Elementi bloka d in njihov spojine

Question 1

kaj so prehodni elementi

Answer 1

Prehodni elementi, skupine 3 do 11 - po definiciji so to elementi, ki imajo
delno zasedene d- ali f- orbitale v katerem koli oksidacijskem stanju. 12.
skupina ne sodi med prehodne elemente, so pa to elementi bloka d

Question 2

Skupne značilnosti prehodnih elementov:

Answer 2

•Vsi so kovine.
• So trdi, imajo visoka tališča, vrelišča, dobro prevajajo elektriko in toploto
•Tvorijo zlitine
•Večina se jih raztaplja v anorganskih kislinah
•Na zadnji obli se d-elementom polnijo 3d, 4d ali 5d orbitale, lantanoidom 4f
orbitale, aktinoidom pa 5f orbitale
•Zaradi delno zasedenih orbital so spojine pogosto paramagnetne
(samski elektroni – nesparjeni spini)
•Glede na število elektronov na zadnji obli jih delimo v „stranske skupine“
periodnega sistema, v večini primerov pa imajo več oksidacijskih števil.

Question 3

različne barve vanadija

Answer 3

•Različna oksidacijska števila imajo pogosto
značilno barvo (primer vanadija – od +5 do +2:
rumena, modra, zelena, vijolična). V preglednici so možna (sivo ) in
pogosta oksidacijske števila.

Question 4

katera vrsta prehodnih elementov se razlikuje od drugih

Answer 4

Prva vrsta kovin prehoda
Lastnosti teh elementov se razlikujejo od lastnosti elementov v istih
skupinah v 2. in 3. vrsti prehoda

Question 5

Elementi 1. vrste prehoda večkrat tvorijo spojine z enako stehiometrijo in podobnimi lastnostmi -lastnosti

Answer 5

Elementi 1. vrste prehoda večkrat tvorijo spojine z enako stehiometrijo in podobnimi lastnostmi (TiO, MnO, FeO, CoO, NiO…)
Pri istem elementu se kislost oksidov veča z večjim oksidacijskim številom.
Pri halogenidih se z večjim oksidacijskim številom veča kovalentni značaj in nagnjenje k hidrolizi.
Ti elementi v različnih oksidacijskih stanjih v vodnih raztopinah tvorijo koordinacijske spojine, običajno s koordinacijskim številom 6 ali 4.