Chapitre 1-2 Flashcards

1
Q

Ammonium

A

NH4 +

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Q

Acétate

A

CH3COO -

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Q

Hydroxyde

A

OH-

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Q

Cyanure

A

CN-

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Q

Peroxyde

A

O2 -2

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6
Q

Oxalate

A

C2O4 -2

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7
Q

Permanganate

A

MnO4 -

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8
Q

Thiosulfate

A

S2O3 -2

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9
Q

Chromate

A

CrO4 -2

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10
Q

Dichromate

A

Cr2O7 -2

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11
Q

Carbonate

A

CO3 -2

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12
Q

Hydrogénocarbonate

A

HCO3 -

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13
Q

Nitrate

A

NO3 -

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14
Q

Nitrite

A

NO2 -

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15
Q

Phosphate

A

PO4 -3

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16
Q

Hydrogénophosphate

A

HPO4 -2

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17
Q

Dihydrogénophosphate

A

H2PO4 -

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18
Q

Phosphite

A

PO3 - 3

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19
Q

Sulfate

A

SO4 -2

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20
Q

Hydrogénosulfate

A

HSO4 -

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21
Q

Sulfite

A

SO3 -2

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22
Q

Sulfure

A

S -2

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23
Q

Hydrogénosulfure

A

HS -

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24
Q

Perchlorate

A

ClO4 -

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25
Chlorate
ClO3 -
26
Chlorite
ClO2 -
27
Hypochlorite
ClO-
28
Perbromate
BrO4 -
29
Bromate
BrO3 -
30
Bromite
BrO2 -
31
Hypobromite
BrO -
32
Periodate
IO4 -
33
Iodate
IO3 -
34
Iodite
IO2 -
35
Hypoiodite
IO -
36
NH4
Ammonium +
37
CH3COO
Acétate -
38
OH
Hydroxyde-
39
CN
Cyanure -
40
O2
Peroxyde -2
41
C2O4
Oxalate -2
42
MnO4
Permanganate -1
43
S2O3
Thiosulfate -2
44
CrO4
Chromate -2
45
Cr2O7
Dichromate -2
46
CO3
Carbonate -2
47
HCO3
Hydrogénocarbonate-
48
NO3
Nitrate -
49
NO2
Nitrite -
50
PO4
Phosphate -3
51
HPO4
Hydrogénophosphate -2
52
H2PO4
Dihydrogénophosphate -1
53
PO3
Phosphite-3
54
SO4
Sulfate -2
55
HSO4
Hydrogénosulfate -
56
SO3
Sulfite -2
57
S
Sulfure -2
58
HS
Hydrogénosulfure -
59
ClO4
Perchlorate -
60
ClO3
Chlorate -
61
ClO2
Chlorite -
62
ClO
Hypochlorite -
63
BrO4
Perbromate -
64
BrO3
Bromate -
65
BrO2
Bromite -
66
BrO
Hypobromite -
67
IO4
Periodate -
68
IO3
Iodate -
69
IO2
Iodite -
70
IO
Hypoiodite -
71
État d’oxydation per..ate
+7
72
État d’oxydation ... ate
+5
73
État d’oxydation... ite
+3
74
État d’oxydation hypo...ite
+1
75
Formule analyse dimensionnelle
Quantité recherchée et son unité = quantité donnée et son unité x facteur(s) de conversaipn
76
À quel époque les premiers modèles atomiques sont apparus et qui sont les deux philosophes qui s’opposaient
À l’époque des grecs Aristote Démocrate
77
Modèle atomique selon aristote
Croit que la substance peut se diviser en petit mais ne croit pas aux atomes Tout arrive sur terre grâce à l’intervention divine Matière est composée de 4 éléments Sa théorie est retenue par le peuple
78
Modèle atomique selon démocrite
La matière est composée de vide et de particules indivisibles appelées atomes Atome = sphère opaque Tout continent des atomes (âme et corps) Théorie discréditée puis refait surface à la fin du 18ème siècle
79
Citation Antoine Laurent de Lavoisie
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
80
Théorie modèle atomique selon John Dalton
1- matière composée de particules indivisibles (atomes) 2- atomes d’un même elements sont semblables 3- arômes d’éléments différents sont différents
81
Dessin atome selon Dalton
Rond avec couleur différente selon sorte d’élément
82
Qu’est-ce que la loi des proportions définies + qui l’a expliquée
Différents échantillons d’un même composé renferment toujours les éléments le composant dans des proportions constantes de masse Expliquée par le théorie de Dalton
83
Qu’est-ce que la loi des proportions multiples et qui l’a énoncé
Dalton Si deux éléments peuvent se combiner pour former plus d’un composé, les rapports des masses du premier qui s’unissent à une masse constante de l’autre sont entre eux dans un rapport de nombres entiers simples
84
Découverte thompson + modèle atomique
Électron chargé négativement Pain au raisin (amas homogène de particules chargées : protons et électrons) Atome neutres En fournissant de l’énergie à l’atome, un électron en est éjecté
85
Étudier dessin atome modèle thompson
Huit
86
Étape expérience rayon cathodique
