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Chimie De La Matière > Chapitre 1-2 > Flashcards

Chapitre 1-2 Flashcards

1
Q

Ammonium

A

NH4 +

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Q

Acétate

A

CH3COO -

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Q

Hydroxyde

A

OH-

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Q

Cyanure

A

CN-

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Q

Peroxyde

A

O2 -2

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6
Q

Oxalate

A

C2O4 -2

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7
Q

Permanganate

A

MnO4 -

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8
Q

Thiosulfate

A

S2O3 -2

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9
Q

Chromate

A

CrO4 -2

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10
Q

Dichromate

A

Cr2O7 -2

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11
Q

Carbonate

A

CO3 -2

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12
Q

Hydrogénocarbonate

A

HCO3 -

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13
Q

Nitrate

A

NO3 -

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14
Q

Nitrite

A

NO2 -

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15
Q

Phosphate

A

PO4 -3

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16
Q

Hydrogénophosphate

A

HPO4 -2

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17
Q

Dihydrogénophosphate

A

H2PO4 -

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18
Q

Phosphite

A

PO3 - 3

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19
Q

Sulfate

A

SO4 -2

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20
Q

Hydrogénosulfate

A

HSO4 -

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21
Q

Sulfite

A

SO3 -2

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22
Q

Sulfure

A

S -2

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23
Q

Hydrogénosulfure

A

HS -

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24
Q

Perchlorate

A

ClO4 -

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25
Q

Chlorate

A

ClO3 -

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26
Q

Chlorite

A

ClO2 -

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27
Q

Hypochlorite

A

ClO-

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28
Q

Perbromate

A

BrO4 -

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29
Q

Bromate

A

BrO3 -

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30
Q

Bromite

A

BrO2 -

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31
Q

Hypobromite

A

BrO -

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32
Q

Periodate

A

IO4 -

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33
Q

Iodate

A

IO3 -

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34
Q

Iodite

A

IO2 -

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35
Q

Hypoiodite

A

IO -

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36
Q

NH4

A

Ammonium +

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37
Q

CH3COO

A

Acétate -

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38
Q

OH

A

Hydroxyde-

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39
Q

CN

A

Cyanure -

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40
Q

O2

A

Peroxyde -2

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41
Q

C2O4

A

Oxalate -2

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42
Q

MnO4

A

Permanganate -1

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43
Q

S2O3

A

Thiosulfate -2

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44
Q

CrO4

A

Chromate -2

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45
Q

Cr2O7

A

Dichromate -2

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46
Q

CO3

A

Carbonate -2

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47
Q

HCO3

A

Hydrogénocarbonate-

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48
Q

NO3

A

Nitrate -

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49
Q

NO2

A

Nitrite -

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50
Q

PO4

A

Phosphate -3

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51
Q

HPO4

A

Hydrogénophosphate -2

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52
Q

H2PO4

A

Dihydrogénophosphate -1

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53
Q

PO3

A

Phosphite-3

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54
Q

SO4

A

Sulfate -2

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55
Q

HSO4

A

Hydrogénosulfate -

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56
Q

SO3

A

Sulfite -2

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57
Q

S

A

Sulfure -2

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58
Q

HS

A

Hydrogénosulfure -

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59
Q

ClO4

A

Perchlorate -

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60
Q

ClO3

A

Chlorate -

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61
Q

ClO2

A

Chlorite -

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62
Q

ClO

A

Hypochlorite -

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63
Q

BrO4

A

Perbromate -

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64
Q

BrO3

A

Bromate -

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65
Q

BrO2

A

Bromite -

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66
Q

BrO

A

Hypobromite -

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67
Q

IO4

A

Periodate -

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68
Q

IO3

A

Iodate -

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69
Q

IO2

A

Iodite -

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70
Q

IO

A

Hypoiodite -

71
Q

État d’oxydation per..ate

A

+7

72
Q

État d’oxydation … ate

A

+5

73
Q

État d’oxydation… ite

A

+3

74
Q

État d’oxydation hypo…ite

A

+1

75
Q

Formule analyse dimensionnelle

A

Quantité recherchée et son unité = quantité donnée et son unité x facteur(s) de conversaipn

76
Q

À quel époque les premiers modèles atomiques sont apparus et qui sont les deux philosophes qui s’opposaient

A

À l’époque des grecs
Aristote
Démocrate

77
Q

Modèle atomique selon aristote

A

Croit que la substance peut se diviser en petit mais ne croit pas aux atomes
Tout arrive sur terre grâce à l’intervention divine
Matière est composée de 4 éléments
Sa théorie est retenue par le peuple

