Chimie: Chapitre 2: II

Question 1

Changement de couleur

Answer 1

a. Exemples :
i. En présence d’une solution basique, comme la soude (hydroxyde de sodium NaOH), la phénolphtaléine (indicateur spécifique de pH) devient rose.
b. La formation de la rouille, de couleur orange : 4 Fe (s) + 3 O2 (g) à 2 Fe2O3 (s)

Question 2

Formation d’un précipité

Answer 2

a. La réaction de déplacement double entre le sulfate de cuivre et l’hydroxyde de sodium forme un précipité d’hydroxyde de cuivre (II) : CuSO4 + 2 NaOH à Na2SO4 + Cu(OH)2

Question 3

Dégagement d’énergie sous forme de chaleur et/ou lumière

Answer 3

a. Décomposition du TNT : TNT à N2 (g) + H2O (g) + CO (g) + C(s)
i. formation de gaz et dégagement d’énergie
b. Oxydation du magnésium : Mg + O2 à MgO
i. réaction qui dégage de la lumière et de l’énergie
c. Réactions entre les métaux alcalins (Na, Li, K) et l’eau : 2Na (s) + 2H2O à 2 NaOH (aq) + H2 (g)
i. Dégagement de chaleur et de dihydrogène inflammable
d. Réaction entre un acide fort et une base forte : HCl + NaOH à NaCl + H2O
i. Réaction qui libère de la chaleur (exothermique)
1. Les réactions qui libèrent de l’énergie sont appelées exoénergétiques, celles qui libèrent plus précisément de la chaleur sont appelées exothermiques.

Question 4

Absorption d’énergie

Answer 4

a. L’ammoniac est utilisé comme liquide frigorigène (= qui produit du froid) dans l’industrie. La décomposition de l’ammoniac est une réaction qui absorbe de l’énergie.
b. 2 NH3 à N2 + 3 H2
c. Les réactions qui s’accompagnent d’une absorption d’énergie sont appelées endothermiques.

Question 5

Dégagement de gaz

Answer 5

a. La réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique produit un gaz inflammable : le dihydrogène.
b. Fe (s) + 2 HCl (aq) à FeCl2 (aq) + H2 (g)

Question 6

Libération d’une odeur

Answer 6

a. La réaction entre le sulfure de fer et l’acide chlorhydrique produit du chlorure de fer et un gaz à odeur “d’oeuf pourri”, le sulfure d’hydrogène.
b. FeS(s) + 2 HCl(aq) à FeCl2(aq) + H2S (g)