cohésion, solubilité/miscibilité d'espèces chimiques Flashcards
Une molécule polaire est plus soluble dans un solvant…
…polaire
Le soluté à extraire doit être ………… soluble dans le solvant d’extraction que dans le solvant initial.
Le soluté à extraire doit être PLUS soluble dans le solvant d’extraction que dans le solvant initial.
intéractions très fortes dans un cristal ionique
intéractions coulombiennes
intéractions faibles et à courte distance
intéractions de Van der Waals
liaisons hydrogène
entre un atome d’hydrogène et un doublet non liant d’un autre atome
différentes étapes pour la dissolution d’un solide ionique
-dissociation
-solvatation
-dispersion
dissociation du solide ionique
En s’approchant du cristal ionique, les molécules d’eau fragilisent les intéractions de Coulomb qui existent entre les cations et les anions du cristal ionique, qui finissent par rompre.
solvatation
Les molécules d’eau entourent les ions, qui sont ainsi solvatés ou hydratés.
dispersion
Les ions solvatés s’éloignent du solide et se dispersent parmi les molécules d’eau.
choix du solvant d’extraction
-non miscible avec le solvant initial
-le soluté doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant initial
-le moins dangereux (le moins nocif)
partie lipophile d’un savon
aime le gras donc soluble dans le gras
partie hydrophile d’un savon
aime l’eau donc soluble dans l’eau
formule concentration des ions dans une solution
C = n/V
n: quantité de soluté (mol)
C: concentration en soluté apporté (mol.L^-1)
V: volume de la solution (L)
formule pour trouver n
n = m/M
n: quantité de soluté (mol)
M: masse molaire (g.mol^-1)
m: masse (g)
Qu’est ce qui assure la cohésion d’un solide ionique ?
L’intéraction électrostatique entre des ions de charges contraires.
