Chapitre 4 Flashcards
Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford l’énergie totale de l’électron est une fonction continue de la distance noyau-électron
vrai
Dans le modèle de l’atome d’hydrogène établi par Rutherford la valeur de l’énergie totale de l’électron est d’autant plus faible que le rayon de l’orbite sur laquelle il gravite est grand
faux
L’expérience menée par Ernest Rutherford : L’expérience montre que les atomes sont des particules insécables qui ne peuvent pas être coupées ou divisées
faux
L’expérience menée par Ernest Rutherford : Lors de l’expérience, les déviations des particules alpha sont peu nombreuses parce que le noyau est entouré d’un grand volume d’espace essentiellement vide
vrai
L’expérience menée par Ernest Rutherford L’expérience montre que, globalement, l’atome est électriquement neutre
vrai
L’expérience menée par Ernest Rutherford Lors de l’expérience, les particules alpha (de charge électrique positive) projetées sur la feuille d’or sont très majoritairement déviées parce qu’elles subissent la répulsion du noyau
faux
L’expérience menée par Ernest Rutherford L’expérience montre que les électrons gravitent sur des trajectoires bien définies autour du noyau
faux
L’état fondamental pour un atome est celui pour lequel son énergie totale est minimale
vrai
L’ état excité d’un atome correspond à la situation où un (ou plusieurs) électron(s) ayant reçu un supplément d’énergie (chaleur, rayonnement) se trouve(nt) dans un autre état que celui correspondant à l’énergie minimale
vrai
L’état excité d’un atome est toujours instable et de courte durée de vie. Le retour à l’état fondamental s’accompagne de l’émission d’un photon
vrai
Quelle(s) transitions) électronique(s) s’accompagne(nt) d’émission d’énergie ?
Question 4 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
1s à 2s
B.
2s à 2p
C.
3p à 3s
D.
3p à 4p
E.
3d à 4p
3p à 3s
Combien y a-t-il de neutrons dans un atome de potassium K sachant que Z = 19 et A = 39
Question 5 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
39
B.
19
C.
20
D.
58
E.
38
20
Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par la valeur du nombre quantique principal n=4 est égal à :
Question 6 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
4
B.
8
C.
18
D.
24
E.
32
32 voire note 73
Dans un atome, le nombre d’électrons pouvant être caractérisés par les valeurs des nombres quantiques principal et secondaire et de spin suivants : n=4 et l=0 et s=+1/2 est égal à :
Question 7 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
18
B.
10
C.
12
D.
2
E.
1
1
concernant la configuration électronique d’un isotope NOUS allons nous basé sur le numero atomique ou bien le nombre de masse
le numero atomique
dans une configuration electronique quelle est l’etat fondamental
1s2 2s2 2p2
NOTE 12
NOTE 13
note 14
De quelle(s) sous-couche(s) est (sont) arrachés les électrons lorsqu’un atome de fer, Fe, devient chargé +3 _ sous forme de Fe3+ ? Z(Fe) = 26)
Question 14 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
3d seulement
B.
3s et 4d
C.
3p seulement
D.
4s et 3p
E.
4s et 3d
4s et 3d
Pourquoi pas seulement 3d3d ?
Les électrons ne peuvent pas être retirés directement seulement de 3d3d, car la règle des niveaux d’énergie impose que les électrons de 4s4s soient arrachés en premier.
La sous-couche 4s4s est plus éloignée du noyau, donc ses électrons sont moins bien liés que ceux de 3d3d. Par conséquent, 4s4s perd ses électrons avant 3d3d.
Les éléments d’une même ligne = PERIODE
vrai
La configuration électronique du manganèse Mn (Z = 25) est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2,
il appartient donc à la famille :
Question 15 Veuillez choisir au moins une réponse.
A.
des alcalino-terreux
B.
des halogènes
C.
des alcalins
D.
des gaz rares
E.
des métaux de transition
Le manganèse a une sous-couche dd partiellement remplie (3d53d5), ce qui est une caractéristique des métaux de transition.
Il appartient au bloc dd, donc à la famille des métaux de transition.
Réponse correcte : E. Métaux de transition. 😊
comment reconnaitre un metaux de transition ?
Un métal de transition est un élément chimique qui :
A une sous-couche dd partiellement remplie, que ce soit dans son état atomique ou dans l’un de ses états d’oxydation
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16
l’atome de soufre, S, et l’atome d’oxygène, O, se situent dans une même période du tableau de la classification périodique
Faux.
car elle ne possedent pas meme nombre de couche electronique voir noir cours important
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16
l’atome de S comporte 5 électrons sur sa couche externe
Faux.
Le soufre (SS) est dans le groupe 16, donc il a 6 électrons sur sa couche externe (3s2 3p4).
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16
l’atome d’oxygène est un halogène
Faux.
Un halogène se repère car sa dernière couche a toujours 7 électrons,
Voir noté
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16
l’atome de soufre, S, et l’atome d’oxygène, O, ont une couche de valence de même configuration
v
On donne pour l’oxygène, O et le soufre, S Z(O)=8 et Z(S)= 16
l’atome de soufre est un alcalino-terreux
Faux.
car tout les alcalino terreux se termine par s2 a la fin de leur configuration electronique S2
La masse d’un atome est essentiellement due à la masse de ses électrons
faux La masse d’un atome est essentiellement due aux protons et aux neutrons qui se trouvent dans le noyau.
L’élément chrome Cr (Z(Cr) = 24) a comme configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 appartient à la famille des alcalins
faux Ce groupe appartient aux métaux de transition, car le chrome a une sous-couche dd partiellement remplie (3d5).
