2. skupina

Question 1

pogostost in lastnosti zemljoalkaliskih kovin

Answer 1

(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Vsi elementi te skupine so kovine, v naravi jih
je precej (razen Be, ki ga je 1.9 10-4 %, nahaja pa se predvsem v
alumosilikatih, npr. beril /Be3Al2
Si6O18/; obarvani modifikaciji tega
minerala sta smaragd - zelen in akvamarin - moder).
Mg je v naravi 1.3%, Ca 2.8 %, Sr in Ba približno stokrat manj.
Največkrat se nahajajo v karbonatnih mineralih (dolomit /CaMg/,
magnezit /Mg/, kalcit /Ca/, strontianit /Sr/, witherit /Ba/) in tudi
sulfatnih (sadra /Ca/ anhidrit /Ca/, barit /Ba/),
Ca je pomemben še v apatitu (Ca5
F(PO4
)
3
in fluoritu (CaF2
).

Question 2

kemizem berilija in pridobivanje Ca, Ba in Sr

Answer 2

Kemizem berilija je drugačen kot kemizem ostalih elementov.
Pridobivamo ga z elektrolizo taline 2BeO + 5BeF2
ali z redukcijo BeF2z Mg.
Mg, Ca, Sr, Ba dobimo z elektrolizo talin kloridov (Mg tudi z redukcijo MgO s C).

Ca, Ba, Sr pridobivajo podobno, lahko tudi
aluminotermično.

Question 3

hidridi, oksidi in soli elementov 2. skupine

Answer 3

Hidride elementov II. skupine od Mg naprej dobimo lahko s sintezo iz elementov (najteže Mg - pri visokih tlakih in temperaturah).
V teh spojinah je vodik negativni ion.

Okside dobimo s termičnim razkrojem karbonatov. Oksidi so “bazični” - z vodo dajo hidrokside. Topnost le teh narašča po skupini navzdol (Mg(OH)2
je slabo topen, drugi bolje).

Soli zemljoalkalijskih elementov je ogromno (halogenidi, sulfidi, sulfati, karbonati, karbidi…) tehnološko so največ v uporabi kalcijeve.
Primeri: karbonat (zidava), sulfat dihidrat (sadra - zidava, medicina), karbid (proizvodnja acetilena

Question 4

2. skupina elementov, reakcije s N2, S in halogeni

Answer 4

Elementi pri povišani temperaturi reagirajo z dušikom, žveplom in halogeni:
3 M(s) + N2(g) → M3N2(s)
8 M(s) + S8(s) → 8 MS(s)
M(s) + X2 → MX2(s)
Prisotnost Ca, Sr, in Ba lahko dokažemo s plamenskimi reakcijami.

Question 5

Diagonalna podobnost Be in Al ter reakcije Be in Mg

+ reakcija Al kot amfoternega

Answer 5

Diagonalna podobnost Be in Al
Tudi aluminijev hidroksid je amofoteren
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4
] 

Pri reakciji Be in Al z alkalijskimi
hidroksidi se sprošča H2
, Mg pa s
hidroksidi ne reagira.