Chimie: Chapitre 1: III

Question 1

1. Les transformations chimiques: vocabulaire

Answer 1

• Une espèce chimique qui apparaît s’appelle un produit.
• Une espèce chimique qui disparaît totalement ou partiellement s’appelle un réactif.
• Une espèce chimique présente initialement mais qui ne réagit pas au cours de la réaction est une espèce chimique spectatrice.
• On représente une équation chimique en indiquant d’abord les réactifs, suivis d’une flèche qui veut dire « se transforme en » ou « donne » puis les produits à droite de la flèche.
• On n’écrit pas de signe égal = dans une réaction chimique !!

Question 2

2. La loi de conservation de masse

Answer 2

Grâce à ses expériences et ses mesures précises, Antoine Lavoisier, un chimiste français du 18ième siècle, a prouvé que même si la matière peut changer d’état dans une réaction chimique, la quantité de matière reste identique du début jusqu’à la fin de la réaction.
Au cours d’une transformation chimique, la masse totale est conservée : la masse des réactifs est égale à celles des produits. Autrement dit : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

Question 3

3. Les équations chimiques: On peut écrire les équations chimiques sous trois formes différentes

Answer 3

• L’équation nominative, c’est-à-dire avec les noms des composés: dihydrogène + dioxygène à eau
• L’équation squelette, avec les formules chimiques : H2 + O2 à H2O
• L’équation chimique équilibrée, en mettant des coefficients stœchiométriques pour respecter la loi de conservation de masse : 2H2 + O2 à 2H2O

Question 4

3. Les équations chimiques: Conservation

Answer 4

Exemple: C8H18 + O2 → CO2 + H2O
- Conservation de C : il y a 8 carbone dans les réactifs (C8H18), il faut donc mettre un coefficient 8 devant CO2 pour avoir aussi 8 atomes de carbone dans les produits: C8H18 + O2 → 8 CO2 + H2O
Cela veut dire que dans les produits, il y a maintenant 8 atomes de C et 16 atomes d’O (8x2)
- Conservation de H : il y a 18 atomes d’hydrogène dans les réactifs (C8H18), il faut donc mettre un coefficient 9 devant H2O : C8H18 + O2 → 8CO2 + 9H2O
- Conservation de O : il y a 2 atomes d’O dans les réactifs et dans les produits, il y en a maintenant 8x2 (car 8 CO2) + 9 (9H2O) = 25
Il faudrait mettre un coefficient de 12,5 devant O2 dans les réactifs pour avoir le même nombre d’atomes d’oxygène des deux côtés de la flèche : C8H18 + 12,5 O2 → 8CO2 + 9H2O mais les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers, il faut donc tout multiplier par 2 pour avoir le bon nombre d’atomes dans les réactifs et dans les produits: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
On peut vérifier, on a dans les réactifs et dans les produits : 16 atomes de C, 36 atomes d’H et 50 atomes d’O.