Chapitre 8

Question 1

Analyse qualitative vs. quantitative

Answer 1

analyse qualitative pour identifier subs spécifique quand analyse quantitive est pour déterminer quantité de subs présente

Question 2

Colorimétrie

Answer 2

analyse par couleur; étudie lumière émise/absorbée/transmise par subs

Question 3

solution étalon et étalon primaire

Answer 3

Étalon: solution avec concentration exacte

Primaire: subs chim très pure (mesurer masse avec précision)

Question 4

étalonnage

Answer 4

pour déterminer concentration d’une solution après réaction avec autre solution étalon

Question 5

filtrate

Answer 5

liquide a fin d’un titrage

Question 6

Titrage

Answer 6

mesure et controle l’ajoute d’une solution dans une burette (titrant) à un autre solution (échantillon) dans un Erlenmeyer jusqu’à ce que la réaction soit complète

• doit être répétée pour obtenir 3 résultats rapprochés (entre 0,2 mL)
• technologie fiable, efficace, économique et simple

Question 7

Burette

Answer 7

cylindre, gradué avec précision avec un robinet à l’extrémité

Question 8

Point de virage vs. Point d’équivalence

Answer 8

Equivalence: théorique; réaction est complète
Point de virage: même temps que point d’équivalence; changement soudain de prop (ex: couleur), puis on arrête titrage et note volume du titrant ajouté

Question 9

Quantité raisonnable

Answer 9

dans le calcul de masse du réactif en excès, un quan. raisonnable est ~ 10% de plus que le quan. nécessaire au réaction complète (masse x 1,10)

Question 10

Analyse gravimétrique vs. par titrage

Answer 10

gavimetrique utilise calculs stoechiométriques basées sur masse (subs en etat pur) quand titrage est basees sur volume de solution d’un réactif

Question 11

Que sont les solutions incolores, couleurs visibles a l’oeil et celles avec des couleurs specifiques?

Answer 11

• la plupart des solutions sont incolores
• solutions avec éléments de transitions ont un couleur visible
• chaque ion a couleur spécifique (due au interférence avec lumière visible)

Question 12

Spectrophotomètre

Answer 12

mesure quantité de lumière absorbée; mesure concentration d’ions colorés

Question 13

Test de flamme

Answer 13

• identifie présence d’ions métalliques

- place fil de platine/nichrome dans solution, et puis dans une flamme incolore)

Question 14

Precipitation

Answer 14

• parfois partie du plan expérimentale
• se produit lorsqu’il a formation d’une subs a faible solubilité (ajoute quantité en excès pour assure que ca réagit complètement)

Question 15

Etapes pour vérifier réactif limitant a complètement réagit

Answer 15

I) mesure volume d’échantillon (pipette; précis) du solution du réactif limitant
II) ajoute volume ~égal de la solution du réactif en excès
III) laisse precipite se deposer jusqu’a ce qu’il y ait une couche transparente sur le dessus
IV) ajoute quelques gouttes de réactif en excès et observe s’il devient trouble (precipite forme)
V) Si précipité se forme, ajoute plus de réactif jusqu’à ce qu’aucun nouveau précipité se forme
VI) Si tu n’observe pas de turbidite, le réactif est complètement utilisé

Question 16

réactions entre acides et bases

Answer 16

• invisible en solution
• complétion invisible par observation
• Utilise pH-metre/indicateur au lieu
  montre point de virage avec couleur (garde couleur longtemps après - causé par une seule goutte)

Question 17

Diprotique

Answer 17

acide d’Arrhenius qui donne 2 protons/cations d’hydrogène par molecule lorsqu’il dissocie en solutions aq (peut causer plusieurs descents dans une courbe)

Question 18

Choix d’indicateur pour titrage acide-base

Answer 18

celle qui change couleur dans un intervalle de pH avec moyenne proche au point d’équivalence