Bioenergetica Flashcards
¿Que estudia la termodinamica?
Transformaciónes de energía en el universo
Primera ley de la termodinamica
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
Segunda ley de la termodinamica
Todo lo que hacemos provoca que perdamos energía y que aumente la entropía
ENTROPÍA
Medida del desorden de la materia, mientras mas entropia tiene algo es mas facil que sucedad. Todo tiende al desorden
Bioenergetica estudia
El flujo y transformación de energía en los organismos vivos
ENERGÍA
Capacidad de un cuerpo para producir un trabajo
si la ΔE>0 (energia)
Catabolismo, ganando energía
si la ΔE < 0 (energía)
Anabolismo, perdiendo energía
Sistema termodinamico
Porción de la materia seleccionada para su estudio ( Nosotros) , esta rodeada por un entorno
Trabajo
Capacidad de transmitir energía (W=F x d)
Clasificación de sistemas (3)
-Sistema Abierto:Intercambia materia y energía con el ambiente
-Sistema cerrado: Solo intercambia energía con el ambiente
-sistema aislado:No intercambia materia ni energía
De que formas puede ocurrir el intercambio de energía
-Calor (Q) energía mas desorganizada que existe
-Trabajo (W) cualquier transformación de energía diferente de calor
Energía total (U) es equvalente a
La ENTALPIA (H) , siempre y cuando la presión sea constante
La energia total (U) se divide en:
-Energía libre (G)
-Entropía ( S)
Energía libre (G) de gibs
Energía útil para realizar un trabajo
ΔG>0 (energía libre)
-Proceso no espontaneo y endergonica, el sistema gana calor y el medio se vuelve frio
ΔG<0 (ENERGÍA LIBRE NEGATIVA)
-Proceso espontaneo y exergonica, el sistema pierde calor y el medio se vuelve mas caliente. (MAS PROBABLE)
Entropía (S)
Energía inútil para proceder trabajo
ΔS < 0 (ENTROPÍA)
DISMINUCIÓN DEL DESORDEN
ΔS>0 (Entropía)
Aumento del desorden
Describir : ΔG = ΔH - T x ΔS
Gradiente de la energía libre de gibs es igual a la gradiente de la entalpía menos la temperatura por la gradiente de la entropía
ΔH< 0 ( Entalpia)
Exergónico
ΔH>0 (Entalpia)
Endergonico
Constante de equilibrio de una reacción Keq se usa:
Para saber en que dirección esta llendo la reacción
Keq = Concentración de productos / Concentración de reactivos
Concentración de productos / Concentración de reactivos
Keq = 1
Esta en equilibrio, puede ser rreversible
Keq<1
Va de productos a reactivos : <—-
Keq>1
Va de reactivos a productos: —->
Variación estandar de energía ΔG´
Cambio de enrgía libre que ocurre en condiciones estandar
ΔG´ POSITIVO
Proceso no espontaneo
ΔG´ NEGATIVO
Proceso espontaneo
Organismo se clasifican dependiendo de la energía en:
Fototrofos:Obtinen energía de la luz
Quimiótrofos: Obtiene energía de compuestos químicos
Organismo se clasifican dependiendo de su fuente de carbono en :
Autotrofos:Utilizan carbono procedente del co2
Heterotrofos: Utilizan carbono de compuestos organicos
Organismo se clasifican dependiendo su fuente donadora o reductora de energía
Litotrofos: Energía de compuestos inorgánicos
Organotrofos: Energia de compuestos orgánicos
