Chimie: Chapitre 3: III

Question 1

Définition d’après la théorie d’Arrhénius

Answer 1

composé qui libère des ions hydroxyde OH quand il est dissous dans l’eau.

Question 2

Propriétés chimiques

Answer 2

pH > 7

Question 3

Propriétés physiques

Answer 3

Goût amer
Corrosif
Conducteur d’électricité

Question 4

Composition ionique

Answer 4

Majorité d’ions OH-
Cation métallique + OH-
Quelques exceptions à connaître : NH3, NaHCO3*
* La définition d’Arrhénius qui dit que les acides libèrent des ions H+ en solution et les bases des ions OH- a ses limites. Elle n’est valable que pour les composés en solution aqueuse et n’explique pas pourquoi certaines substances se comportent comme des bases même si elles ne contiennent pas d’ion hydroxyde dans leur formule.

Question 5

Nomenclature

Answer 5

De manière générale : hydroxyde de « métal »
NaOH : hydroxyde de sodium ou soude
NH3 : ammoniac
NaHCO3 : hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de soude
Ca(OH)2 : hydroxyde de calcium

Question 6

Exemples dans la nature ou la vie quotidienne

Answer 6

Hypochlorite de sodium (NaClO, eau de javel), ammoniac (NH3), les savons, le bicarbonate de soude

Question 7

Composés basiques

Answer 7

Deux exemples de composés basiques qui ne contiennent pas d’ions OH directement visibles dans leur formule mais qui libèrent quand même des ions hydroxyde en solution sont à connaître :
- Le bicarbonate de soude (ou hydrogénocarbonate de sodium) de formule NaHCO3 : NaHCO3 à Na+ + OH- + CO2 (g)
L’ammoniac, de formule NH3 : NH3 (g) + H2O à NH4 + (aq) + OH- (aq)
- L’ammoniac NH3 gagne un H+ pour devenir NH4+. Il y a donc formation d’ions hydroxyde OH -.

Question 8

Procédé chloroalcalin

Answer 8

Ce procédé consiste à électrolyser une solution de chlorure de sodium, c’est-à-dire à décomposer cette solution grâce à de l’énergie électrique.
2 NaCl + 2 H2O à 2 NaOH + Cl2 + H2
Ceci permet de former des produits très utiles à l’industrie, comme :
- l’hydroxyde de sodium (NaOH) qui est utilisé comme produit ménager, dans la fabrication de la pâte à papier, dans l’extraction de l’aluminium, et dans la fabrication de plus de 400 différents produits chimiques.
- le dichlore (Cl2) qui permet de désinfecter l’eau potable, intervient dans la fabrication de médicaments, la fabrication de PVC (matière plastique) …
- le dihydrogène (H2) qui est utilisé pour la synthèse de l’ammoniac (procédé Haber Bosch), le raffinage des hydrocarbures, la synthèse du méthanol (carburant automobile) , la fabrication de l’acide chlorhydrique, les carburants pour fusées …