Chapitre 5-6-7 Flashcards
Vrai ou faux :
Lorsque l’on représente la structure de Lewis d’une molécule, tous les électrons de la couche périphérique de chaque atome doivent être représentés, qu’ils soient engagés ou non dans des liaisons
Vrau
Vrai ou faux
Quel que soit le type de liaison formée entre deux atomes se sont toujours les électrons de la couche de valence qui sont responsables de la création de cette liaison
Vrai
Les liaisons ioniques mettent en jeu des forces d’attraction électrostatique
(coulombienne) qui sont très peu intenses
Vrai ou faux
Faux Car c’est force de traction sont très intense
Les liaisons de type covalente interviennent dans les composés moléculaires
Vrau
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes ? On donne
hydrogène, H : Z(H) = 1 ; lithium, Li : Z(Li) = 3 ; C, phosphore : Z(P) = 15 ; F, oxygène, O : Z(0) = 8 ;
F, fluor Z(F) = 9
Veuillez choisir au moins une reponse.
A. La liaison qui lie H et F dans HF est de type covalente
B. La liaison qui lie les deux atomes d’oxygène dans la molécule de dioxygène 02 est multiple
C. Dans la molécule d’eau, H20, H-O-H, les deux atomes d’hydrogène respectent la règle du duet
D. Dans la molécule de pentafluorure de phosphore PF5, l’atome de phosphore qui est lié aux 5 atomes de fluor respecte la règle de l’octet
E. La liaison qui lie Li et F dans LiF est de type covalente
ABC
A: liaon covalente car il se completent
Une. Molécule avec, plus ou moins que huit électrons ne respectent pas la règle de l’octet.
Vrai ou faux
Une liaison sigma peut résulter de la fusion latérale de deux orbitales atomiques p
Faux axial
Vrai ou faux
Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale d’une orbitale atomique s avec une orbitale atomique p
Vrau
Vrai ou faux
Une orbitale p correspond à une probabilité de présence de l’électron dans une sphère centrée sur le noyau de l’atome
Faux. Une orbitale p représente plutôt une probabilité de présence de l’électron le long d’un axe spécifique (x, y ou z) à partir du noyau de l’atome. Contrairement aux orbitales s, qui sont sphériques et centrées sur le noyau, les orbitales p ont une forme de double-lobes orientés le long des axes x, y ou z.
Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale de deux orbitales atomiques s
Vrai ou faux
Vrau
Vrai ou faux
Une liaison pi résulte de la fusion latérale de deux orbitales atomiques p
Vrai
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Vrai ou faux
A.
La liaison Si-F n’est pas polarisée
Faux elle est polariser en raison de la grande différence de électronégatif Vitae
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Le vecteur moment dipolaire est dirigé de l’atome de silicium vers l’atome de fluor (convention des chimistes)
Vrau
Sachant que l’atome de fluor F est beaucoup plus électronégatif que l’atome de silicium Si, parmi les propositions ci-dessous cochez celles qui sont exactes
Le vecteur moment dipolaire est dirigé de l’atome de fluor vers l’atome de silicium (convention des chimistes)
Faux il est dirigé vers le moin électronégatif
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant la molécule H2S (S est l’atome central); On donne hydrogène, H : Z(H) = 1 ; soufre, S : Z(S) = 16
A.
Selon le modèle VSEPR, sa figure de répulsion est un octaèdre
B.
Selon le modèle VSEPR, la molécule a une géométrie coudée
C.
Dans sa structure de Lewis, le nombre total de doublets liants, m, autour de l’atome central est égal à 2
D.
Dans sa structure de Lewis, il n’y a pas de doublets non liants, p, autour de l’atome central
E.
Selon le modèle VSEPR, la molécule a une géométrie linéaire
Bc
Vrai ou faux
Au sein d’un composé, l’existence de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition
Vrai attention à ne pas confondre avec des liaisons intramoléculaire
Vrai ou faux
Au sein d’un composé, l’existence d’interactions de Keesom et/ou de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition mais diminue les températures de fusion
Faux
Vrai ou faux
Au sein d’un composé, l’existence d’interactions de Keesom et/ou de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition et les températures de fusion
Vrua
Vrai ou faux
Au sein d’un composé, l’existence de liaisons hydrogène intramoléculaires diminue les températures d’ébullition
Vrai
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant les atomes de fluor, l’atome d’iode et la molécule de trifluorure d’iode IF3 (I est l’atome central) ? On donne pour les deux éléments qui sont tous deux des halogènes : fluor, F : Z(F) = 9 ; iode, I : Z(I) = 53
Question 7 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
Leur couche de valence est du type ns2 np4
B.
La molécule a une géométrie tétraédrique
C.
La règle de l’octet est respectée pour l’atome de fluor
D.
L’électronégativité du fluor est supérieure à celle de l’iode
E.
La géométrie selon le modèle VSEPR est AX3
CD
A- faux car Pour le fluor, la couche de valence est 2s² 2p⁵ et pour l’iode, elle est 5s² 5p⁵.
