analyse PHYSIQUE d'un système chimique Flashcards
loi de Beer-Lambert
A une longueur d’onde donnée, l’absorbance d’une espèce chimique est proportionnelle à sa concentration.
A=k*C
A (absorbance d’une solution) =
somme de Ai (l’absorbance de l’espèce chimique i)
G
conductance en S (siemens)
R
résistance en Ω (ohm)
U
tension électrique aux bornes des plaques (V)
I
intensité du courant entre les plaques (A)
G=
1/R = I/U
U=
R*I
σ
conductivité en S.m^-1
L
distance entre les plaques en m
S
surface des plaques en m²
σ=
G * L/S
conductivité proportionnelle à
la concentration de l’espèce chimique
(loi de Kohlrausch) σ=
somme de la conductivité molaire ionique de l’ion Xi fois la concentration en quantité d’ion Xi
λi
conductivité molaire ionique de l’ion Xi en S.m².mol^-1
[Xi]
concentration en quantité d’ion Xi (mol.m^-3)
1mol.L^-1 =
1000mol.m^-3
Quand fonctionne la loi de Kohlrausch ?
Pour des solutions diluée (concentrations inférieures à 10^-2mol.L^-1) contenant des espèces chimiques ioniques.
(Spectroscopie UV-visible) A=
log(I0/I)
Quand fonctionne la loi de Beer-Lambert ?
Pour des solutions contenant des espèces chimiques colorées
équation gaz parfaits
PV = nR*T
P
pression du gaz (pascal-Pa)
V
volume de gaz (m^3)
n
quantité de gaz (mol)
T
température du gaz (kelvin-K)
Quand fonctionne l’équation des gaz parfaits ?
Pour P<2*10^5 Pa
équation des gaz parfaits pour déterminer n) n=
PV/RT = V/Vm avec
Vm = R*T/P
Vm
volume molaire en L.mol^-1