78
Q

Modèle atomique selon démocrite

A

La matière est composée de vide et de particules indivisibles appelées atomes
Atome = sphère opaque
Tout continent des atomes (âme et corps)
Théorie discréditée puis refait surface à la fin du 18ème siècle

79
Q

Citation Antoine Laurent de Lavoisie

A

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

80
Q

Théorie modèle atomique selon John Dalton

A

1- matière composée de particules indivisibles (atomes)
2- atomes d’un même elements sont semblables
3- arômes d’éléments différents sont différents

81
Q

Dessin atome selon Dalton

A

Rond avec couleur différente selon sorte d’élément

82
Q

Qu’est-ce que la loi des proportions définies + qui l’a expliquée

A

Différents échantillons d’un même composé renferment toujours les éléments le composant dans des proportions constantes de masse
Expliquée par le théorie de Dalton

83
Q

Qu’est-ce que la loi des proportions multiples et qui l’a énoncé

A

Dalton
Si deux éléments peuvent se combiner pour former plus d’un composé, les rapports des masses du premier qui s’unissent à une masse constante de l’autre sont entre eux dans un rapport de nombres entiers simples

84
Q

Découverte thompson + modèle atomique

A

Électron chargé négativement
Pain au raisin (amas homogène de particules chargées : protons et électrons)
Atome neutres
En fournissant de l’énergie à l’atome, un électron en est éjecté

85
Q

Étudier dessin atome modèle thompson

A

Huit

86
Q

Étape expérience rayon cathodique

A

1- rayon émis par la cathode (quand courant électrique circule dans un tube sous pression réduite)
2- direction rayon = perpendiculaire à la surface de la cathode
3- rayons rectiligne
4 rayons cathodiques dévies par un champ magnétique (plaques chargées positivement)
5- propriété des rayons cathodiques ne dépendent pas du matériau de la cathode (donc les rayons ne sont pas fait de matière)

87
Q

Observation + conclusion 1 expérience feuille d’or

A

Grande majorité des particules αalpha traversent sans déviation -> elles traversent le nuage électronique, principalement composé de vide

88
Q

Observation + conclusion 2 expérience feuille d’or

A

Quelques particules sont légèrement déviées -> passent près du noyau. Comme les noyau et les particules sont +, elles sont repoussées par le noyau

89
Q

Observation + conclusion 3 expérience feuille d’or

A

Peu de particules rebondissent et retournent d’où elles venaient -> les particules frappent directement le noyau

90
Q

Modèle atomique selon Rutherford

A

Noyau minuscule et compact qui contient les protons (positifs)
Électrons circulent autour du noyau jusqu’à des distances très éloignées

91
Q

Étudier dessin atome selon Rutherford

A

Nino

92
Q

Modèle atomique selon Bohr

A

Niveaux électroniques

Comme le modèle de Rutherford mais avec des niveaux électroniques

93
Q

Que sont les niveaux électroniques

A

Régions où les électrons peuvent se déplacer autour du noyau
Quand un électron voyage d’un niveau à l’autre, il absorbe/libère de l’énergie sous forme de lumière
Chaque libération d’énergie est associée à une région du spectre électromagnétique
Donc niveau d’énergie = quantifié

94
Q

Interrogation Chadwick

A

Ne comprend pas comment les particules de charges identiques (protons) peuvent rester agglomérées ensemble en une masse compacte au lieu de se repousser
Découvre une masse manquante dans l’arôme

95
Q

Modèle atomique selon Chadwick

A

Neutron
Noyau composé de nucléons (protons positif et neutrons neutres)
Même dessin que Rutherford Bohr mais avec des neutrons dans le noyau

96
Q

De quoi est composé un atome

A

Un noyau dense
Avec des nucléons (protons p+ et neutrons n)

Un nuage électronique (e-)

