Chapitre 2 Flashcards
Que veut dire STS?
science, technologie et société
Que sont les 6 perspectives avec lesquels on analyse problèmes scientifiques?
- Scientifiques: recherche de phénomènes naturels
- Technologique: développement des appareils, des instruments et des procédés utiles
- Ecologique: considère l’environnement et les organismes vivants
- Economique: la production, la distribution et la consommation de la richesse
- Politique: s’intéresse aux actions des gouvernements
- Ethique: basée sur notre sens de bien et du mal
Que sont les 3 niveaux (échelles) de modification de la matière?
I) échelle macroscopique: substances visible à l’oeil nu
II) échelle microscopique: exige un microscope
III) échelle moléculaire: plus petites entités d’une substance
Transformations physiques
- pas de nouvelles substances
Ex: changement de phase, couper, écraser, broyer, dissoudre
Transformations chimiques
- produisent nouvelles substances
- transforme les liaisons chimiques et réarrange les atomes/ions
- nécessite l’énergie
- changement de couleur, d’odeur, température, d’etat, ou énergie; formation d’un gaz ou lumière
Ex: décomposition de l’eau
Transformations nucléaires
- change le noyau des atomes
- nécessite beaucoup d’énergie
- nouveaux éléments produits
Ex: fission et fusion
Théorie cinétique moléculaire
- les plus petites entités d’une substance sont en mouvement constant selon leur quantité d’énergie
- Ils font des collisions, provoquant l’échange d’électrons/ions
Théorie des collisions-réactions énonce qu’un réaction arrive seulement si : (CEO)
- il y a Collision entre les particules
- les collisions ont assez d’Énergie
- les particules ont la bonne Orientation
Réactifs –> Collision –> Produit
Energie Cinétique –> Orientation Efficace –> Nouvel Agencement
Comment les tests diagnostiques aident-ils avec les reactions chimiques?
Ils peuvent identifier les nouvelles substances d’une réaction
Équations Chimiques Équilibrée
- # d’atomes/ions/elements des réactifs = # d’atomes/ions/elements des produits
- Masse total ne change pas (Loi de la conservation de la masse)
Rapport molaire
Rapport utilisant les coefficients dans un equation chimique (2:2:1)
Constant d’Avogadro
dans une mole il y a 6,02 x 10^23 particules
Equation pour # molécules
molécules = # mol x # d’Avogadro
Equation pour # atomes
atomes = # atome / 1 molécule x # mol x #d’Avogadro
L’info fournie par équations chimiques (TEQ)
- Type de substances (composition) qui réagissent ensemble et quel substances sont produits
- états de matière
- quantité de chaque substance
Que représente les coefficients dans les equations chimiques équilibrées?
le # de moles (quantité) de substance, le # de molécules et le # de particules d’Avogadro
masse molaire
M: masse d’une mole de substance (g/mol)
Equation pour trouver moles
n=m/M → n: # moles; m: masse (g); M: Masse molaire (g/mol)
Classification des réactions chimiques
I) formation - élément + élément → composé
II) décomposition - composé → élément + élément
III) déplacement simple - élément A + composé A → élément B + composé B
IV) déplacement double - composé A + composé B → composé A + composé B
V) neutralisation - lorsqu’un acide réagit avec une base (déplacement double)
VI) combustion - substance + oxygène → oxydes les plus communs
Quels sont les oxydes les plus communs?
- hydrogène (H2O(g))
- carbone (CO2(g))
- azote (NO2(g))
- soufre (SO2(g))
- métaux (utilise charge commune Fe → Fe3+ donc Fe2O3(s))
