Chimica: materia e solubilità Flashcards
Chimica: materia e solubilità
I tre stati
-Solido= froma e V. proprio, No compribile, particelle vicine e posizioni quasi fisse
-Liquido= volume proprio, forma recipiente, No comprimibile, particelle abbastanza vicine e continuo movimento
-Aeriforme= V. disponibile, forma recipiente, si comprimibile, particelle lontane e continuo movimento
Differenza tra gas e vapori
-Vapori= - temperatura critica
-Gas= + temperatura critica
Densità
-Solidi= altà
-Liquidi= media
-Aeriformi= bassa
I passaggi di stato
-Solido-aeriforme= Sublimazione
-Solido-liquido= Fusione
-Liquido-aeriforme=Vaporazione
-Aeriforme-solido= Brinamento
-Aeriforme-liquido=Condensazione
-Liquido-solido= Solidificazione
Che cosa è la liquefazione?
Passaggio da aeriforme a liquido solo grazie alla pressione
Differenza evaporazione e ebollizione
-Evaporazione= superficie
-Ebollizione= intero volume
Che cosa è un sistema?
Sono porzioni delimitate di materia
Che cosa è un fase?
Porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, con proprietà intensive uniformi
Quali sistemi distinguiamo in base alle fasi?
-Omogeneo= con una fase
-Eterogeneo= con due o più fasi
Sostanza pura
Un sistema si dice sostanza pura se è composto da una sola sostanza che presenta proprietà caratteristiche e una composizioen costante
Miscuglio omogeneo
-Una sola fase
-Soluzione
-Componenti particelle - 1 nm
-più abbondante= solvente
-meno abbondante= soluto
-gassoso, liquido, solido
Miscugli eterogenei
- Componenti fisicamente distiguibili e chimicamente delimitati
-Particelle diametro superiore a 1 nm
I collodi
Sostanza eterogenea con particelle di diametro compreso tra 1 e 1000 nm. Sol se maggior parte acqua. Gel se maggior parte solido. Effetto Tyndal.
Soluzione satura
Raggiunto quantità massima di soluto che possibile sciogliere. Ulteriori aggiunte formano corpo fondo
Solubilità
Quantità di soluto che è possibile sciogliere in una determinata quantità di solvente ad una determinata temperatura
