Chapitre 4 Flashcards
Propriétés des gaz
- aucun forme/volume défini (remplissent contenant)
- compressible (volume↓= pression↑)
- diffusent spontanément
- temperature influence volume et pression
Définition empirique de gaz
Subs. qui remplit son contenant et prend sa forme, diffuse rapidement, mélange facilement avec autres gaz; volume↓= pression↑ puis, volume↑= température↑
Gaz parfait (MEGMC)
- condense pas en liquide quand refroidi
- Molécules minuscules
- collisions Élastiques parfait, aucun énergie perdue
- Mouv constant, déplace en ligne droite (aucun force intermoléculaires)
Loi des gaz parfaits
Gaz hypothétiques qui obéit parfaitement à toutes lois
FORMULE: Pv = nRT (R=8,314 kPa•L/mol•K constante universelle des gaz)
Volume molaire des gaz
Principe d’Avogadro + mole = volume occupé par mole de gaz
n = v / Vm (L/mol) [doit être en L]
TPN → 22,4 L/mol; TAPN → 24,8 L/mol
Loi des combinaisons volumétriques (rapport, formule, Avogadro)
volumes de réactifs et produits gazeux sont en rapport simples (rapport molaire) de # entiers (temp/pression constante)
- formule: n1 / vl = n2 / v2
- Avogadro: volumes égaux de gaz
ont même # de molécules
TMC explique compressible
espace = espace pour rapprocher
Loi générale des gaz
Combinaison de loi Boyle-Mariotte et Charles
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Torricelli
travail a aidé au premier baromètre
Température absolue
-273°C ou 0K
Théorie Cinétique de la matière
Mouvement constant (énergie) Forces d’Attraction entre molécules Toute matière composé de molécules Toutes molécules d’un subs = identique Espaces entre molécules
TMC explique pression
↑ énergie = ↑ collision fortes et ↑ pression
TMC explique Loi Boyle–Mariotte
volume↓ = ↑ courte espaces = ↑ collisions = ↑ pression
TMC explique Loi de Charles
↑ temp = ↑ Én Cin = ↑ mouv fortes et ↑ souvent, repousse paroi = ↑ volume
TMC explique diff entre solides/liquides/gaz
mouv/espace peuvent être diff, donc subs prend diff etat/arrangement
