12. skupina

Question 1

12. skupina, lastnosti Zn, Cd, Hg

Answer 1

to po lastnostih niso več prehodni elementi - imajo “zaprte” d orbitale,
oksidacijsko število je največ +2);

so redki elementi (Zn 6 10-3%, Cd in Hg okoli 10-5%);
pridobivamo jih iz rud (praviloma sulfidnih - sfalerit (ZnS), cinabarit (HgS)), Hg je lahko tudi samorodno;
cink in živo srebro precej uporabljamo (protikorozijska zaščita, galvanski členi,
termometri …), v zadnjem času narašča tudi uporaba Cd (akumulatorji); Cd in
Hg sta strupena;
v hladnem zraku so elementi obstojni, pri višjih temperaturah pa nastanejo
oksidi

Question 2

reakcija s cinkom s kislinami in hidroksidi

reakcija Hg

Answer 2

Cink reagira s kislinami in hidroksidi:
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2Zn(OH)4+ H2
kadmij reagira s kislinami počasneje od cinka, s hidroksidi pa sploh ne reagira;
Hg ne reagira ne s kislinami ne z bazami (topi se samo v oksidativnih kislinah).
Pri cinku in kadmiju so znane le dvovalentne spojine, pri živem srebru tudi enovalentne
(Hg22+)

Primera:
[Hg2(NO3)2(OH2)2] in (Hg2)(NO3)2(OH2)2∙2H2O