Chapitre 1-2 Flashcards
Ammonium
NH4 +
Acétate
CH3COO -
Hydroxyde
OH-
Cyanure
CN-
Peroxyde
O2 -2
Oxalate
C2O4 -2
Permanganate
MnO4 -
Thiosulfate
S2O3 -2
Chromate
CrO4 -2
Dichromate
Cr2O7 -2
Carbonate
CO3 -2
Hydrogénocarbonate
HCO3 -
Nitrate
NO3 -
Nitrite
NO2 -
Phosphate
PO4 -3
Hydrogénophosphate
HPO4 -2
Dihydrogénophosphate
H2PO4 -
Phosphite
PO3 - 3
Sulfate
SO4 -2
Hydrogénosulfate
HSO4 -
Sulfite
SO3 -2
Sulfure
S -2
Hydrogénosulfure
HS -
Perchlorate
ClO4 -
Chlorate
ClO3 -
Chlorite
ClO2 -
Hypochlorite
ClO-
Perbromate
BrO4 -
Bromate
BrO3 -
Bromite
BrO2 -
Hypobromite
BrO -
Periodate
IO4 -
Iodate
IO3 -
Iodite
IO2 -
Hypoiodite
IO -
NH4
Ammonium +
CH3COO
Acétate -
OH
Hydroxyde-
CN
Cyanure -
O2
Peroxyde -2
C2O4
Oxalate -2
MnO4
Permanganate -1
S2O3
Thiosulfate -2
CrO4
Chromate -2
Cr2O7
Dichromate -2
CO3
Carbonate -2
HCO3
Hydrogénocarbonate-
NO3
Nitrate -
NO2
Nitrite -
PO4
Phosphate -3
HPO4
Hydrogénophosphate -2
H2PO4
Dihydrogénophosphate -1
PO3
Phosphite-3
SO4
Sulfate -2
HSO4
Hydrogénosulfate -
SO3
Sulfite -2
S
Sulfure -2
HS
Hydrogénosulfure -
ClO4
Perchlorate -
ClO3
Chlorate -
ClO2
Chlorite -
ClO
Hypochlorite -
BrO4
Perbromate -
BrO3
Bromate -
BrO2
Bromite -
BrO
Hypobromite -
IO4
Periodate -
IO3
Iodate -
IO2
Iodite -
IO
Hypoiodite -
État d’oxydation per..ate
+7
État d’oxydation … ate
+5
État d’oxydation… ite
+3
État d’oxydation hypo…ite
+1
Formule analyse dimensionnelle
Quantité recherchée et son unité = quantité donnée et son unité x facteur(s) de conversaipn
À quel époque les premiers modèles atomiques sont apparus et qui sont les deux philosophes qui s’opposaient
À l’époque des grecs
Aristote
Démocrate
Modèle atomique selon aristote
Croit que la substance peut se diviser en petit mais ne croit pas aux atomes
Tout arrive sur terre grâce à l’intervention divine
Matière est composée de 4 éléments
Sa théorie est retenue par le peuple
Modèle atomique selon démocrite
La matière est composée de vide et de particules indivisibles appelées atomes
Atome = sphère opaque
Tout continent des atomes (âme et corps)
Théorie discréditée puis refait surface à la fin du 18ème siècle
Citation Antoine Laurent de Lavoisie
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
Théorie modèle atomique selon John Dalton
1- matière composée de particules indivisibles (atomes)
2- atomes d’un même elements sont semblables
3- arômes d’éléments différents sont différents
Dessin atome selon Dalton
Rond avec couleur différente selon sorte d’élément
Qu’est-ce que la loi des proportions définies + qui l’a expliquée
Différents échantillons d’un même composé renferment toujours les éléments le composant dans des proportions constantes de masse
Expliquée par le théorie de Dalton
Qu’est-ce que la loi des proportions multiples et qui l’a énoncé
Dalton
Si deux éléments peuvent se combiner pour former plus d’un composé, les rapports des masses du premier qui s’unissent à une masse constante de l’autre sont entre eux dans un rapport de nombres entiers simples
Découverte thompson + modèle atomique
Électron chargé négativement
Pain au raisin (amas homogène de particules chargées : protons et électrons)
Atome neutres
En fournissant de l’énergie à l’atome, un électron en est éjecté
Étudier dessin atome modèle thompson
Huit
Étape expérience rayon cathodique
1- rayon émis par la cathode (quand courant électrique circule dans un tube sous pression réduite)
2- direction rayon = perpendiculaire à la surface de la cathode
3- rayons rectiligne
4 rayons cathodiques dévies par un champ magnétique (plaques chargées positivement)
5- propriété des rayons cathodiques ne dépendent pas du matériau de la cathode (donc les rayons ne sont pas fait de matière)
Observation + conclusion 1 expérience feuille d’or
Grande majorité des particules αalpha traversent sans déviation -> elles traversent le nuage électronique, principalement composé de vide
Observation + conclusion 2 expérience feuille d’or
Quelques particules sont légèrement déviées -> passent près du noyau. Comme les noyau et les particules sont +, elles sont repoussées par le noyau