97
Q

Qui a créé le tableau périodique

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïv

98
Q

Qu’est-ce qu’une famille tableau périodique

A

Colonne verticale

99
Q

Qu’est-ce qu’une période tableau périodique

A

Rangée horizontale

100
Q

Nom famille 1

A

Alcalins

101
Q

Nom famille 2

A

Alcaline-terreux

102
Q

Nom famille 7

A

Halogènes

103
Q

Nom famille 8

A

Gaz inertes

104
Q

Où sont les métaux de transitions

A

Famille III A - IIB

105
Q

Où est l’escalier tableau périodique

A

Bore et descend

106
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique

A

Nombre de protons

107
Q

Qu’est-ce que le nombre de mass

A

Masse atomique arrondie à l’unité = nbr de nucléons

108
Q

Peut on changer le nombre de proton sans changer la nature de l’atome

A

Non

109
Q

Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr d’électrons dans un atome

A

Ions

110
Q

Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr de neutrons dans un atome

A

Isotope

111
Q

Qu’est-ce qu’un ion

A

Atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons

112
Q

Qu’est-ce qu’un cation

A

Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons

Charge positive

113
Q

Qu’est-ce qu’un anion

A

Atome ayant gagné un ou plusieurs électrons

Charge négative

114
Q

Notation d’un atome/ion/isotope

A 
A.     C
    X
Z
A = nombre de mAsse 
Z = numéro Zacktomique 
C = charge
115
Q

Qu’est-ce qu’un isotope

A

Atome ayant le même nombre de protons (même no. Atomique) mais n’ayant pas le même nbr de neutrons (nbr de masse différent)

116
Q

Qu’est-ce que le nombre d’oxydation

A

Charge portée par un atome

117
Q

Ordre d’écriture des molécules

A

Gauche à droit

Si la même famille de bas en haïr

118
Q

Règles d’écritures composés covalente (non-métal + non-métal)

A

Avec préfixes (mono juste avec oxygène)
Nomme de droite à gauche
Tétroxyde

119
Q

Nomenclature composé ioniques (métal + non-métal)

A

SANS PRÉFIXE
Nomme de droite à gauche
Si le métal à plus d’un état d’oxydation, on l’écrit entre parenthèse en chiffre romain à la fin

120
Q

Fe+2

A

Ferreux

121
Q

Fe+3

A

Ferrique

122
Q

Cu+

A

Cuivreux

123
Q

Cu+2

A

Cuivrique

124
Q

Sn+2

A

Stanneux

125
Q

Sn + 4

A

Stannique

126
Q

Nomenclature composé ionique (métal + radical)

A

SANS PRÉFIXE
On commence par la droite
Si le métal a plus d’un état d’oxydation possible, on l’indique entre parenthèses en chiffre romain

127
Q

H

A

Hydrogène

128
Q

He

A

Hélium

129
Q

Li

A

Lithium

130
Q

Be

A

Béryllium

131
Q

B

A

Bore

132
Q

C

A

Carbone

133
Q

N

A

Azote

134
Q

O

A

Oxygène

135
Q

F

A

Fluor

136
Q

Ne

A

Néon

137
Q

Na

A

Sodium

138
Q

Mg

A

Magnésium

139
Q

Al

A

Aluminium

140
Q

Si

A

Siliciu

141
Q

P

A

Phosphore

142
Q

S

A

Soufre

143
Q

Cl

A

Chlore

144
Q

Ar

A

Argon

145
Q

K

A

Potassium

146
Q

Ca

A

Calcium

147
Q

Sc

A

Scandium

148
Q

Ti

A

Titane

149
Q

V

A

Vanadium

150
Q

Cr

A

Chrome

151
Q

Mn

A

Manganèse

152
Q

Fe

A

Fer

153
Q

Co

A

Cobalt

154
Q

Ni

A

Nickel

155
Q

Cu

A

Cuivre

156
Q

Zn

A

Zinc

157
Q

Ga

A

Gallium

158
Q

Ge

A

Germanium

159
Q

As

A

Arsenic

160
Q

Se

A

Sélénium

161
Q

Br

A

Brime

162
Q

Kr

A

Krypton

163
Q

Règle nomenclature des acides

A

1- on remplace le H par acide
2- modifie la terminaison de l’anion
PAS de préfixe

164
Q

(acide) terminaison en ure =

A

hydrique

165
Q

(acide) terminaison en ate =

A

ique

166
Q

(acide) terminaison en ite =

A

eux

167
Q

H2SO4

A

acide sulfurique

168
Q

H2SO3

A

acide sulfureux

169
Q

H3PO4

A

acide phosphorique

170
Q

H3PO3

A

Acide phosphoreux

171
Q

acide sulfurique

A

H2SO4

172
Q

Acide sulfureux

A

H2SO3

173
Q

acide phosphorique

A

H3PO4

174
Q

Acide phosphoreux

A

H3PO3

Chimie De La Matière (6 decks)

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