Chapitre 2

Question 1

Que veut dire STS?

Answer 1

science, technologie et société

Question 2

Que sont les 6 perspectives avec lesquels on analyse problèmes scientifiques?

Answer 2

• Scientifiques: recherche de phénomènes naturels
• Technologique: développement des appareils, des instruments et des procédés utiles
• Ecologique: considère l’environnement et les organismes vivants
• Economique: la production, la distribution et la consommation de la richesse
• Politique: s’intéresse aux actions des gouvernements
• Ethique: basée sur notre sens de bien et du mal

Question 3

Que sont les 3 niveaux (échelles) de modification de la matière?

Answer 3

I) échelle macroscopique: substances visible à l’oeil nu
II) échelle microscopique: exige un microscope
III) échelle moléculaire: plus petites entités d’une substance

Question 4

Transformations physiques

Answer 4

• pas de nouvelles substances

Ex: changement de phase, couper, écraser, broyer, dissoudre

Question 5

Transformations chimiques

Answer 5

• produisent nouvelles substances
• transforme les liaisons chimiques et réarrange les atomes/ions
• nécessite l’énergie
• changement de couleur, d’odeur, température, d’etat, ou énergie; formation d’un gaz ou lumière
  Ex: décomposition de l’eau

Question 6

Transformations nucléaires

Answer 6

• change le noyau des atomes
• nécessite beaucoup d’énergie
• nouveaux éléments produits
  Ex: fission et fusion

Question 7

Théorie cinétique moléculaire

Answer 7

• les plus petites entités d’une substance sont en mouvement constant selon leur quantité d’énergie
• Ils font des collisions, provoquant l’échange d’électrons/ions

Question 8

Théorie des collisions-réactions énonce qu’un réaction arrive seulement si : (CEO)

Answer 8

• il y a Collision entre les particules
• les collisions ont assez d’Énergie
• les particules ont la bonne Orientation

Question 9

Réactifs –> Collision –> Produit

Answer 9

Energie Cinétique –> Orientation Efficace –> Nouvel Agencement

Question 10

Comment les tests diagnostiques aident-ils avec les reactions chimiques?

Answer 10

Ils peuvent identifier les nouvelles substances d’une réaction

Question 11

Équations Chimiques Équilibrée

Answer 11

• # d’atomes/ions/elements des réactifs = # d’atomes/ions/elements des produits
• Masse total ne change pas (Loi de la conservation de la masse)

Question 12

Rapport molaire

Answer 12

Rapport utilisant les coefficients dans un equation chimique (2:2:1)

Question 13

Constant d’Avogadro

Answer 13

dans une mole il y a 6,02 x 10^23 particules

Question 14

Equation pour # molécules

Answer 14

molécules = # mol x # d’Avogadro

Question 15

Equation pour # atomes

Answer 15

atomes = # atome / 1 molécule x # mol x #d’Avogadro

Question 16

L’info fournie par équations chimiques (TEQ)

Answer 16

• Type de substances (composition) qui réagissent ensemble et quel substances sont produits
• états de matière
• quantité de chaque substance

Question 17

Que représente les coefficients dans les equations chimiques équilibrées?

Answer 17

le # de moles (quantité) de substance, le # de molécules et le # de particules d’Avogadro

Question 18

masse molaire

Answer 18

M: masse d’une mole de substance (g/mol)

Question 19

Equation pour trouver moles

Answer 19

n=m/M → n: # moles; m: masse (g); M: Masse molaire (g/mol)

Question 20

Classification des réactions chimiques

Answer 20

I) formation - élément + élément → composé
II) décomposition - composé → élément + élément
III) déplacement simple - élément A + composé A → élément B + composé B
IV) déplacement double - composé A + composé B → composé A + composé B
V) neutralisation - lorsqu’un acide réagit avec une base (déplacement double)
VI) combustion - substance + oxygène → oxydes les plus communs

Question 21

Quels sont les oxydes les plus communs?

Answer 21

• hydrogène (H2O(g))
• carbone (CO2(g))
• azote (NO2(g))
• soufre (SO2(g))
• métaux (utilise charge commune Fe → Fe3+ donc Fe2O3(s))