Chapitre 5 Flashcards
Solution
mélange homogène avec un solvant; colorées ou incolores et transparentes/claire)
electrolytes
composés qui conduit l’électricité (aq)
- comp ioniques ↑ solub
- comp basique ↑ solub
- acides (H… ou … COOH)
non-électrolytes
ne conduit pas l’électricité (aq)
- comp moléculaires
Le test qui détermine le type de soluté, soit électrolyte ou non-électrolyte est avec le ______________.
Le test qui détermine le type de solution, soit acide, base ou neutre est le _______________.
- test de conductivité (ampoule du conductimètre allume: électrolyte)
- papier tournesol
Arrhenius (theorie sur électrolyte)
- subs dissout dans l’eau = particles dispersent dans solution
- non-électrolyte se disperse en particules neutres
- électrolyte se dissocient/sépare en ions (conduit l’électricité)
Equilibre dynamique
équilibre quand 2 processus inverses arrivent à la même vitesse (solution saturée: dissolution et cristallisation)
Equilibre
solution dans système ferme demeure constante (faut avoir soluté dissous et non-dissous en même temps)
Deux types de pipettes
I) pipette jaugé: moins précis
II) pipette graduée: très précis
solutions facilitent
I) manipulations des produits chim
II) complétion des réactions
III) contrôle des réactions (vitesse)
solution saturée
impossible de dissoudre d’autre soluté (peut voir soluté au fond)
solubilité
concentration d’une solution saturée (est affecté par température; soluté réagit pas avec solvant)
Généralisations sur solubilité dans l’eau (solides, gaz, liquides, elements)
I) solides: temp↑ = solub↑
II) gaz: temp ↑=solub↓; pression↑=solub↑
III) liquides: temp↑= solub↑
IV) éléments = faible solub (oxygène + halogènes = faible solub mais réactif)
Solution mère
solution de départ; concentrée, où on tire échantillons pour diluer; sont étalon
Prepare étalon d’un solution mère
1) calcule volume
2) verse ½ volume d’eau distillée dans ballon jaugé
3) mesure volume du solution initiale avec pipette et ajoute lentement au jauge. Remue pour dissiper chaleur produite.
4) Ajoutez assez d’eau distillée pour remplir jusqu’au trait de la jaugé
5) ferme et agite
relation entre l’eau et la concentration
↑eau = ↓ concentration (soluté reste constante); C1V1=C2V2 (proportion inverse)
Concentration de soluté/solution en pourcentage (fraction vol, con mass, fraction mass)
- FRACTION VOLUMIQUE: V/V x 100 [% ou mL/100 mL] - CONCENTRATION MASSIQUE: m/V x 100 [g/L ou g/100 mL] - FRACTION MASSIQUE: m/m x 100 [% ou g/100g]
Concentration en PPM - parties par million
ppm P/P (% de poids)
ppm P/V (% de volume)
Rapport de concentration (masse et volume)
m1/V1 = m2/V2
Concentration des ions (etapes)
- écrit équation de dissociation équilibrée
- Multiplie la concentration du composé par coefficient de chaque ion
Solution étalon
- solution avec concentration exacte
- sert aux analyses chim et contrôle réactions
- doit utiliser matériel précis (balance elec. et ballon jaugé)
Prepare étalon d’un solide
1) calcule masse (n=CV; m=Mn)
2) pèse cette masse de subs
3) dissous dans ½ volume d’eau
4) transvase dans ballon jaugé et rince tout équipement avec eau distillée
5) ajoutez assez d’eau pour remplir jusqu’au trait de la jaugé
6) ferme et agite
Arrhenius (acides/bases)
- bases se dissocient
- acides ionisent (moléculaire mais conductible donc contient ions)
ionisation
molécules neutres transforme en ions
exothermique (+dans dissolution)
libère énergie (dissolution: forme liaisons avec l’eau)
endothermique (+dans dissolution)
absorbe énergie (dissolution: brise liaisons)
Etapes pour trouver entités dans milieu (aq)
- détermine type de subs et solubilité
- détermine produits
Concentration d’une solution (diluée et concentrée)
Rapport de la quantité de soluté et solution (C=n/v [mol/L])
- diluée: peu de soluté
- concentrée: beaucoup de soluté
Substances dans l’eau peuvent
- disperser (molec ↑ ; acides ↓)
- dissocier (ionique ↑; bases ↑)
- ionisée (acide ↑)
- rien faire (ionique ↓; molec↓, éléments; bases ↓)
Comp Moléculaires de faible solubilité
CH4(g); C3H8(g); C8H18(l)
