Chapitre 2 Flashcards
À la suite d’une excitation, le retour à l’état fondamental peut s’accompagner de l’émission d’un électron de Conversion Interne.
faux Non, électron Auger.
note 3
Rutherford
NOTE 4
Bohr
NOTE 5
Schrödinger
NOTE 6
Sommerfeld
NOTE 7
BROGLIE
L’énergie libérée lors de la transition O→L correspond à la raie Hγ.
vrai
L’énergie libérée lors de la transition M→L (raie Hα) est de 1,89 eV.
fait le calcule
voir note 8
d’un point de vue radiobiologique l’énergie seuil à partir de laquelle on considère un rayonnement comme ionisant pour les milieux biologiques est l’énergie de liaison de quel couche qui est egale a combien
la couche K , 13,6 ev
Les raies sont émises dans le proche infrarouge.
faux , Les raies de la série de Balmer sont principalement dans le spectre visible et non dans le proche infrarouge
Calculer en valeur absolue l’énergie de transition électronique de la couche L vers la couche K de l’hydrogène.
Note 10 correction
Les électrons décrivent une orbite elliptique en raison du déséquilibre entre la force centrifuge et la force d’attraction électrostatique.
FAUX Non, orbite circulaire car équilibre entre ces 2 forces.
dans le modèle de l’atome de Rutherford Le nombre de protons est égal au nombre de neutrons.
faux Il n’y avait pas encore la notion de nucléons.
dans le modèle de l’atome de Rutherford Le noyau possède le même nombre de charges qu’il y a d’électrons gravitant autour.
vrai
dans le modèle de l’atome de Rutherford Si certaines particule α sont renvoyée en arrière lors d’une collision avec l’atome c’est parce qu’elles rebondissent sur les électrons.
Non, contre le noyau.
dans le modèle de l’atome de Rutherford Si les particules α passent en majorité au travers de l’atome c’est parce qu’il est constitué à plus de 99% de vide
vrai
A. L’énergie de liaison des électrons est proportionnelle au nombre quantique principal n.
Non x Non, inversement
proportionnelle à n2
Le niveau d’énergie d’une couche électronique a la même valeur que l’énergie de liaison mais est exprimée négativement.
Vrai
L’énergie de liaison est proportionnelle au carré du numéro atomique.
Vrai
Le nombre d’électrons par orbite est égal au nombre quantique principal
n
Faux 2n2
L’énergie de liaison est arbitrairement fixée à -1 eV pour un
électron situé sur la couche n = ∞.
Non, 0 eV (électron libre).
Le phénomène de fluorescence a globalement la même probabilité que l’effet Auger v pour les atomes dont le numéro atomique est proche de Z = 30.
Vrai
B’Le phénomène de fluorescence est plus probable que l’effet Auger pour les atomes lourds, tels que le tungstène par exemple.
Vrai
Le phénomène de fluorescence est plus probable que l’effet Auger pour les atomes constitutifs des milieux biologiques tels que l’hydrogène, le carbone, ou l’oxygène.
Faux c’est l’inverse
Le photon de fluorescence est généralement un photon y et plus rarement un photon X.
Non, les photons y sont d’origine nucléaire (les photons X sont d’origine atomique)
L’électron Auger est généralement un électron issu d’une couche profonde, là où le niveau d’énergie est le plus bas.
Non, d’une couche superficielle, là où l’énergie de liaison est la plus faible.
