Chapitre 5-6-7 Flashcards
Vrai ou faux :
Lorsque l’on représente la structure de Lewis d’une molécule, tous les électrons de la couche périphérique de chaque atome doivent être représentés, qu’ils soient engagés ou non dans des liaisons
Vrau
Vrai ou faux
Quel que soit le type de liaison formée entre deux atomes se sont toujours les électrons de la couche de valence qui sont responsables de la création de cette liaison
Vrai
Les liaisons ioniques mettent en jeu des forces d’attraction électrostatique
(coulombienne) qui sont très peu intenses
Vrai ou faux
Faux Car c’est force de traction sont très intense
Les liaisons de type covalente interviennent dans les composés moléculaires
Vrau
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes ? On donne
hydrogène, H : Z(H) = 1 ; lithium, Li : Z(Li) = 3 ; C, phosphore : Z(P) = 15 ; F, oxygène, O : Z(0) = 8 ;
F, fluor Z(F) = 9
Veuillez choisir au moins une reponse.
A. La liaison qui lie H et F dans HF est de type covalente
B. La liaison qui lie les deux atomes d’oxygène dans la molécule de dioxygène 02 est multiple
C. Dans la molécule d’eau, H20, H-O-H, les deux atomes d’hydrogène respectent la règle du duet
D. Dans la molécule de pentafluorure de phosphore PF5, l’atome de phosphore qui est lié aux 5 atomes de fluor respecte la règle de l’octet
E. La liaison qui lie Li et F dans LiF est de type covalente
ABC
A: liaon covalente car il se completent
Une. Molécule avec, plus ou moins que huit électrons ne respectent pas la règle de l’octet.
Vrai ou faux
Une liaison sigma peut résulter de la fusion latérale de deux orbitales atomiques p
Faux axial
Vrai ou faux
Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale d’une orbitale atomique s avec une orbitale atomique p
Vrau
Vrai ou faux
Une orbitale p correspond à une probabilité de présence de l’électron dans une sphère centrée sur le noyau de l’atome
Faux. Une orbitale p représente plutôt une probabilité de présence de l’électron le long d’un axe spécifique (x, y ou z) à partir du noyau de l’atome. Contrairement aux orbitales s, qui sont sphériques et centrées sur le noyau, les orbitales p ont une forme de double-lobes orientés le long des axes x, y ou z.
Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale de deux orbitales atomiques s
Vrai ou faux
Vrau
Vrai ou faux
Une liaison pi résulte de la fusion latérale de deux orbitales atomiques p
Vrai
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Vrai ou faux
A.
La liaison Si-F n’est pas polarisée
Faux elle est polariser en raison de la grande différence de électronégatif Vitae
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Le vecteur moment dipolaire est dirigé de l’atome de silicium vers l’atome de fluor (convention des chimistes)
Vrau
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Le vecteur moment dipolaire est dirigé de l’atome de fluor vers l’atome de silicium (convention des chimistes)
Faux il est dirigé vers le moin électronégatif
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant la molécule H2S (S est l’atome central); On donne hydrogène, H : Z(H) = 1 ; soufre, S : Z(S) = 16
A.
Selon le modèle VSEPR, sa figure de répulsion est un octaèdre
B.
Selon le modèle VSEPR, la molécule a une géométrie coudée
C.
Dans sa structure de Lewis, le nombre total de doublets liants, m, autour de l’atome central est égal à 2
D.
Dans sa structure de Lewis, il n’y a pas de doublets non liants, p, autour de l’atome central
E.
Selon le modèle VSEPR, la molécule a une géométrie linéaire
Bc
Vrai ou faux
Au sein d’un composé, l’existence de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition
Vrai attention à ne pas confondre avec des liaisons intramoléculaire
