CHIM PART 4 CHAP 1 Flashcards
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
Pendant longtemps, la chimie organique a été l’étude de la composition, de la structure et des propriétés des substances extraites des … … … …
tissus animaux ou végétaux
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
Depuis la synthèse de l’urée en 1828 par WÖHLER1,la chimie organique est devenue la science qui étudie et synthétise les composés du … .
carbone
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
L’étude d’une molécule organique se fait en plusieurs étapes : 5/
- l’isolement et la purification de la substance ;
- l’analyse qualitative
- l’analyse quantitative
- l’analyse structurale
- l’étude n’est vraiment complète que lorsque l’on sait préparer et synthétiser la molécule à partir de molécules plus petites, c’est tout l’art du chimiste.
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
l’analyse qualitative
l’analyse qualitative qui consiste en la recherche des éléments constitutifs ;
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
l’analyse quantitative
l’analyse quantitative qui est la détermination des proportions respectives des éléments de la substance ;
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES -
l’analyse structurale
l’analyse structurale permettant de déterminer la forme géométrique de la molécule, la disposition des atomes au sein de celle-ci et l’emplacement des liaisons entre les atomes
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
Cette méthode repose sur le fait que pratiquement, toute substance organique peut présenter une … … dans certaines conditions
combustion complète
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
Une masse connue du produit à analyser est mélangée à de l’oxyde cuivrique CuO en poudre. Ce mélange est chauffé dans un tube en verre et on recueille les produits de la combustion dans une série de tubes en U : 3/
- des tubes remplis de ponce sulfurique qui absorbe la vapeur d’eau ;
- des tubes contiennent de la potasse qui absorbe le gaz carbonique ;
- à la sortie, l’azote est recueilli dans une cuve à eau.
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
On observe les réactions simples suivantes : 3/
- combustion
CxHyOzNt + (y/2 + 2x - z) CuO ==> y/2 H2O + x CO2 + (y/2 + 2x - z) Cu + t/2 N2 - absorption de l’eau par la ponce sulfurique
H 2 SO4 + H2O ==> (H2 SO4, H2 O) - absorption du dioxyde de carbone par la potasse :
2 KOH + CO2 ==> K2 CO3 + H2 O
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
La quantité de CO2 mesurée par l’augmentation de poids du tube de potasse donne la quantité de … de l’échantillon
carbone
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
La quantité d’eau, estimée par l’augmentation de poids du tube de ponce sulfurique, donne la quantité … de l’échantillon.
d’hydrogène
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
La quantité d’azote est mesurée directement par le … … … accumulé dans la cuve à eau.
La quantité d’oxygène est mesurée par … .
volume de gaz
différence
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
Le … de chacun des éléments (C, H, N, O) dans l’échantillon, est alors calculé.
pourcentage
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
Les résultats de l’analyse quantitative (détermination des proportions respectives des éléments dans la substance) ne suffisent pas pour décrire complètement un corps pur. Il faut connaître, au moins d’une manière approchée, sa … … … . Alors, seulement, peut-être précisée la constitution de la molécule concernée (formule brute).
masse molaire moléculaire
CHIM CHAP 1 - LES GENERALITES - analyse quantitative
La mesure de la densité de vapeur du composé permet de connaître la masse molaire moléculaire par la relation … … Cette méthode n’est pas toujours possible car certains corps se décomposent avant d’obtenir la vapeur. Ainsi le sucre ordinaire n’est pas vaporisable et la recherche de sa masse molaire moléculaire nécessite l’utilisation de méthodes plus complexes (cryoscopie par exemple dans le cas du sucre : la cryométrie consiste à mesurer la différence de température existant entre la température de congélation commençante d’un solvant et celle d’une solution du composé étudié dans le même solvant).
M = 29 d.