10. skupina Flashcards
značilnosti 10. skupine, Ni, Pt, Pd
Nikelj: tudi niklja je v naravi manj od 0.01%, pridobivamo ga s praženjem
sulfidnih rud in redukcijo oksida z ogljikom;
uporablja se kot legirni element, površinska zaščita (elektrolitsko nikljanje)
pomemben je tudi kot katalizator; v HNO3
se pasivira, s hidroksidi reagira nad
400 oC.
V naravi je najpogosteje dvovalenten, primer je NiO bunsenit.
Paladij in platina: Sta redka elementa (v sledovih v Ni in Cu rudah), vendar dokaj
pomembna; predvsem se uporabljata za katalizo;
posebej platina je nenadomestljiva pri izdelavi laboratorijske opreme
(termoelementi, lončki, inertne elektrode, kontakti);
reaktivnost Pt in Pd
Nereaktivnost velja za nizke temperature, pri višjih pa je treba biti tudi s platino previden (reagira z mnogimi materiali); predvsem paladij (v obliki prahu) absorbira velike količine vodika (v 1ml paladija
shranimo skoraj 1 l vodika);
“Žlahtne” kovine se ne raztapljajo v kislinah, praviloma pa reagirajo z “zlatotopko” (zmes HNO3in HCl 1 : 3):
Pt + 2KCl + 2HNO3+ 6HCl → K2PtCl6+ 2NOCl + 4H2O
Običajno oksidacijsko število pri Ni je +2, pri Pd in Pt +2 in +4, dosegljiva so tudi
višja (+3 in ‚+4 pri Ni, +5 pri Pd in Pt, +6 pri Pt vendar le z močnimi oksidanti (na
primer s fluorom za pripravo spojine PtF6)
