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biochimie > cours 6 - métabolisme et bioénergétique > Flashcards

cours 6 - métabolisme et bioénergétique Flashcards

1
Q

organisme produit É par quoi?

A

glucide, prots et lipides

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2
Q

quelle voie fait synthese des prots à partir des a.a., on fait des polysaccharides?

A

anabolisme
(catabolisme c l’autre voie qui est la dégradatin)

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3
Q

molécule clé pour l’É

A

ATP (formé a partir du glucose. 2e + imp: NADH)

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4
Q

quelle réaction entre anabolisme et catabolisme est endergonique

A

anabolisme

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5
Q

catabolisme est endergonique ou exer?

A

exergonique

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6
Q

quelles sont les 2 voies du métabolisme?

A

anabolisme et catabolisme

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7
Q

catabolisme: part de quoi à quoi?

A

dégradation.
part des biomolécules et on génere des + petites unités comme a.a.
a des déchets
exergonique

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8
Q

anabolisme donne quoi

A

des biomolécules
part des nutriments comme a.a., glucoses

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9
Q

ecq anabolisme et catabolisme (les 2 voies) ont besoin d’ATP?

A

oui

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10
Q

quoi fournit l’É libre nécessaire aux réactions de biosynthese (cata, anabolisme)?

A

ATP et NADH

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11
Q

comment on appelle les molécules sources du cata ou ana?

A

biomolécules

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12
Q

É toute utilisée dans les voies de catabolisme? IMP

A

non on utilise pas tt le glucose donc É stockée aussi. on consomme sur le moment et aussi une conservation et mise en réserve.

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13
Q

thermodynamique: science abstraite qui est basée sur 2 principes fondamentaux:

A

É se conserve
désordre (entropie) peut juste aug
imp

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14
Q

ecq on aug ou dim le désordre qd on passe de solide à liq et de liq à gaz?

A

on aug le désordre

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15
Q

qd bcp de liens comme glace, l’entropie est forte ou faible?

A

entropie faible

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16
Q

principes de thermodynamique et énergie:

A

1: conservation de l’É
2: tend vers de + en + désordre. entropie de l’univers aug

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17
Q

la qté totale d’É ds l’univers change bcp ou constante?

A

constante. juste des transferts d’É

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18
Q

É totale contenue ds un composé. reflete le nbre et la qté de liaisons chimiques ds les réactifs et produits

A

enthalpie H

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19
Q

processus continu de transformation de l’énergie.
L’entropie d’un système isolé est d’autant plus élevée que le système est désordonné.

A

entropie S

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20
Q

quantité maximale d’énergie utilisable pour le travail.
L’énergie libre est bien sûr plus faible que l’enthalpie d’un composé.

A

Énergie libre G

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21
Q

Énergie libre «G

A

quantité maximale d’énergie utilisable pour le travail.
L’énergie libre est bien sûr plus faible que l’enthalpie d’un composé.

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22
Q

Entropie «S»

A

processus continu de transformation de l’énergie.
L’entropie d’un système isolé est d’autant plus élevée que le système est désordonné

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23
Q

Enthalpie «H»

A

énergie totale contenue dans un composé. Elle reflète le
nombre et la quantité de liaisons chimiques dans les réactifs et les produits.

24
Q

ecq l’entropie d’un syst isolé aug ou dim qd le syst est désordonné?

A

aug (entropie S)

25
Q

l’É libre est + grande ou + petite que l’enthalpie d’un composé?

A

plus faible!!!

26
Q

qd la réaction est exothermique, le deltaH est comment?

A

plus petite que 0

27
Q

=chaleur produite par le syst et transférée au milieu

A

exothermique

28
Q

delta h plus grand que 0

A

réaction endothermique

29
Q

chaleur ds réaction endothermique

A

fournie par le milieu
absorbée par le syst

30
Q

entropie =

A

DÉSORDRE

31
Q

ordonné vs désordonné eau et glace

A

eau = désordre
glace = ordonné, valeur entropie est faible

32
Q

l’entropie reflete le désordre qui est alors aléatoire ou non

A

aléatoire

33
Q

force qui pousse les systèmes à évoluer vers leur équilibre.

A

propension qu’a l’entropie a s’accroitre

34
Q

comment les organismes vivants (ordonnés) atteingnent cet ordre?

A

en provoquant le désordre des nutriments consommés

35
Q

chaleur imp, car permet de créer des agitations pour entrainer un changement d’état. qd on mange, nutriments lum intestinale entraine un trouble et donc un désordre. Delta S est dure mesurer , donc + facile si

A

on prend en compe la T

36
Q

quoi combine le 1er et 2e principe de la thermodynamqiue? (deltaG = deltaH-T*deltaS) (entalpie + désordre)

A

L’Énergie libre de Gibbs

37
Q

imp:
qd le deltaG est plus petit que 0, la réaction est _______

A

spontanée (signifie qu’on obtient des produits à partir des réactifs) et exergonique

38
Q

qd deltaG est plus grand que 0, ecq la réaction peut ê spontanée?

A

non. et la réaction est endergonique

39
Q

la réaction est en équilibre qd deltaG est comment?

A

=0

40
Q

qd la réaction est spontanée (et exergonique), le delta G est comment?

A

plus petit que 0

41
Q

réaction non spontanée et endergonique. deltaG:

A

plus grand que 0

42
Q

d’ou provient l’É nécessaure ;a l’organisme?

A

1) hydrolyse (catabolisme)
2) Phosphorylation (anabolisme)

43
Q

ATP contient 2 groupes _______ à haute énergie

A

phosphate

44
Q

adénosine: base azotée et 3 _____

A

phosphate accrochés

45
Q

monnaie d’échange universelle d’énergie libre

A

ATP

46
Q

É libérée lors de _______ d’un groupement phosphate est supérieure à l’É libérée par la plupart des molé

A

hydrolyse

47
Q

couplage, deltaG comment?

A

négatif
et donc exergonique

48
Q

processus clé de la bioénergique

A

couplage d’É

49
Q

___ permet le travail cellulaire en couplant réactions exergoniques aux endergoniques?

A

ATP

50
Q

quelle É on utilise pour déclencher une réaction endergonique?

A

É dégagée par la réaction exergonique

51
Q

ATP à ADP

A

hydrolyse

52
Q

imp
3 sources principales de P (génération de phosphate)

A
  1. phosphorylation oxydative
  2. glycolyse
  3. cycle de l’Acide citrique
53
Q

quel cycle relie les processus qui generent phosphate?

A

cycle ATP/ADP

54
Q

créatine phosphate où?

A

muscles, coeur et cerveau

55
Q

quelles molécules sont utilisés pour acides nucléiques?

A

ADP, AMP, ATP

56
Q
A

biochimie (12 decks)

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