cours 6 - métabolisme et bioénergétique Flashcards
organisme produit É par quoi?
glucide, prots et lipides
quelle voie fait synthese des prots à partir des a.a., on fait des polysaccharides?
anabolisme
(catabolisme c l’autre voie qui est la dégradatin)
molécule clé pour l’É
ATP (formé a partir du glucose. 2e + imp: NADH)
quelle réaction entre anabolisme et catabolisme est endergonique
anabolisme
catabolisme est endergonique ou exer?
exergonique
quelles sont les 2 voies du métabolisme?
anabolisme et catabolisme
catabolisme: part de quoi à quoi?
dégradation.
part des biomolécules et on génere des + petites unités comme a.a.
a des déchets
exergonique
anabolisme donne quoi
des biomolécules
part des nutriments comme a.a., glucoses
ecq anabolisme et catabolisme (les 2 voies) ont besoin d’ATP?
oui
quoi fournit l’É libre nécessaire aux réactions de biosynthese (cata, anabolisme)?
ATP et NADH
comment on appelle les molécules sources du cata ou ana?
biomolécules
É toute utilisée dans les voies de catabolisme? IMP
non on utilise pas tt le glucose donc É stockée aussi. on consomme sur le moment et aussi une conservation et mise en réserve.
thermodynamique: science abstraite qui est basée sur 2 principes fondamentaux:
É se conserve
désordre (entropie) peut juste aug
imp
ecq on aug ou dim le désordre qd on passe de solide à liq et de liq à gaz?
on aug le désordre
qd bcp de liens comme glace, l’entropie est forte ou faible?
entropie faible
principes de thermodynamique et énergie:
1: conservation de l’É
2: tend vers de + en + désordre. entropie de l’univers aug
la qté totale d’É ds l’univers change bcp ou constante?
constante. juste des transferts d’É
É totale contenue ds un composé. reflete le nbre et la qté de liaisons chimiques ds les réactifs et produits
enthalpie H
processus continu de transformation de l’énergie.
L’entropie d’un système isolé est d’autant plus élevée que le système est désordonné.
entropie S
quantité maximale d’énergie utilisable pour le travail.
L’énergie libre est bien sûr plus faible que l’enthalpie d’un composé.
Énergie libre G
Énergie libre «G
quantité maximale d’énergie utilisable pour le travail.
L’énergie libre est bien sûr plus faible que l’enthalpie d’un composé.
Entropie «S»
processus continu de transformation de l’énergie.
L’entropie d’un système isolé est d’autant plus élevée que le système est désordonné
Enthalpie «H»
énergie totale contenue dans un composé. Elle reflète le
nombre et la quantité de liaisons chimiques dans les réactifs et les produits.
ecq l’entropie d’un syst isolé aug ou dim qd le syst est désordonné?
aug (entropie S)
l’É libre est + grande ou + petite que l’enthalpie d’un composé?
plus faible!!!
qd la réaction est exothermique, le deltaH est comment?
plus petite que 0
=chaleur produite par le syst et transférée au milieu
exothermique
delta h plus grand que 0
réaction endothermique
chaleur ds réaction endothermique
fournie par le milieu
absorbée par le syst
entropie =
DÉSORDRE
ordonné vs désordonné eau et glace
eau = désordre
glace = ordonné, valeur entropie est faible
l’entropie reflete le désordre qui est alors aléatoire ou non
aléatoire
force qui pousse les systèmes à évoluer vers leur équilibre.
propension qu’a l’entropie a s’accroitre
comment les organismes vivants (ordonnés) atteingnent cet ordre?
en provoquant le désordre des nutriments consommés
chaleur imp, car permet de créer des agitations pour entrainer un changement d’état. qd on mange, nutriments lum intestinale entraine un trouble et donc un désordre. Delta S est dure mesurer , donc + facile si
on prend en compe la T
quoi combine le 1er et 2e principe de la thermodynamqiue? (deltaG = deltaH-T*deltaS) (entalpie + désordre)
L’Énergie libre de Gibbs
imp:
qd le deltaG est plus petit que 0, la réaction est _______
spontanée (signifie qu’on obtient des produits à partir des réactifs) et exergonique
qd deltaG est plus grand que 0, ecq la réaction peut ê spontanée?
non. et la réaction est endergonique
la réaction est en équilibre qd deltaG est comment?
=0
qd la réaction est spontanée (et exergonique), le delta G est comment?
plus petit que 0
réaction non spontanée et endergonique. deltaG:
plus grand que 0
d’ou provient l’É nécessaure ;a l’organisme?
1) hydrolyse (catabolisme)
2) Phosphorylation (anabolisme)
ATP contient 2 groupes _______ à haute énergie
phosphate
adénosine: base azotée et 3 _____
phosphate accrochés
monnaie d’échange universelle d’énergie libre
ATP
É libérée lors de _______ d’un groupement phosphate est supérieure à l’É libérée par la plupart des molé
hydrolyse
couplage, deltaG comment?
négatif
et donc exergonique
processus clé de la bioénergique
couplage d’É
___ permet le travail cellulaire en couplant réactions exergoniques aux endergoniques?
ATP
quelle É on utilise pour déclencher une réaction endergonique?
É dégagée par la réaction exergonique
ATP à ADP
hydrolyse
imp
3 sources principales de P (génération de phosphate)
- phosphorylation oxydative
- glycolyse
- cycle de l’Acide citrique
quel cycle relie les processus qui generent phosphate?
cycle ATP/ADP
créatine phosphate où?
muscles, coeur et cerveau
quelles molécules sont utilisés pour acides nucléiques?
ADP, AMP, ATP
