déterminer H3O+ n’ayant pas réagi
- Calculer [H3O+] avec le volume tot
- Trouver pH
Qu’est-ce que la solubilité
Qté maximale de soluté dissoute dans un solvant (donc la variation - s dans un tableau I-V-E)
Donc ce qui passe de l’autre côté en ion (ex. + S +2s on isole S avec le Kps)
Qu’est-ce que le Q de réaction dans le contexte de kps
ex. PbI2 double flèche Pb+2 + 2 I-
Q = [Pb+2]*[I]^2
Q = Kps
solution saturée
Q< Kps
insaturée
Q> Kps
Sursaturée = précipité
Qu’est-ce que l’équation ionique nette
l’équation contenant seulement les ions faisant apparaître le précipité
Qu’arrive-t-il si on ajoute de ions OH- à un sel basique
la solubilité du sel diminue
Qu’arrive-t-il si on ajoute des ions H3O+ à un sel basique
La solubilité augmente car le H3O+ vient réagir avec le OH-
Qu’est-ce que l’oxydant
Substance qui capte un ou plusieurs électrons
Qu’est-ce que le réducteur
Substance qui cède un ou plusieurs électrons
Qu’est-ce que la réaction d’oxydation
Réaction dans laquelle il y a perte d’un ou plusieurs électrons
Qu’est-ce que la réaction de réduction
Réaction où il y a gain d’un ou plusieurs électrons
Comment équilibre-t-on des équations d’oxydation
1) déterminer le nombre d’oxydation pour tous les atomes
2) Écrire la demi-rxn d’oxydation et de réduction et les équilibrées avec électrons
3) Égaliser les 2 demi-rxn et les écrire ensemble
4) équilibrer les charges avec du H3O+ ou OH-
5) Équilibrer avec du H2O
Quelle réaction est associé à l’anode
oxydation
Quelle réaction est associée à la cathode
réduction
Qu’est-ce que la force électron motrice
différence de potentiel entre la cathode et l’anode
ε° = ε ° cathode - ε ° anode
Les facteurs stoechiométriques ne l’influence pas
Comment calcule-t-on l’effet de la concentration sur ;a force electron motrice
Avec la l’équation de Nerst
De quoi est composée une solution tampon
d’un acide/base faible et de sa base/acide conjugué (sous forme de sel)
Quel est le pH au point de demi équivalence
le pKa ou pKb
Comment trouve-t-on si un sel précipite
1) trouver le sel peu soluble dans l’équation globale
2) faire un Q kps avec les concentrations initiales de chaque ions (ex Ba+2 + CO3 -2 double flèche BaCO3)
3) S’il y a précipitation, prendre la réaction ( Ba+2 + CO3 -> BaCO3) et la transformer en réaction stoechiométrique simple car Kps inversé et avec le nbr de mol déterminé qté sel qui va être formé
