Chapitre 1 Flashcards
La méthode scientifique
I) Problème: une question
II) Prédiction: réponse possible à la question
III) Plan expérimental: plan général qui indique comment vérifier prédiction (Variable manipulée, répondante, contrôlée)
IV) Matériaux
V) Procédé: étapes à suivre; quantités exacts de produits chim
VI) Observations: observations/mesures faites durant l’expérience
VII) Analyse: l’analyse des données ou observations recueillies, calculs ou graphiques; termine avec énoncé qui répond problème
VIII) Évaluation: Prédiction est comparée à valeur empirique; propose améliorations/changements; si plan expérimental est acceptable ou non; % d’erreur = | (valeur prédite - valeur empirique) / valeur prédite | x 10
Variable manipulée, répondante, contrôlée
manipulee: propriété que le scientifique change
repondante: prop qu’on mesure
controle: prop qui change pas
Les nomenclature des acides
- H . . . (aq)
- Nom UICPA: _______ d’hydrogène aqueux
- Nom traditionnel: ure = acide ___hydrique; ate = ___ique; ite = ___eux
Préfixes
préfixes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca
- pour comp moléculaires (sans hydrogène)
Composés moléculaires
- molécule: 2+ atomes non-métalliques
- partage d’électrons
- liaison covalente
- solides, liquides ou gaz
- leurs solutions sont de mauvaises conductrices
- plusieurs dissolvent pas dans l’eau
Éléments moléculaires
- un seul type d’atomes
- diatomique: termine par gène (H2, N2, F2, O2, I2, Cl2, Br2)
- polyatomique: P4, S8, O3;
tous les autres sont monoatomiques
Quand on les nomment, c’est toujours l’______ suivit par le _______
Par exemple, oxyde de potassium
anion; cation
Composés ioniques polyatomiques
dos du tableau périodique
avec parenthèses dans formule
Composés Ioniques binaires
- unité de formule pour montre le rapport entre les ions
- Cation (+), Anion (-); Métal, Non-métal
Ioniques polyvalents
- plus d’un ion stable, plus qu’une charge, dans tableau périodique
- charge en chiffres romains entre parenthèses
Ioniques hydratés (+ anhydre)
- contiennent molécules d’eau dans cristaux
- anhydre : composé ionique qui contient aucune molécule d’eau
- Mg(NO3)2 • 5H2O (s)
Quantitative vs. Qualitative
Quantitave: mesure prise pendant l’expérience et contient nombres
Qualitative: description de la qualité [couleur, texture, odeur]
Test diagnostique
- Expérience pour identifier/classifier subs inconnues
- indique quoi faire (procédure), observer et conclure
Comment se passe l’évaluation des théories scientifiques? (les 3 R)
- restreindre sa portée
- la réviser
- la remplacer
Subs pure vs. mélange
Subs pure: composée de particules identiques (composante constante)
Mélange: combinaison de subs pures (composante variable)
Élément vs. composé
Élément: impossible à décomposer en d’autres subs (un seul type d’atomes)
Composé: combinaison chim de 2+ éléments
Types de melanges
I) Homogène: composantes invisibles
II) Hétérogène: différentes subs sont visibles
III) Mélange mécanique: le sol
Types de melanges mecaniques
- Suspension: composantes dans états diff (peuvent séparer); la boue
- Colloïde: ressemble à suspension mais difficile de séparer subs en suspension; la peinture
On classe les subs en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques (decrit ses prop)
I) Physique: décrit l’apparence physique et composition d’une subs, observée et mesurée, point d’ébullition/fusion, malléabilité, ductilité (capacité d’être étiré sans se rompre), couleur, solubilité, conductivité, etc
II) Chimique: décrit réactivité de subs, capacité de brûler, point d’inflammabilité, comportement dans l’air, réaction avec l’eau, chaleur ou acides, réaction au papier de tournesol
La chimie
Science physique de la composition, des propriétés et modifications de la matière
Réaction chimique vs. reaction physique
reaction chim: subs qui réagissent pour former diff subs (libère/absorbe énergie)
reaction physique: changement d’état
La classification des connaissances (4)
- Observation: forme directe obtenue par nos 5 sens ou un instrument
- Interprétation: forme indirecte basée sur un concept/expérience pour expliquer une observation
- Empirique: observable avec 5 sens ou avec instrument
- Théorique: pas observable; basée sur concepts
Composés ioniques (prop)
- transfert d’électrons
- métal et non-métal
- solides
- tendance à dissoudre dans l’eau
Ion
- Atome ou groupe d’atomes avec charge électrique
- charge positive: cation (perde e-)
- charge négative: anion (gagne e-)
Anion vs. cation
Anions - non-metaux - gagnent électrons - nom change (ure) - plus stable Cations - métaux - perdent électrons - nom ne change pas
Definir isotope puis decrire comment ecrire le symbole
- diff nombre de nº, mais même # de p+ et é- (c’est un atome)
- symbole: le nombre de masse se trouve en haut et le numéro atomique se trouve en bas, puis carbone - 12 veut dire que son nombre de masse est 12
(# de masse = arrondi masse atomique)
formule pour # de masse d’un element et comment trouver son volume
# de masse = protons + neutrons (arrondi masse atomique) volume = # de niveaux d’énergie occupés par des électrons
Loi scientifique
- décrit et explique observations actuelles
- prédit événements futurs
EX: Loi de la conservation de la masse
Que doivent etre les symboles scientifiques
- internationaux
- logiques
- précis
- simple
Definition empirique et théorique d’un élément
empirique : subs qui ne peut pas être décomposée par la chaleur ou l’électricité
theorique : subs pure composée d’une seule sorte d’atome
Definition empirique et théorique d’un composé
empirique : subs qui peut être décomposée par la chaleur ou l’électricité
theorique : subs pure composée de 2+ sortes d’atomes
La configuration électronique
l’arrangement de particules subatomiques dans l’atome (quand c’est un ion, ajoute charge au symbole)
Théorie de la mécanique quantique
- niv d’énergie sont de diff formes
- électrons du dernier niveau d’énergie sont électrons de valence (détermine réactivité)
- état fondamental: forme la plus stable d’un atome
La structure de la matière
- Noyau d’un atome a protons et neutrons
- Niv. d’énergie ont électrons
La classification des éléments
- famille/groupe: ont propriétés similaires
- période: rangée horizontale d’éléments dont props changent graduellement
- long de l’escalier: ou se retrouvent métalloïdes
UICPA
- Union International de Chimie Pure et Appliquée
- établit règles de nomenclature
Méthodes de séparation
filtration, magnétisme, triage, distillation, décantation, dissolution, tamisage
Definir entité et dire quel est la plus petite entité d’un element
- terme général pour décrire particules (tels que protons, neutrons, électrons, atomes, ions et molécules)
- L’atome est la plus petite entité d’un élément