B- trigonal
E- faux car il possède 2 doublet non liant donc AX3E2
Sachant que pour l’azote, N, le chlore, Cl et l’hydrogène, H, on a N (Z=7), Cl (Z=17) et H (Z=1) respectivement, parmi les propositions suivantes, lesquelle(s) est (sont) exacte(s)?
Question 8 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
Il existe un électron célibataire sur la couche externe de l’atome de chlore (Cl) dans son état fondamental .
B.
. Selon le modèle VSEPR, la molécule NCl3 est du type AX3
C.
La formation de l’ion NH4+ implique une liaison ionique entre N et H+
D.
Dans la molécule de trifluorure d’azote, NCl3 , l’atome central (N) porte un doublet non liant
E.
L’ion H+ possède une case quantique vide sur sa couche de valence
ADE
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant la représentation de Lewis de la molécule de tribromure de brome BBr3 ? On donne B, bore : Z(B) =5 ; Br, brome : Z(Br) = 35
Question 9 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
Le nombre d’électrons autour de l’atome de bore est égal à 5
B.
Le nombre d’électrons autour de chacun des atomes de brome est égal à 7
C.
Le nombre d’électrons autour de chacun des atomes de brome est égal à 8
D.
Le nombre d’électrons autour de l’atome de bore est égal à 6
E.
Le nombre d’électrons autour de l’atome de bore est égal à 3
CD
On considère les deux alcools : le méthanol, CH3-OH noté (1) et l’éthanol CH3-CH2-OH noté (2). Leur température d’ébullition est Te(1)=65°C et Te(2)=78°C respectivement.
On donne le numéro atomique, Z, et l’électronégativité, E-, des éléments : H (Z=1; E-=2,1) ; C (Z=6; E-=2,5) ; O (Z=8; E-=3). Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes ?
Question 10 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
Pour chacun de ces composés, il peut s’établir des liaisons hydrogène intermoléculaires
B.
Les composés (1) et (2) sont des composés polaires
C.
Ce sont essentiellement les forces de London qui expliquent que Te2 est plus élevée que Te1
D.
Si la pression est égale à 1 bar, les composés (1) et (2) sont gazeux à 20°C
E.
Pour chacun de ces composés, il peut s’établir des liaisons hydrogène intramoléculaires
ABC
La E est fausse car les liaisons intramoléculaire se forment dans une même molécule en l’occurrence il n’y pas 2 OH dans une même molecuel
À pression atmosphérique, la température de fusion du glucose est 186°C et celle du diiode est 113°C. Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes ?
A.
À une température inférieure à 186°C, le glucose est un solide
B.
À une température inférieure à 113°C, le diiode est un liquide
C.
Les interactions de faible énergie entre les molécules de glucose sont plus fortes que les interactions de faible énergie entre les molécules de diiode
D.
La température d’ébullition du diiode est inférieure à 113°C
E.
Les interactions de faible énergie entre les molécules de glucose sont plus faibles que les interactions de faible énergie entre les molécules de diode
Ac
Oublie pas fusion : solide > liquides
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant les types VSEPR de chacune des molécules suivantes. On donne : hydrogène : H (Z=1), oxygène, O : Z(O)= 8 brome, Br : Z(Br) = 35 ; soufre, S : Z(S) = 16 ; fluor, F : Z(F) = 9 . L’atome central est souligné.
Question 12 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
SF4 : AX4 E
B.
BrF5: AX5E
C.
H2O : AX2
D.
BrF3 : AX3E2
E.
H2S : AX2E2
ABDE
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes concernant les liaisons de faible énergie ?
Question 13 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
Lorsque l’on considère une famille chimique, quand la masse molaire des composés augmente l’intensité des forces de London augmente
B.
Les molécules d’eau peuvent établir entre elles des liaisons ou pont hydrogène
C.
Elles sont responsables de la cohésion des solides et des liquides
D.
Les liaisons (ou pont) hydrogène ne peuvent être que intermoléculaires
E.
Les molécules d’eau peuvent établir des liaisons ou pont hydrogène intramoléculaires
ABc
On donne les électronégativités des éléments carbone (Z(C)=6) , oxygène (Z(O)=8), chlore (Z(Cl)=17) et hydrogène (Z(H) = 1) : E-(C) = 2,55 ; E-(O) = 3,44 ; E-(Cl) = 3,2 ; E-(H) = 2,2 respectivement. Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les affirmations suivantes
Question 15 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
L’élément soufre, S (Z= 16)a une électronégativité supérieure à celle de l’oxygène
B.
La liaison C-H (entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène) est polarisée et c’est le carbone qui porte un excédent de charge négatif alors que le chlore porte un excédent de charge positif
C.
Une liaison C-Cl (entre un atome de carbone et un atome de chlore) est polarisée et c’est le carbone qui porte un excédent de charge négatif alors que le chlore porte un excédent de charge positif
D.
La liaison Cl-Cl (entre deux atomes de chlore) n’est pas polarisée
E.
L’élément fluor (Z(F)= 9) a une électronégativité supérieure à celle de l’oxygène
DE
A-il faut connaître le tableau de mendéléiv qui augmente le haut en bas et de gauche à droite
