Chapitre 3-4

Question 1

Qu’est-ce qu’une mole

Answer 1

quantité de matière qui contient autant de particules qu’il y a d’atome dans 12 g de carbone 12

Question 2

Qu’est-ce que la masse molaire d’une substance

Answer 2

masse pour 6,022 x 10^23 particules de cette substance

Question 3

Qu’est-ce que la masse atomique

Answer 3

moyenne pondérée (tient comme de l’abondance relative) de tous les isotopes d’un élément

Question 4

Les masses atomiques sont données en fonction de quel atome

Answer 4

carbone 12

Question 5

R

Answer 5

8,3145 kPa x L / mol x K

Question 6

Qu’est-ce que le réactif limitant

Answer 6

celui qui fait en sorte que la réaction se termine car il s’épuise en premier

Question 7

Qu’est-ce que le rendement d’une réaction

Answer 7

rapport entre rendement réel et rendement théorique

Question 8

Formule pression partielle

Answer 8

Pa = Pt x na / nt

Question 9

Comment détermine-t-on la formule empirique à partir des pourcentages massiques

Answer 9

On suppose 100 g
Trouver le nombre de mole (g/M)
Diviser par le plus petit nombre de mole
Nombre entier

Question 10

Comment on trouve la formule moléculaire à partir de la formule empirique

Answer 10

Masse molaire réelle / masse molaire empire

Question 11

Formule pourcentage massique

Answer 11

%(m/m) = (n x Me)/Mc