1- rayon émis par la cathode (quand courant électrique circule dans un tube sous pression réduite) 2- direction rayon = perpendiculaire à la surface de la cathode 3- rayons rectiligne 4 rayons cathodiques dévies par un champ magnétique (plaques chargées positivement) 5- propriété des rayons cathodiques ne dépendent pas du matériau de la cathode (donc les rayons ne sont pas fait de matière)
87
Observation + conclusion 1 expérience feuille d’or
Grande majorité des particules αalpha traversent sans déviation -> elles traversent le nuage électronique, principalement composé de vide
88
Observation + conclusion 2 expérience feuille d’or
Quelques particules sont légèrement déviées -> passent près du noyau. Comme les noyau et les particules sont +, elles sont repoussées par le noyau
89
Observation + conclusion 3 expérience feuille d’or
Peu de particules rebondissent et retournent d’où elles venaient -> les particules frappent directement le noyau
90
Modèle atomique selon Rutherford
Noyau minuscule et compact qui contient les protons (positifs) Électrons circulent autour du noyau jusqu’à des distances très éloignées
91
Étudier dessin atome selon Rutherford
Nino
92
Modèle atomique selon Bohr
Niveaux électroniques | Comme le modèle de Rutherford mais avec des niveaux électroniques
93
Que sont les niveaux électroniques
Régions où les électrons peuvent se déplacer autour du noyau Quand un électron voyage d’un niveau à l’autre, il absorbe/libère de l’énergie sous forme de lumière Chaque libération d’énergie est associée à une région du spectre électromagnétique Donc niveau d’énergie = quantifié
94
Interrogation Chadwick
Ne comprend pas comment les particules de charges identiques (protons) peuvent rester agglomérées ensemble en une masse compacte au lieu de se repousser Découvre une masse manquante dans l’arôme
95
Modèle atomique selon Chadwick
Neutron Noyau composé de nucléons (protons positif et neutrons neutres) Même dessin que Rutherford Bohr mais avec des neutrons dans le noyau
96
De quoi est composé un atome
Un noyau dense Avec des nucléons (protons p+ et neutrons n) Un nuage électronique (e-)
97
Qui a créé le tableau périodique
Dimitri Ivanovitch Mendeleïv
98
Qu’est-ce qu’une famille tableau périodique
Colonne verticale
99
Qu’est-ce qu’une période tableau périodique
Rangée horizontale
100
Nom famille 1
Alcalins
101
Nom famille 2
Alcaline-terreux
102
Nom famille 7
Halogènes
103
Nom famille 8
Gaz inertes
104
Où sont les métaux de transitions
Famille III A - IIB
105
Où est l’escalier tableau périodique
Bore et descend
106
Qu’est-ce que le numéro atomique
Nombre de protons
107
Qu’est-ce que le nombre de mass
Masse atomique arrondie à l’unité = nbr de nucléons
108
Peut on changer le nombre de proton sans changer la nature de l’atome
Non
109
Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr d’électrons dans un atome
Ions
110
Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr de neutrons dans un atome
Isotope
111
Qu’est-ce qu’un ion
Atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
112
Qu’est-ce qu’un cation
Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons | Charge positive
113
Qu’est-ce qu’un anion
Atome ayant gagné un ou plusieurs électrons | Charge négative
114
Notation d’un atome/ion/isotope
``` A. C X Z A = nombre de mAsse Z = numéro Zacktomique C = charge ```
115
Qu’est-ce qu’un isotope
Atome ayant le même nombre de protons (même no. Atomique) mais n’ayant pas le même nbr de neutrons (nbr de masse différent)
116
Qu’est-ce que le nombre d’oxydation
Charge portée par un atome
117
Ordre d’écriture des molécules
Gauche à droit | Si la même famille de bas en haïr
118
Règles d’écritures composés covalente (non-métal + non-métal)
Avec préfixes (mono juste avec oxygène) Nomme de droite à gauche Tétroxyde
119
Nomenclature composé ioniques (métal + non-métal)
SANS PRÉFIXE Nomme de droite à gauche Si le métal à plus d’un état d’oxydation, on l’écrit entre parenthèse en chiffre romain à la fin
120
Fe+2
Ferreux
121
Fe+3
Ferrique
122
Cu+
Cuivreux
123
Cu+2
Cuivrique
124
Sn+2
Stanneux
125
Sn + 4
Stannique
126
Nomenclature composé ionique (métal + radical)
SANS PRÉFIXE On commence par la droite Si le métal a plus d’un état d’oxydation possible, on l’indique entre parenthèses en chiffre romain
127
H
Hydrogène
128
He
Hélium
129
Li
Lithium
130
Be
Béryllium
131
B
Bore
132
C
Carbone
133
N
Azote
134
O
Oxygène
135
F
Fluor
136
Ne
Néon
137
Na
Sodium
138
Mg
Magnésium
139
Al
Aluminium
140
Si
Siliciu
141
P
Phosphore
142
S
Soufre
143
Cl
Chlore
144
Ar
Argon
145
K
Potassium
146
Ca
Calcium
147
Sc
Scandium
148
Ti
Titane
149
V
Vanadium
150
Cr
Chrome
151
Mn
Manganèse
152
Fe
Fer
153
Co
Cobalt
154
Ni
Nickel
155
Cu
Cuivre
156
Zn
Zinc
157
Ga
Gallium
158
Ge
Germanium
159
As
Arsenic
160
Se
Sélénium
161
Br
Brime
162
Kr
Krypton
163
Règle nomenclature des acides
1- on remplace le H par acide 2- modifie la terminaison de l'anion PAS de préfixe
164
(acide) terminaison en ure =
hydrique
165
(acide) terminaison en ate =
ique
166
(acide) terminaison en ite =
eux
167
H2SO4
acide sulfurique
168
H2SO3
acide sulfureux
169
H3PO4
acide phosphorique
170
H3PO3
Acide phosphoreux
171
acide sulfurique
H2SO4
172
Acide sulfureux
H2SO3
173
acide phosphorique
H3PO4
174
Acide phosphoreux
H3PO3