Chapitre 4

Question 1

Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford l’énergie totale de l’électron est une fonction continue de la distance noyau-électron

Answer 1

vrai

Question 2

Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford la valeur de l’énergie totale de l’électron est d’autant plus faible que le rayon de l’orbite sur laquelle il gravite est grand

Answer 2

faux

Question 3

L’expérience menée par Ernest Rutherford : L’expérience montre que les atomes sont des particules insécables qui ne peuvent pas être coupées ou divisées

Answer 3

faux

Question 4

L’expérience menée par Ernest Rutherford : Lors de l’expérience, les déviations des particules alpha sont peu nombreuses parce que le noyau est entouré d’un grand volume d’espace essentiellement vide

Answer 4

vrai

Question 5

L’expérience menée par Ernest Rutherford L’expérience montre que, globalement, l’atome est électriquement neutre

Answer 5

vrai

Question 6

L’expérience menée par Ernest Rutherford Lors de l’expérience, les particules alpha (de charge électrique positive) projetées sur la feuille d’or sont très majoritairement déviées parce qu’elles subissent la répulsion du noyau

Answer 6

faux

Question 7

L’expérience menée par Ernest Rutherford L’expérience montre que les électrons gravitent sur des trajectoires bien définies autour du noyau

Answer 7

faux

Question 8

L’état fondamental pour un atome est celui pour lequel son énergie totale est minimale

Answer 8

vrai

Question 9

L’ état excité d’un atome correspond à la situation où un (ou plusieurs) électron(s) ayant reçu un supplément d’énergie (chaleur, rayonnement) se trouve(nt) dans un autre état que celui correspondant à l’énergie minimale

Answer 9

vrai

Question 10

L’état excité d’un atome est toujours instable et de courte durée de vie. Le retour à l’état fondamental s’accompagne de l’émission d’un photon

Answer 10

vrai

Question 11

Quelle(s) transitions) électronique(s) s’accompagne(nt) d’émission d’énergie ?
Question 4 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

1s à 2s
B.

2s à 2p
C.

3p à 3s
D.

3p à 4p
E.

3d à 4p

Answer 11

3p à 3s

Question 12

Combien y a-t-il de neutrons dans un atome de potassium K sachant que Z = 19 et A = 39
Question 5 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

39
B.

19
C.

20
D.

58
E.

38

Answer 12

20

Question 13

Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par la valeur du nombre quantique principal n=4 est égal à :
Question 6 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

4
B.

8
C.

18
D.

24
E.

32

Answer 13

32

Question 14

Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par les valeurs des nombres quantiques principal et secondaire et de spin suivants : n=4 et l=0 et s=+1/2 est égal à :
Question 7 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

18
B.

10
C.

12
D.

2
E.

1

Answer 14

1

Question 15

concernant la configuration électronique d’un isotope NOUS allons nous basé sur le numero atomique ou bien le nombre de masse

Answer 15

le numero atomique

Question 16

dans une configuration electronique quelle est l’etat fondamental

Answer 16

1s2 2s2 2p2

Question 17

NOTE 12

Question 18

NOTE 13

Question 19

note 14

Question 20

De quelle(s) sous-couche(s) est (sont) arrachés les électrons lorsqu’un atome de fer, Fe, devient chargé +3 _ sous forme de Fe3+ ? Z(Fe) = 26)
Question 14 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

3d seulement
B.

3s et 4d
C.

3p seulement
D.

4s et 3p
E.

4s et 3d

Answer 20

4s et 3d

Pourquoi pas seulement 3d3d ?

Les électrons ne peuvent pas être retirés directement seulement de 3d3d, car la règle des niveaux d’énergie impose que les électrons de 4s4s soient arrachés en premier.

La sous-couche 4s4s est plus éloignée du noyau, donc ses électrons sont moins bien liés que ceux de 3d3d.
Par conséquent, 4s4s perd ses électrons avant 3d3d.

Question 21

Les éléments d’une même ligne = PERIODE

Answer 21

vrai

Question 22

La configuration électronique du manganèse Mn (Z = 25) est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2,

il appartient donc à la famille :
Question 15 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.

des alcalino-terreux
B.

des halogènes
C.

des alcalins
D.

des gaz rares
E.

des métaux de transition

Answer 22

Le manganèse a une sous-couche dd partiellement remplie (3d53d5), ce qui est une caractéristique des métaux de transition.
Il appartient au bloc dd, donc à la famille des métaux de transition.

Réponse correcte : E. Métaux de transition. 😊

Question 23

comment reconnaitre un metaux de transition ?

Answer 23

Un métal de transition est un élément chimique qui :

A une sous-couche dd partiellement remplie, que ce soit dans son état atomique ou dans l’un de ses états d’oxydation

Question 24

On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16

l’atome de soufre, S, et l’atome d’oxygène, O, se situent dans une même période du tableau de la classification périodique

Answer 24

Faux.

car elle ne possedent pas meme nombre de couche electronique voir noir cours important

Question 25

On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16

l’atome de S comporte 5 électrons sur sa couche externe

Answer 25

Faux.

Le soufre (SS) est dans le groupe 16, donc il a 6 électrons sur sa couche externe (3s2 3p4).

Question 26

On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16

l’atome d’oxygène est un halogène

Answer 26

Faux.

Un halogène se repère car sa dernière couche a toujours 7 électrons,

Voir noté

Question 27

On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16

l’atome de soufre, S, et l’atome d’oxygène, O, ont une couche de valence de même configuration

Answer 27

v

Question 28

On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16

l’atome de soufre est un alcalino-terreux

Answer 28

Faux.

car tout les alcalino terreux se termine par s2 a la fin de leur configuration electronique S2

Question 29

La masse d’un atome est essentiellement due à la masse de ses électrons

Answer 29

faux La masse d’un atome est essentiellement due aux protons et aux neutrons qui se trouvent dans le noyau.

Question 30

L’élément chrome Cr (Z(Cr) = 24) a comme configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 appartient à la famille des alcalins

Answer 30

faux Ce groupe appartient aux métaux de transition, car le chrome a une sous-couche dd partiellement remplie (3d5).