Chapitre 6 Flashcards
Propriétés des acides
- goût aigre/sur
- pH < 7
- corrosif
- réagit avec métaux [H2(g)]
- commence avec H ou termine avec COOH
- conductible (en solution)
- papier tournesol bleu à rouge
Propriétés des bases
- goût amer
- pH > 7
- papier tournesol rouge à bleu
- conductible (en solution)
- termine avec OH ou commence avec NH4
- glissant à toucher
Acide monoprotique
- 1 atome d’hydrogène
- reagit 1 fois avec l’eau
Acide polyprotique
- 1+ d’hydrogène
- reagit 1+ avec l’eau
- <50% (faible)
- réagit moins en moins avec l’eau
Bases monoprotique
- réagit avec l’eau (produire OH-)
Bases polyprotique
- reagit 1+ avec l’eau (faible)
- reagit moins en moins
Acides fortes
- > 99% (eau)
- ↑ concentration de H3O+
- ↑ conductivité et pH ↓
Acides faibles
- <50% (eau)
- ↓ concentration de H3O+
- conductivité ↓ et pH assez ↑
- vitesse de réaction lente avec - métaux actifs (1ier groupe) et carbonates
Bases faibles
- <50% (eau)
- ↓ concentration de OH+
- conductivité ↓ et pH assez ↓
- plupart des bases
Bases fortes
- > 99% (eau)
- ↑ concentration de OH+
- ↑ conductivité et pH ↑
Même si _______ des acides = prop des bases, ils ne _________ pas du même degré
proprietes; manifestent
indicateur acido-basique
- gamme de PH
- change couleur selon pH
- structure/formule complexe
- HIn(aq) = pH _____
- In(aq) = pH ______
- In – pour «_________»
- dépende du ____ ou ______
faible, forte, indicateur, OH ou H3O
Révision des définitions d’Arrhenius
- Acides: réagissent avec l’eau pour produire ions d’hydronium (lorsqu’il s’ionise)
- Plupart des bases: réagissent avec l’eau pour produire des ions hydroxyde (lorsqu’il dissocie)
- difficile à prédire, mais aide à expliquer
Neutralisation
- acide + base = sel + l’eau
- ions d’hydronium + hydroxyde = l’eau
Theorie d’Arrhenius modifie aide à expliquer ______ et pourquoi les molécules dissocient quand elles ________ (grâce aux ________ de particules)
H3O; ionisent; collisions
Définition d’Arrhenius
- comp ioniques dissocie dans l’eau
- acides ionisent dans l’eau (H+ + anion)
- bases dissous dans l’eau (OH- + cation)
2 applications principales des indicateurs
I) indique fin d’un titrage
II) indique pH d’une solution
bandelettes réactives
plusieurs indicateurs
papier tournesol
change couleur a chaque unité de pH
Formule pour pH et pOH
pH/pOH = -log( # mol/L)
*** ↑ concentration = ↓ pH
Échelle de pH
- Puissance d’hydrogène
- exposant négatif en base de 10 de la concentration H3O+ (mol/L)
Formule pour concentration d’ions hydronium et hydroxyde
[H3O+(aq0]= 10-pH; [OH-(aq)]= 10-pOH
***chimistes pensent que H n’existe pas _____ dans _____ (polarité)
seul; l’eau
Paul Giguère
- découvre protons hydratés
- ion hydronium = H3O+(aq) (proton hydraté); prop. acides
- ion hydroxyde = OH-(aq); prop. basiques
pH - mètre
Façon pratique de mesurer prop. acides ou basiques
Eau pure
- (neutre) ionise faiblement pour fair quantités infirmes d’ions hydronium et hydroxyde
H2O(l) → H3O+(aq) + OH-(aq)
faut equipment sensible pour la concentration d’ions et conductivité
ions _____ avec concentration _____ dans eau pur → neutralisent
opposés; égale
pH-metre (adv et inconv)
Précis, cher, facile à utiliser, convenient, requit de piles
Papier tournesol (adv et incon)
Facile à utiliser, moins cher, pas très precis, ne donne pas des chiffres exacte)
