Chimie: Chapitre 3: II Flashcards

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Q

Définition d’après la théorie d’Arrhénius

A

composé qui libère des ions hydrogène H+ quand il est dissous dans l’eau.

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Q

Propriétés chimiques

A

pH < 7

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Q

Propriétés physiques

A

Goût aigre
Corrosif (notamment sur les métaux, beaucoup sont dissous dans les acides)
Conducteur d’électricité

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4
Q

Composition ionique

A

Majorité d’ions H+
Acides binaires : H + anion non métallique
Oxoacides : H + anion polyatomique

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5
Q

Nomenclature

A

Acides binaires : acide + racine de l’anion + suffixe hydrique
Exemple : HCl, acide chlorhydrique
Oxoacides : acide + racine de l’anion + suffixe -ique si l’anion se termine par -ate, ou suffixe -eux si l’anion se termine par -ite
Exemples : H2SO4 acide sulfurique, H3PO3 acide phosphoreux

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6
Q

Exemples dans la nature ou la vie quotidienne

A

Acide acétique (vinaigre), acide citrique (citron), acide formique (libéré par les fourmis)

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