Chimie: Chapitre 3: II Flashcards
Définition d’après la théorie d’Arrhénius
composé qui libère des ions hydrogène H+ quand il est dissous dans l’eau.
Propriétés chimiques
pH < 7
Propriétés physiques
Goût aigre
Corrosif (notamment sur les métaux, beaucoup sont dissous dans les acides)
Conducteur d’électricité
Composition ionique
Majorité d’ions H+
Acides binaires : H + anion non métallique
Oxoacides : H + anion polyatomique
Nomenclature
Acides binaires : acide + racine de l’anion + suffixe hydrique
Exemple : HCl, acide chlorhydrique
Oxoacides : acide + racine de l’anion + suffixe -ique si l’anion se termine par -ate, ou suffixe -eux si l’anion se termine par -ite
Exemples : H2SO4 acide sulfurique, H3PO3 acide phosphoreux
Exemples dans la nature ou la vie quotidienne
Acide acétique (vinaigre), acide citrique (citron), acide formique (libéré par les fourmis)