Deel 1 - Hoofdstuk 6 Flashcards
Wat is het verschil tussen een homogeen mengsel en een heterogeen mengsel ?
Een homogeen mengsel (oplossing) bestaat uit een fase.
Een heterogeen mengsel bestaat uit meerdere fases
-> Elke fase uit een heterogeen mengsel is een homogene oplossing
Wat is het verschil tussen componenten en stofsoorten ?
Componenten zijn stofsoorten die voorkomen in het recept bij de bereiding van een stelsel
Stofsoorten zijn alle producten en soorten deeltjes die in het mengsel aanwezig zijn
-> Wafel
=> Componenten : bloem, eieren, boter
=> Stofsoorten : Groot aantal stofsoorten
Wat is het verschil tussen een oplosmiddel of solvent en een opgeloste stof of solutes ?
De opgeloste stoffen zijn componenten of stofsoorten die in het oplosmiddel opgelost zijn
-> De oplossing neemt meestal de aggregatietoestand aan van het oplosmiddel
Welke twee soorten opgeloste stoffen zijn er ?
-> Elektrolyten of niet-elektrolyten
=> Elektrolyten splitsen bij het oplossen in water geheel of gedeeltelijk in ionen. Zulke elektrolytenoplossingen zullen in meerdere of mindere maten de stroom geleiden
=> Niet-elektrolyten dissociëren niet
Wat zegt de fasenregel van Gibbs over de toestand van homogene mengsels ?
De fasenregel van Gibbs stelt dat de toestand van een homogene oplossing (fase = 1) slechts eenduidig bepaald is door het specifiëren van C+1 (2+C-f) intensieve parameters, waarbij c het aantal componenten is. Naast de twee parameters druk en temperatuur die nodig zijn om de toestand van een zuivere stof in een aggregatietoestand te bepalen betekent dit dat voor een mengsel een concentratiegegeven nodig zal zijn per bijkomende component
Wat is het verschil tussen oorspronkelijke of analyitische concentraties en evenwichtsconcentraties ?
Analytische concentraties zijn concentraties in termen van componenten, die betrekking hebben op het bereidingsrecept van het mengsel.
-> Concentraties voor de mogelijke reactie
Evenwichtsconcentraties zijn concentraties van de stofsoorten die aanwezig zijn bij evenwicht na het opgaan van de reacties
Geef een definitie voor ‘concentratie’.
Concentratie is de maat voor de relatieve verhouding van een stof in een mengsel
-> Intensieve parameter
-> Verhouding van 2 hoeveelheden
-> Hoeveelheid opgeloste stof vs hoeveelheid oplossing
Welke twee types van concentratiegrootheden zijn er ?
-> T-onafhankelijke manier : massa, mol
=> Massafractie
=> Molaliteit
=> Molaire breuken of molfractie
-> T-afhankelijke manier : volumes, …
=> G- parameter
=> molariteit
=> volumefractie
Geef de definitie van ‘massafractie’.
Aantal gram van stof i gedeeld door de totale massa van het mengsel.
Geef de definitie van ‘molaliteit’.
Aantal mol van de opgeloste stof per 1000g solvent.
Geef de definitie van ‘molaire breuk of molfractie’.
Aantal mol van de opgeloste stof i gedeeld door het totaal aantal mol van de oplossing.
Geef de definitie van ‘G-parameter’.
Aantal gram van een opgeloste stof i per liter oplossing.
Geef de definitie van ‘molariteit’.
Aantal mol van een stof i per liter oplossing.
Geef de definitie van ‘volumefractie’.
Het volume van component i gedeeld door het totaal volume van de oplossing.
=> Omwille van de veranderde intermoleculaire interacties in het mengsel treden er bij het mengen vaak volume-effecten op zoals volumecontracties en volume-expansies. Als gevolg daarvan is de som van alle volumefracties in een mengsel niet noodzakelijk gelijk aan 1 als men ze berekent op basis van de afzonderlijke volumes van de zuivere stoffen.
Waarom is de gasfase in een stelsel uniek ?
Alle gassen zijn in alle verhoudingen perfect mengbaar
-> Geen volume-effcten in mengsels van ideale gassen
Geef de definitie van ‘partieeldruk’.
De partieeldruk Pi van een component uit een gasmengsel is de druk die die ene component zou uitoefenen op de wanden van een vat, indien de component alleen aanwezig zou zijn in het totale volume.
Wat zegt de wet van Dalton ?
De som van alle partieeldrukken is gelijk aan de totale druk
Welke omrekeningsformules zijn er voor ideale gasmengesels ?
-> Molaire breuk (mol% )= volume fractie (vol%)
=> Uit de ideale gaswet wet van Avogadro-Ampère bewijzen
-> Verband tussen partieeldruk en molariteit
=> Pi = CiRT
=> R = 0.082057 Latm/molk
=> Anders kloppen de eenheden niet
-> Verband tussen partieeldruk en molaire breuk (yi in gasfase)
=> Pi = yi Ptot
-> Verband tussen molariteit en molaire breuk (yi in gasfae)
=> yi = Ci * (RT)/Ptot
Wat ontstaat er bij vloeistofmengsels ?
In vloeistofmengsels komen stofsoorten in nauw contact met elkaar zodat nieuwe soorten interdeeltjeskrachten kunnen ontstaan
Wat is er speciaal aan ideale mengsels ?
-> Geen volume-effcten
=> Volumecontracties of expansies
-> Geen mengingswarmte
Wat zegt de vluchtigheid van een component uit een mensel ?
Hoe groot zal bij een bepaalde temperatuur de partieeldruk zijn van een component aanwezig in het vloeistofmengsel met een molfractie xi ?
Hoe berekent men de vluchtigheid voor ideale mengsels ?
Voor ideale mengesels kan dit eenvoudig beredeneerd worden.
-> Indien de stof i zuiver is
=> Evenwichtsdruk gelijk aan dampspanning voor die temperatuur
-> Indien de stof in een ideaal mengsel verdrund is door andere componenten
=> Evenwichtsdruk neemt af evenredig met zijn molfracties.
=> Een deeltje kan nog steeds even makkelijk verdampen maar er zijn er simpelweg minder
Wat zegt de wet van Raoult ?
Pi = xiPivap (t)
-> Indien de stof in een ideaal mengsel verdund is door andere componenten
=> Evenwichtsdruk neemt af evenredig met zijn molfracties.
=> Een deeltje kan nog steeds even makkelijk verdampen maar er zijn er simpelweg minder
=> De partieeldruk van elke component is een fractie van zijn dampspanning, en die fractie is gelijk aan de molfractie van deze component in de vloeistoffase.
Wat zegt de wet van Dalton over de totale evenwichtsdruk ?
Ptot = som Pi = som xiPi vap (t)
