Chapitre 1-2-3 Flashcards
Veuillez choisir au moins une réponse
A. Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford la valeur de l’énergie totale de l’électron est d’autant plus faible que le rayon de l’orbite sur laquelle il gravite est grand
B. Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford l’énergie totale de l’électron est une fonction continue de la distance
noyau-électron
C. Le spectre d’émission du soleil est continu en longueurs d’onde
D. Le modèle de Bohr permet d’expliquer les spectres d’émission de tous les atomes quel que soit le nombre d’électrons qu’ils
comportent
E. L’atome d’hydrogène, préalablement excité, émet de l’énergie sous forme de radiation lumineuse quand un électron passe d’une orbite d’énergie supérieure à une orbite d’énergie inférieure
BcE
L’expérience menée par Ernest Rutherford a considérablement fait évoluer la conception de l’atome. Parmi les propositions suivantes quel (les) e (sont) celle(s) qui est (sont) EXACTE (S) ?
Veuillez choisir au moins une réponse.
A- Lors de l’expérience, les déviations des particules alpha sont peu nombreuses parce que le noyau est entouré d’un grand volume d’espace essentiellement vide
B. L’expérience montre que les atomes sont des particules insécables qui ne peuvent pas être coupées ou divisées
C. L’expérience montre que les électrons gravitent sur des trajectoires bien définies autour du noyau
D. Lors de l’expérience, les particules alpha (de charge électrique positive) projetées sur la feuille d’or sont très majoritairement déviées parce qu’elles subissent la répulsion du noyau
E. L’expérience montre que globalement, l’atome est électriquement neutre
A
Parmi les propositions suivantes quel(les) est (sont) celle(s) qui est (sont) EXACTE (S) ?
Veuillez choisir au moins une réponse.
A. La règle de Hund stipule que les électrons se placent dans un maximum de cases quantiques de même énergie avant de saturer l’une d’elles
B. L’état fondamental pour un atome est celui pour lequel son énergie totale est minimale
C. L’état excité d’un atome correspond à la situation où un (ou plusieurs) électron(s) ayant reçu un supplément d’énergie (chaleur, ravonnement) se trouve(nt) dans un autre état que celui correspondant à l’énergie minimale
D. Il n’y a qu’un seul état de l’atome qui correspond à son état fondamental
E- L’état excité d’un atome est toujours instable et de courte durée de vie. Le retour à l’état fondamental s’accompagne de l’émission
d’un photon
Toit
Quelle(s) transitions) électronique(s) s’accompagne(nt) d’émission d’énergie?
Veuillez choisir au moins une réponse.
A-3d à 4p
• B. 2s a 2p
C. 1s à 2s
D. 3p à 4p
E-3p 3s
E
Combien y a-t-il de neutrons dans un atome de potassium K sachant que Z = 19 et A = 39
20
Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par la valeur du nombre quantique principal n=4 est égal à :
A. 32
B. 24
C. 4
D. 8
E-18
32 car il faut mettre le chiffre au carré, puis le multiplié par deux, car chaque orbitale peut contenir deux électrons
Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par les valeurs des nombres quantiques principal et secondaire et de spin suivants : n=4 et l=0 et s= + 1/2 est égal à :
Veuillez choisir au moins une réponse.
A- 18
B. 1
C. 12
D. 2
E. 10
1
Comment est la configuration électronique dans son état fondamental ?
1s2 2s2 2p2
Parmi les configurations électroniques ci-dessous, laquelle (ou lesquelles) représente(nt) un état impossible ?
Veuillez choisir au moins une reponse.
A. 1s2 2s1 2p1
B. 1s2 2s3 2p1
C. 1s2 2s2 2p6 3s6 4s1 3d10 4p3
D. 1s2 2s2 2p2
E. 1s2 2s1 2p3 2d2
B et E
Là À est bonne, car elle est dans son état
Parmi les configurations électroniques ci-dessous, laquelle (ou lesquelles) représente (nt) un état excité?
Veuillez choisir au moins une réponse.
A. 1s2 2s2 2p2
B. 1s2 2s1 2p3 2d2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p3
D. 1s2 2s1 2p1
E- 1s2 2s3 2p1
C et D
Sachant les numéros atomiques respectifs des éléments oxygène, O, fluor, F, sodium, Na, calcium, Ca et soufre, s: (Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(Na) = 11,
Z(Ca) = 20 et Z(S) = 16, l’ion oxyde (O2) possède la même configuration électronique que :
Veuillez choisir au moins une réponse.
A- L’ion sulfure S2-
B. L’ion sodium Na+
C. L’ion fluorure F-
D. L’ion calcium Ca2+
E. L’atome de fluor F
Bc
De quelle(s) sous-couche(s) est (sont) arrachés les électrons lorsqu’un atome de fer, Fe, devient chargé +3 _ sous forme de Fe3+ Z(Fe) = 26)
Veuillez choisir au moins une réponse.
• A. 3s et 4d
B. 3p seulement
C. 4s et 3p
D-3d seulement
E-4s et 3d
E
La configuration électronique du manganese Z:25
Appartient à quel famille :
Veuillez choisir au moins une réponse.
A. des alcalins
B. des halogènes
C. des métaux de transition
D. des gaz rares
E-des alcalino-terreux
C
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(0)=8 et Z(S)= 16, parmi les propositions suivantes, préciser la (les) proposition(s) EXACTE(S) :
Veuillez choisir au moins une réponse.
A. l’atome de soufre, s, et l’atome d’oxygène, O, ont une couche de valence de même configuration
B. l’atome de soufre est un alcalino-terreux
C. l’atome d’oxygène est un halogène
D. l’atome de soufre, s, et l’atome d’oxygène, O, se situent dans une même période du tableau de la classification périodique
E. l’atome de S comporte 5 électrons sur sa couche externe
A car ont parle de la couche de valence
Donnez le nombre d’électrons de valence de ces éléments : a) oxygène, O (Z(0) = 8 ; b) Calcium Ca (Z(Ca) = 20) et c) baryum, Ba (Z(Ba) = 56)
Veuillez choisir au moins une réponse.
A. a) 2; b) 1; c) 0
B. a) 6; b) 1; c) 2
C. a) 4: b) 0; c) 2
D. a) 6: b) 2: c) 2
E- a) 4;b) 1; c) 2 x
D