Observation + conclusion 3 expérience feuille d’or
Peu de particules rebondissent et retournent d’où elles venaient -> les particules frappent directement le noyau
Modèle atomique selon Rutherford
Noyau minuscule et compact qui contient les protons (positifs)
Électrons circulent autour du noyau jusqu’à des distances très éloignées
Étudier dessin atome selon Rutherford
Nino
Modèle atomique selon Bohr
Niveaux électroniques
Comme le modèle de Rutherford mais avec des niveaux électroniques
Que sont les niveaux électroniques
Régions où les électrons peuvent se déplacer autour du noyau
Quand un électron voyage d’un niveau à l’autre, il absorbe/libère de l’énergie sous forme de lumière
Chaque libération d’énergie est associée à une région du spectre électromagnétique
Donc niveau d’énergie = quantifié
Interrogation Chadwick
Ne comprend pas comment les particules de charges identiques (protons) peuvent rester agglomérées ensemble en une masse compacte au lieu de se repousser
Découvre une masse manquante dans l’arôme
Modèle atomique selon Chadwick
Neutron
Noyau composé de nucléons (protons positif et neutrons neutres)
Même dessin que Rutherford Bohr mais avec des neutrons dans le noyau
De quoi est composé un atome
Un noyau dense
Avec des nucléons (protons p+ et neutrons n)
Un nuage électronique (e-)
Qui a créé le tableau périodique
Dimitri Ivanovitch Mendeleïv
Qu’est-ce qu’une famille tableau périodique
Colonne verticale
Qu’est-ce qu’une période tableau périodique
Rangée horizontale
Nom famille 1
Alcalins
Nom famille 2
Alcaline-terreux
Nom famille 7
Halogènes
Nom famille 8
Gaz inertes
Où sont les métaux de transitions
Famille III A - IIB
Où est l’escalier tableau périodique
Bore et descend
Qu’est-ce que le numéro atomique
Nombre de protons
Qu’est-ce que le nombre de mass
Masse atomique arrondie à l’unité = nbr de nucléons
Peut on changer le nombre de proton sans changer la nature de l’atome
Non
Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr d’électrons dans un atome
Ions
Qu’est ce qui arrive quand on change le nbr de neutrons dans un atome
Isotope
Qu’est-ce qu’un ion
Atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
Qu’est-ce qu’un cation
Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons
Charge positive
Qu’est-ce qu’un anion
Atome ayant gagné un ou plusieurs électrons
Charge négative
Notation d’un atome/ion/isotope
A. C
X
Z
A = nombre de mAsse
Z = numéro Zacktomique
C = chargeQu’est-ce qu’un isotope
Atome ayant le même nombre de protons (même no. Atomique) mais n’ayant pas le même nbr de neutrons (nbr de masse différent)
Qu’est-ce que le nombre d’oxydation
Charge portée par un atome
Ordre d’écriture des molécules
Gauche à droit
Si la même famille de bas en haïr
Règles d’écritures composés covalente (non-métal + non-métal)
Avec préfixes (mono juste avec oxygène)
Nomme de droite à gauche
Tétroxyde
Nomenclature composé ioniques (métal + non-métal)
SANS PRÉFIXE
Nomme de droite à gauche
Si le métal à plus d’un état d’oxydation, on l’écrit entre parenthèse en chiffre romain à la fin
Fe+2
Ferreux
Fe+3
Ferrique
Cu+
Cuivreux
Cu+2
Cuivrique
Sn+2
Stanneux
Sn + 4
Stannique
Nomenclature composé ionique (métal + radical)
SANS PRÉFIXE
On commence par la droite
Si le métal a plus d’un état d’oxydation possible, on l’indique entre parenthèses en chiffre romain
H
Hydrogène
He
Hélium
Li
Lithium
Be
Béryllium
B
Bore
C
Carbone
N
Azote
O
Oxygène
F
Fluor
Ne
Néon
Na
Sodium
Mg
Magnésium
Al
Aluminium
Si
Siliciu
P
Phosphore
S
Soufre
Cl
Chlore
Ar
Argon
K
Potassium
Ca
Calcium
Sc
Scandium
Ti
Titane
V
Vanadium
Cr
Chrome
Mn
Manganèse
Fe
Fer
Co
Cobalt
Ni
Nickel
Cu
Cuivre
Zn
Zinc
Ga
Gallium
Ge
Germanium
As
Arsenic
Se
Sélénium
Br
Brime
Kr
Krypton
Règle nomenclature des acides
1- on remplace le H par acide
2- modifie la terminaison de l’anion
PAS de préfixe
(acide) terminaison en ure =
hydrique
(acide) terminaison en ate =
ique
(acide) terminaison en ite =
eux
H2SO4
acide sulfurique
H2SO3
acide sulfureux
H3PO4
acide phosphorique
H3PO3
Acide phosphoreux
acide sulfurique
H2SO4
Acide sulfureux
H2SO3
acide phosphorique
H3PO4
Acide phosphoreux
H3PO3
